2023版新教材高考化学复习特训卷第一部分高频考点分层集训第一单元化学计量在实验中的应用课练1物质的量气体摩尔体积

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混合物，钠失去2NA个电子C．标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NAB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NAC．0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的数目小于0.2NAD．反应CH4＋2NO＋O2=CO2＋N2＋2H2O，每消耗标准状况下22.4LNO，反应中转移的电子数目为4NA三、非选择题：本题共3小题。11．(1)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据是____________________________________________________________________________________________。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。12．[2022·浙江诸暨选考模拟]Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，恰好完全反应，生成1种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为________。Ⅱ.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝________。(2)另一份固体混合物中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))与Ba(OH2)溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。13．[2022·宁波模拟]硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO＋4NH3＋O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(140℃))4N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(140℃))7N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为________。(2)尾气中NO的含量为_____________________________________________mg·m－3。(3)要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g·cm－3)完全吸收。①NaOH溶液的物质的量浓度为___________________________________________mol·L－1，体积为________mL。②已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。课练1物质的量气体摩尔体积狂刷小题夯基础[练基础]1．D摩尔是物质的量的单位，物质不一定都是由分子组成的，还可以由原子或离子组成，故A错误；氢气的摩尔质量是2g·mol－1，1mol氢气的质量为2g，1molH2含有约6.02×1023个氢气分子，故B错误；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；1mol粒子集合体所含的粒子数与12g12C含有的碳原子数相同，都约为6.02×1023，故D正确。2．A混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。有3种可能：①甲烷和乙烷，物质的量之比为2∶5(或5∶2)；②甲烷和丙烷，物质的量之比为9∶5(或5∶9)；③甲烷和丁烷，物质的量之比为16∶5(或5∶16)。(可用十字交叉法求出)。3．DA项，由电解水的化学方程式计算可得，1.8gH2O完全电解生成0.2gH2和1.6gO2，即得到0.1molH2和0.05molO2，在标准状况下的体积为3.36L，错误；B项，未指明温度、压强，1mol氦气所占的体积不一定是22.4L，错误；C项中的Cu不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体体积的计算，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，则标准状况下，混合气体的体积V＝n·Vm＝eq\f(m,M)·Vm＝eq\f(28g,28g·mol－1)×22.4L·mol－1＝22.4L，正确。4．C标况下，分子数相同，则物质的量相同，所以A与B的摩尔质量之比为m∶n，即相对分子质量之比为m∶n，故A正确；同质量的A与B，物质的量之比即分子数之比，为n∶m，故B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故C错误；同温同压下，体积相同，所以物质的量相同，质量之比为m∶n，故D正确。5．D标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含有电子的物质的量为7mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4LN2H4的物质的量不是1mol，则其所含原子总数不是6NA，B错误；3.2gN2H4的物质的量为eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含有的共价键的物质的量为0.5mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为－2价，生成物N2中氮元素显0价，1molN2参与反应转移4mol电子，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，当生成0.2molH2O时需消耗0.05molN2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。6．B由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，推出x∶y＝M甲∶M乙，故A项正确；甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故B项不正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故C项正确；等质量的甲乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝eq\f(m,M甲)∶eq\f(m,M乙)＝M乙∶M甲＝y∶x，故D项正确。7．D根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。[练高考]8．CD2O的摩尔质量为20g·mol－1，每个D2O分子中含10个质子，18gD2O的物质的量为18g÷20g·mol－1＝0.9mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3molNO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256g·mol－1，1个S8分子中含8个S—S键，32g环状S8的物质的量为0.125mol，含S—S键数目为0.125×8NA＝1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O⇌2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋，故1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))数目少于0.1NA，D项错误。9．ACHCl3的结构式为，故1molCHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1L1.0mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23gNa的物质的量为1mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5mol，即分子数目为0.5NA，D错误。10．C22.4L(标准状况)氟气的物质的量为1mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1molH2和1molI2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73g时，产生2gH2、71gCl2，则H2的物质的量为1mol，Cl2的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1mol·L－1，则c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化铵水溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。11.D由稀盐酸和稀硫酸均足量，知金属均完全反应，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，知X、Y生成H2的物质的量之比一定为eq\f(V1,V2)，A项正确；根据2HCl～H2、H2SO4～H2，知X、Y消耗酸的物质的量之比一定为eq\f(2V1,V2)，B项正确；根据金属失电子总数等于H＋得电子总数，知0.1molX、0.1molY失电子数之比为eq\f(V1,V2)，则产物中X、Y的化合价之比一定为eq\f(V1,V2)，C项正确；若eq\f(V1,V2)＝1，则产物中X、Y的化合价相等，但不能确定化合价的具体数值，D项错误。12．AMnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))中Mn为＋7价，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))～Mn2＋转移5个电子，4molMnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))完全转化为Mn2＋转移20mol电子，A项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，Cu可能没有反应，B项错误；不知道溶液的体积，H＋数无法求出，C项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于0.100NA，D项错误。[练模拟]13．DA项，溶液中NH4Cl的物质的量是0.1mol，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解，故溶液中的数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg的物质的量是0.1mol，与H2SO4完全反应，转移电子0.2NA，错误；C项，标况下2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，错误；D项，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中发生反应H2＋I2⇌2HI，该反应气体的物质的量不变，其分子总数为0.2NA，正确。14．C根据电荷守恒可知：n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))，溶液显中性，即n(H＋)＝n(OH－)，则n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＝0.2mol，故溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的数目为0.2NA，A错误；铝离子在水溶液中部分水解生成氢离子和氢氧化铝，所以1L0.1mol·L－1Al(NO3)3溶液中，阳离子的数目大于0.1NA，B错误；Heq\o\al(\s\up11(),\s\do4(2))18O和D2O的摩尔质量都为20g·mol－1，分子中所含中子数均为10，1.0g由Heq\o\al(\s\up11(),\s\do4(2))18O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为eq\f(1.0g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝0.5NA，C正确；2.7g金属Al的物质的量为eq\f(2.7g,27g·mol－1)＝0.1mol，反应中每消耗0.1molAl，转移的电子数为0.3NA，D错误。15．BDNH4HCO3晶体中仅含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25molNa2O2中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；在已知反应中，当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D正确。16．CCl原子的化合价由0价变为－1价，转移电子数为2NA，A说法错误；标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B说法错误；22gCO2的物质的量为0.5mol，其与足量Na2O2反应，产生0.25mol的氧气，则气体的分子数为0.25NA，C说法正确；0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，则生成乙醇的分子数小于0.5NA，D说法错误。17．D反应②是O2与O反应生成O3，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；16gO3和O2的混合气体中含有1mol氧原子，所含质子数为8NA，故B错误；0.5molNO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物质的量约为0.33mol，则可得到0.33mol·L－1的硝酸溶液，故C错误；假设NO和O2不反应，则标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都为双原子分子，无论如何反应，原子数目不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。18．CNaHSO4在溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))，故A不符合题意；在含4molSi—O的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的数目为2NA，故B不符合题意；14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol简式CH2，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故C符合题意；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，2molNa2O2完全反应，转移2mol电子，0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.1NA个电子，故D不符合题意。综合测评提能力1．C摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是0.012kg12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a)g是一个氧原子的质量，D错误。2．C1molCH3COOK的质量为98g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为eq\f(98,6.02×1023)g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol，D错误。3．CM＝eq\f(14.2g,\f(4.48L,22.4L·mol－1))＝71g·mol－1。4．D依据4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2O可知1molNH3参加反应转移5mol电子，参加反应NH3的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，转移电子的物质的量为eq\f(5V,22.4)mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝eq\f(5V,22.4)×NA，所以NA＝eq\f(22.4n,5V)。5．A有机物中1对共用电子对形成1个单键，2对共用电子对形成1个双键，1molHOOC—COOH中含有9mol共用电子对，9g(0.1mol)HOOC—COOH中含共用电子对数目为0.9NA，A项正确；2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由方程式可知，当有0.01molKMnO4被还原时，强酸提供的H＋数目为0.03NA，B项错误；pH＝3.0的草酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，溶液体积未知，无法计算H＋数目，C项错误；常温下得到CO2气体的体积为VL，不能用标准状况下的Vm进行计算，D项错误。6．C左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25mol，质量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的eq\f(28,2)＝14倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1mol－0.25mol＝0.75mol，D错误。7．A根据结构简式可知奥克托今的分子式为C4N8H8O8，根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式为C4N8H8O8=4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮气和CO的分子数之比为1∶1。8．BNHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))离子数少于NA，故A错误；2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；6.4gO2的物质的量＝eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，根据2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑可知，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误。9．AD铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是＋3价，还可能是＋2价，故0.1mol铁转移的电子数可能是0.3NA，还可能是0.2NA，A正确；Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；标准状况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮三键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，D正确。10．AC100g46%甘油水溶液含46g甘油，甘油的物质的量为0.5mol，含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，所以甘油水溶液中含—OH的数目大于1.5NA，A错误；NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g·mol－1，分子中所含质子数都为10，1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体的物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，B正确；溶液体积未知，因此溶液中含Al3＋的数目无法计算，C错误；根据反应的化学方程式得出，消耗1molCH4(即消耗2molNO)转移8mol电子，则每消耗标准状况下22.4LNO(即1molNO)，反应中转移的电子数目为4NA，D正确。11．答案：(1)O3F2阿伏加德罗定律(2)1∶22∶13∶12∶3解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知10OxFy＝15O2＋10F2根据原子守恒得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(10x＝30,10y＝20))故x＝3，y＝2。(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1，即体积之比为2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氢原子数相等时，物质的量之比为eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3，即体积之比为2∶3。12．答案：Ⅰ.(1)5.604.00(2)Ca5(PO4)3OHⅡ.(1)1∶2(2)0.1mol·L－1解析：Ⅰ.(1)6.20g白磷的物质的量是eq\f(6.2g,4×31g·mol－1)＝0.05mol，设需要标准状况下氧气的体积是VL，P4＋5O2eq\o(=,\s\up7(△))2P2O51mol112L0．05molVLeq\f(1,0.05)＝eq\f(112,V)，解得V＝5.60。根据磷元素守恒，生成磷酸的物质的量为0.05mol×4＝0.2mol，该磷酸溶液的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.2mol,0.05L)＝4.00mol·L－1。(2)0.300molH3PO4提供H＋0.9mol、POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))0.3mol；0.500molCa(OH)2提供OH－1mol、Ca2＋0.5mol；生成0.9molH2O，消耗H＋0.9mol、OH－0.9mol，生成的盐中应该含有Ca2＋0.5mol、POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))0.3mol、OH－0.1mol，则该盐的化学式是Ca5(PO4)3OH。Ⅱ.(1)根据题中图像可知生成硫酸钡的质量为2.33g，物质的量是0.01mol；根据反应(NH4)2SO4