基础化学原理(上)试题及答案

学年基础原理() 课程考试试卷 拟题人:校对人:拟题学院（系）: 化学院拟题人:校对人:适用专业:

化工、高材类答案写在答题纸上，写在试卷上无效一、选择题(每小题1.5分，共39分)下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C）U.H.W；S.H.Q；U.H.G；。某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50此碱液的组成是 NaOH+NaHCO；B.NaOH+NaCO；C.NaHCO；D.NaCO3 2 3 3 2 3对于盖斯定律，下列表述不正确的是 盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关骤和途径无关；为标定KMnO4

溶液的浓度宜学则的基准物是 （D）NaSO；B．NaSO；C．FeSO·7HO；D．NaCO22 3 2 3 4 2 2 2 4523K时，PCl5

PCl3

(g)+Cl2

(g)K=1.85，则反应的

G(kJ·mol/L)为（B）r mA．2.67；B．－2.67； C．26.38；D．－2670下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 溶解度小的物质先溶解 B．浓度积先达到Ksp

的先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀 D．被沉淀离子浓度大的先沉淀重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D）B．表面吸附；C．沉淀速度过快；D．离子结构类型在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A）沉淀后快速过滤； B．在较稀的热溶液中进行；C．沉淀后放置一段时间过滤； D．不断搅拌慢慢加入沉淀剂能够影响点击电势值的因素是 （D）BC．温度；D．以上都有。影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 BCD．介质。1）0.01mol/LHA（20.01mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LHCl3mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LNaOH（40.01mol/LHAc0.01mol/LNaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A（1）＞）＞）＞； （）＞）＞2）＞；C4）＞）＞）＞1； D（）＞）＞1）＞。KKsp,AgCl

=1.77×10－10，Ksp,AgBrK

=5.35×10－13， =Ksp,AgIK8.51×10－17） Ag+/Ag；B．ACl/Ag；C．AgBr/AgD．AgI/Ag。电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 A．氧化还原反应速率； B．氧化还原反应方向；C．氧化还原反应能力大小；C．氧化还原的完全程度Cl－KMnO4

法测铁有干扰，这是因为KMnO4

氧化C－的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有（B）

Fe2+ 时，则反应速率加快，这是由于发生了BCD。共轭反应1mol/LHSO2 4

溶液中，'MnO4/Mn2

=1.45V，'Fe3/Fe2

=0.68V，再此条件下KMnO4

标准溶液滴定Fe2+其化学计量点的电势为 （D）A0.38V；B。0.73V；C。0.89V；D。1.32VCa2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4

法测定是，只能采用 B。返滴定法；D。置换滴定法在1mol/LHSO2 4

介质中，已知'Ce4/Ce3

=1.44V，'Fe3/Fe2

=0.68V，现以Ce4+滴定Fe2+时，需选择的适宜指示剂为 （C）二苯胺磺酸钠（'In

=0.84V；B。邻苯氨基苯甲酸钠（'In

=0.89V）C．邻二氮菲亚铁（'In

=1.06V；D。硝基邻二氮菲—亚铁（'In

=1.24V）对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 r

越负；。 GHm r H

越负；C。Sr m

越正；D。活化能Ea越大A(g)B(g)CνkC2A

· ，若使密闭反应容器体积增大一CBC倍，则反应速率为原来的（B）倍。A．1/6；B。1/8；C。8；D。1/4重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得AlO23为（D）2M M 2M Al BM

MAl M

M ；D。 Al2M MAl2O3

Al(OH)3

Al KCr

+6FeSO+7HSO

=Cr(SO)

+3Fe(SO

+K(SO)

+7HG=2 2 7

4 2

2 4

2 4

2 4

2 r m－nFE其中等于： （B）A．1；B。6；C。12；D。3对于反应nOx+nRed=nOx+nRed(n=1,n=2)，要使化学计量点时反应的完全程2 1 1 2 1 2 2 1 1 2度大99.9%以上，则lgK′和Δφ′至少应为 （D）A．lgK≥6,Δφ′≥0.0885V；B。lgK≥9,Δφ′≥0.133V；C．lgK≥6,Δφ′≥0.177V；D。lgK≥9,Δφ′≥0.266V23．在常温下=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 2倍；10倍；D100倍相同浓度的－CNHCOO－三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关HF的pK=3.1HCN的pK=9.2HCOOH的pK=3.7）a a aA－＞C－HCO－；BC－HCO－－； ）C。CN－＞F－＞HCOO－-；D。HCOO－＞CN－＞F－用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH=5.00；当滴定至100%时溶液pH=8.00；当滴定至200%时溶液pH=12.00，则该酸pKa

值是（A）A．5.00；B。8.00；C。12.0；D。7.00在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 A．各反应物和生成物的浓度相等；B。各物质浓度不随时间改变而改变；C．Gr m

=0； D。正逆反应速率常数相等。（每空1分，共30分）2

(g)+O2

(g) 2SO3

(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则平衡不发生移动。3.某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=0.46kJ。4.反NO(g) 2NO(g)2 4 2NONO

分压可利用光吸收来测定。如果35℃平衡2 2 4 2C(g)体系总压力202kPa，pNO2=66kPa，则该温度下的K为0.32。（p =100kPa）C(g)5．A(g)+B(g) AB的转化率均增大的措施是加压，降温，减小C的浓度。6．在氨水溶液中加入少量的NaOH(s)，则溶液的OH-离子浓度增大，NH+离子浓度减4pHNH·HO3 27．已知298K时浓度为0.010mol/L的某一元酸的pH为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变大，其Ka

不变。HS[H+]=[OH]+[HS]+2[S2]。2在0.06mol/LNaAc(s)c(NaAc)=0.2[H+]接近与S=3Ksp45.46×10－6mol/LS=3Ksp4CaF

=[Ca

2+]

，溶解度和溶度积常数的关系是2 spK沉淀生成的条件Q 大于 KspCl-CrO2-0.1mol/LAg+AgCl4K先沉淀( Ksp,AgCl

=1.77×10―10mol/L，Ksp,Ag2CrO4

=2.0×10－12mol/L)已知I2/I

=0.535V，Fe3/Fe2

=0.771V，反应2Fe3++2I－

=2Fe2++I2―）Pt，I│I－(c2 1

Fe3(c)，Fe2+(c)│Pt(+ 。2 3用电对MnO酸性介质/Cl组成的原电池，其正极反应为MnO4 2 4+5e→Mn2++4HO，电池的电动势等于0.15V 。2

+8H+（4MnO/Mn24

=1.51V，2Cl/Cl2

=1.36V）1mol/LHCl'Fe3/Fe2

=0.68V，'Sn4/Sn2

=0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1% 时的电势分别为0.14V 、0.23V 、0.50V 。16．基元反应2NO+Cl2

→2NOCl是三分子反应，是3级反应，其速率方程为υ=k[NO]2[Cl]或=kp2 ·p22 NO Cl2三、完成并配平下列方程式（每小题2分，共6分）

Fe2ClFe3 （酸性介质） 34334

6Fe26HCl6Fe33HO243423243424MnO4

2-

2-

2（中性介质）2MnO

2-H2O

2-2MnO

2OH-43．H2O2CrO2CrO42 （碱性介质） 322Cr24

2H 2C

4H O2四、计算题（第1题4分，第2、3题各8分，第4题5分，共25分）2（4分）Sn（白）→Sn（灰）H/kJ·Hr m

mol－

0 ―2.1S/kJ·m

mol－1 51.55 44.14答案：T=283.4K（8分）一种混合离子溶液含有0.020mol/LPb2和0.010mol/LFe3+，若向溶液中逐渐滴加入NaOH溶液