(新高中)化学人教版必修第二册课后练习：第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质 Word版含解析

第2课时烷烃的性质课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.下列有关有机化合物的说法不正确的是(

)A.有机化合物都易燃烧B.有机化合物中一定含碳元素C.有机化合物的熔点、沸点一般较低D.有机化合物使我们的物质世界更加丰富多彩答案A解析某些有机物不能燃烧,如CCl4可作灭火剂。2.(2018全国Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(

)答案D解析CH4和Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物,其中CH3Cl常温下是气体,不溶于水,CH2Cl2、CHCl3和CCl4常温下是无色油状液体,不溶于水,HCl极易溶于水,故试管内气体体积减小,颜色变浅,液面上升,试管壁上有无色油状液滴出现,D项正确。3.下列关于甲烷的叙述正确的是(

)A.甲烷分子的立体构型是正四面体,所以,CH2Cl2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色答案C解析A项,由于甲烷分子是正四面体结构,四个顶点上任意两个氢原子都是相邻关系,故CH2Cl2只有一种构型。B项,CH4能跟氯气在光照下反应,与氯水不反应。D项,CH4比较稳定,不能被酸性KMnO4溶液氧化。4.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法是,将它们(

)A.先后通入溴水和澄清石灰水B.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C.点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D.点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水答案C解析CH4、CO和H2与溴水、澄清石灰水都不反应,A项不可选。CH4和CO燃烧都生成CO2,B、D项不可选。干燥的冷烧杯可检验燃烧产物中是否有水生成,涂有澄清石灰水的烧杯可检验燃烧产物中是否有CO2生成。5.下列关于CH4和的叙述正确的是(

)A.均能用通式CnH2n+2来表示B.与所有烷烃互为同分异构体C.它们物理、化学性质相同D.通常情况下前者是气体,后者是液体答案A解析因二者均为烷烃,都符合通式CnH2n+2,A正确;它们与其他烷烃互为同系物,B错误;二者的化学性质相似,但物理性质不同,C错误;分子中所含碳原子数小于或等于4的烷烃常温下是气体,D错误。6.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为1.16g·L-1,则关于此混合物组成的说法正确的是(

)A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和己烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物答案A解析标准状况下,该混合物的平均摩尔质量为22.4L·mol-1×1.16g·L-1=26g·mol-1,在烷烃中,只有甲烷的摩尔质量小于26g·mol-1,所以一定有甲烷,另一种气态烷烃不能确定。7.取标准状况下的CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后所得的气体混合物用过量碱石灰吸收,碱石灰质量增加0.6g。计算:(1)经碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)为

。

(2)原混合气体中CH4与O2的体积比为

。

答案(1)0.336L(2)1∶4解析(1)由CH4+2O2CO2+2H2O可知,完全燃烧后产生的CO2的质量为0.6g×=0.33g,即物质的量为0.0075mol,CH4与O2共有=0.0375mol。由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,参与反应的混合气体的物质的量为0.0075mol(CH4)+0.015mol(O2)=0.0225mol,故剩余氧气的物质的量为0.0375mol-0.0225mol=0.015mol,即经碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)为0.015mol×22.4L·mol-1=0.336L。(2)原混合气体中CH4与O2的物质的量之比为0.0075mol∶(0.015+0.015)mol=0.0075∶0.03=1∶4,由相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积比可知,原混合气体中CH4与O2的体积比为1∶4。提升能力·跨越等级1.下列叙述错误的是(

)A.在通常情况下,甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化C.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应D.甲烷的四种有机取代物都不溶于水答案B解析甲烷的性质比较稳定,在通常情况下,不与强酸、强碱、强氧化剂反应,但甲烷能在空气中燃烧,A正确,B错误;甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应,生成四种有机产物,分别是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4,且均不溶于水,故C、D均正确。2.若1mol某链状烷烃燃烧后,测得产物中含有mmolCO2和nmolCO,则该烷烃分子中氢原子的个数为(

)A.m+n

B.2(m+n)C.m-n+2

D.2(n+m+1)答案D解析由题意可知,该链状烷烃分子中含有(m+n)个碳原子,根据链状烷烃的通式可得该链状烷烃分子中含有2(m+n+1)个氢原子。3.下列说法正确的是(

)A.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B.分子式符合CnH2n+2的碳氢化合物一定是烷烃C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D.碳、氢原子个数比为1∶3的烷烃有两种答案B解析A项中,环烷烃也符合要求,但它不是链烃,属于环烃;C项中,由碳原子的成键方式和键角特征知,正戊烷中碳原子呈锯齿状排列,因此所有碳原子不在同一直线上;D项中,分子中n(C)∶n(H)=1∶3的烷烃必为C2H6,一定是乙烷。4.燃烧0.1mol两种气态碳氢化合物的混合物,生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O,则混合气体中(

)A.一定有甲烷

B.一定有乙烷C.一定无甲烷

D.一定有丙烷答案A解析生成的n(CO2)==0.16mol,生成的n(H2O)==0.2mol,因此该气态混合物的平均分子组成为C1.6H4,而分子中碳原子数小于1.6的碳氢化合物只有甲烷,故另一种碳氢化合物应为分子中氢原子数为4、碳原子数大于或等于2的气态碳氢化合物。5.在常温、常压下,取下列四种气态烷烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是(

)A.CH4

B.C3H8

C.C4H10

D.C2H6答案C解析设此气态烷烃的分子式为CxHy,其完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,则1mol烷烃完全燃烧时耗氧量为(x+)mol,将上述选项中分子式中相应数值分别代入(x+)mol,比较可知C4H10耗氧量最多。6.(1)乙烷的电子式为

,分子式为CmH20的链状烷烃中m为

,分子式为C8Hn的链状烷烃中n为

,与CO2密度(同温同压)相同的气态链状烷烃的分子式为。

(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烷烃的质量均为1g,在足量O2中燃烧,消耗O2最多的是

。

答案(1)H918C3H8(2)CH4解析(1)根据链状烷烃通式为CnH2n+2可求出m为9,n为18,密度与CO2相同的气态链状烷烃的相对分子质量为44,由14n+2=44可求出n为3,即分子式为C3H8。(2)若四种烷烃的质量同为1g,消耗O2的多少取决于CxHy中“”的大小,“”的值越大,消耗O2越多,此题中消耗O2最多的是CH4。贴近生活·拓