2023年新高考化学平衡图像题建模与应用

高三化学二轮复习专题突破-------

《高考化学平衡图像的分析和应用》题型一题型二近三年高考，考了什么？知识层面2018全国III卷28.考查了（Kc、k正、k逆、v正、v逆的大小比较）2019年全国I卷28.考查了（Kp）2020年省模考卷16.考查了（Kx、k正、k逆

，净速率的大小比较）2020新高考18.考查了（温度、压强对平衡转化率和产率的影响）2019年全国I卷28.考查了（温度对平衡的影响，催化剂和温度对速率的共同影响）2019年全国III卷28.考查了（温度、投料比对转化率和速率的影响，综合条件的选择）①涉及平衡常数（Kc，Kp，Kx等）求算图像②涉及正、逆反应速率常数（k正、k逆）

及v正与v逆的大小比较的陌生图像①涉及外界条件（温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响图像②涉及实际生产中合适条件的选择和优化图像能力层面1.陌生信息的提取和加工能力

2.分析、推理和计算能力近三年高考，考了什么？形式层面大多以文字信息、图表或图像信息的形式承载，进行直接或间接考查，多以填空题形式作答情境设置激发兴趣建立模板逐点突破交流互助加深理解巩固练习总结归纳明确解题思路、有章可循指导读图，破解图信息确定解题流程原理和图像信息的联系判断涉及原理和知识点情境设置激发兴趣建立模板逐点突破交流互助加深理解巩固练习总结归纳读图像点：起点、拐点、终点、交点面：横纵坐标的意义、单位线：线的走向联想速率变化和平衡移动的规律想规律作判断利用原理，结合图像，分析图像中代表的线，作出判断化学反应特征正向是气体系数____的____反应涉及平衡常数（Kp、Kc，）求算型图像题实际生产中合适条件的选择和优化型图像题1．通过《任务驱动一》掌握数形结合题的分析思路和方法，建立解决此类题思维模型2．通过《任务驱动二》学会抽离外界因素对复杂（竞争、连续）反应影响的主次关系，将抽离出的主次关系结合平衡移动规律解释有关量的变化曲线，并建立答题模板。3．通过两个任务驱动建立解决平衡图像类题的思维模型，学会在实际情境景中利用相应思维模型进行解题。4.

通过《任务驱动》所涉题目，深刻体会化学在资源利用、工农业生产问题处理、物质合成条件选择和优化、保护环境等方面的指导意义。学习目标《任务驱动一》结合图形获取数据进行定性判断、定量计算1.审题干信息：（1）审反应方程式，明确反应特点（2）明确体系的研究状态（3）抓题干数据，结合反应特点，确

新的定量、定性关系2.审图像明晰纵横坐标量，特殊点、外界条件、曲线走势，联想平衡移动规律作答定量定性定性1：31.审题干信息：（1）审反应方程式特点：①状态（固体、液体、气体）；②系数（系数比和气体分子数的变化）；

③焓变（正反应是吸热还是放热）（2）审体系的研究状态：（平衡状态、非平衡状态）（3）审题干数据，结合反应特点，确定新的定量关系（一般为平衡状态的量）、定性关系2.审图像（1）分清纵横坐标的表示的物理量，结合特殊点（起点、交点、拐点、有数的点），确定要解决的问题（2）明确改变的外界条件和曲线的走势，联想平衡移动规律，判反应的特点（吸放热等）《总结归纳》结合图形获取数据，进行定性判断、定量计算的思维模型正逆向思维考查关键字（18字）：看题：审式、审态、审数据；看图：审点、审线、想规律《任务驱动一》结合图形获取数据进行定性判断、定量计算b线低温467℃a线高温489℃c线高温467℃d线低温489℃定性定量定量定量《任务驱动一》结合图形获取数据进行定性判断、定量计算定量定性K=k正/k逆先拐先平数值大列三行《任务驱动一》结合图形获取数据进行定性判断、定量计算【任务驱动二】复杂（竞争、连续）反应图像的辨析与应用答案①反应I的ΔH>0，反应II的ΔH<0，温度升高，

使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使

CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，

且上升幅度大于下降幅度或（反应I的吸热，反应II的放热，温度高于

300℃，以反应I为主导）②增大压强、使用对反应II催化活性更高的催

化剂、及时移走产物二甲醚放热

△Vg

=0吸热

△Vg

<0平衡量平衡移动问题速率问题非平衡量复杂（竞争、连续）反应，平衡量变化情况简答题模板模板一：1.列体系中所有竞争反应（主、副反应）的相关特点2.描述改变条件，对量（即纵轴量）的影响情况3.总结影响情况，下结论：曲线变化是由那个矛盾决定模板二：（简化版）1.列体系中所有竞争反应（主、副反应）的相关特点2.根据题设条件限定3.下结论：以哪些竞争反应为主即可答题规范----得高分的拐杖1.审反应方程式

①找准竞争反应在反应特点方面的异同

②分清主、副反应2.提取研究状态（平衡、非平衡)

相同时间（或一段时间）内的量----（可能为平衡量，也可能为非平衡量）①非平衡状态量，其变化与速率有关------从影响速率的因素角度作答

②平衡状态的量，则与平衡移动有关------从平衡移动规律的角度作答3.审图4.套用答题模板作答《总结归纳》复杂（竞争、连续）反应图像的辨析与应用解题思维模型审式、审异、审主次；审态、明向、不偏离；审点、审线、想规律模板要牢记答案：（1）乙

；

p1、p2、p3

；

T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，

压强改变对平衡没有影响（2）温度低于T。℃，反应未达到平衡，温度越高反应

速率越快，且催化剂的活性越高，CH3OH的产率越大。（温度高于T。℃，反应可能达到平衡，该反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，且催化剂的活性降低，同时反应III为吸热反应，温度越高，有利于反应III的发生,导致CH3OH的产率降低。）【任务驱动二】复杂（竞争、连续）反应图像的辨析与应用放热

△Vg

<0吸热

△Vg

=0放热

△Vg

<0平衡量平衡移动问题速率问题非平衡量可能为平衡量平衡量平衡移动问题速率问题非平衡量竞争反应问题副反应的影响【总结归纳】其他条件不变，对于ΔH<0反应，相同时间（或一段时间）反应物转化率或产物的产率，随温度或压强改变，出现倒U型变化曲线的分析方法：速率问题非平衡量上坡下坡勒夏特列原理竞争反应产生的影响作答倒U型曲线可能为平衡量平衡量平衡移动问题速率问题竞争反应问题副反应的影响非平衡量催化剂活性(若没有使用催化剂，则该方面不予考虑）NO和SO2放热

系数变小活化能小吸热

系数不变活