一轮复习原子结构核外电子排布市公开课一等奖省名师优质课赛课一等奖课件

第一节原子结构核外电子排布第五章物质结构元素周期律原子结构与核外电子排布2,核外电子排布1,原子组成3,原子结构示意图4,核素与同位素考纲定位1、了解元素、核素和同位素含义2、了解原子组成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及他们之间相互关系3、了解原子核外电子排布原子原子核核外电子质子中子→决定元素种类→决定原子种类→（同位素）→质量数→近似相对原子质量→决定化学性质1.原子组成+-不不XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子中：阳离子中：阴离子中：核电荷数＝质子数原子序数＝核外电子数＞核电荷数＝质子数原子序数＝核外电子数＜XabcdeX若代表元素符号,

那么a.b.c.d.e各表示什么含义?b:质量数位置a:核电荷数位置d:离子电荷符号位置e:化学式角码位置c:化合价价标位置

说出以下符号意义2H2H2231H22O22-练习？1、现有bXn-和aYm两种离子，它们电子层结构相同，则a与以下式子有相等关系是（）A．b-m-nB．b+n+mC．b-m+nD．B+m-n2、以下离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数是()AD3O+BLi+COD-DOH-BD3、某元素一个同位素X原子质量数为A，含Ⅳ个中子，它与1H原子组成H

m

X分子，在ag

H

m

X中所含质子物质量是[

]

A(A-N+m)mol

B．

(A-N)mol

C．

(A-N)molD．

(A-N+m)molA核外电子运动区域：能量较低电子在

区域运动能量较高电子在

区域运动离核较近离核较远2.核外电子排布二.电子层电子层代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核距离电子能量从小到大从低到高n作为物质量符号,又作为电子层代号.1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层三.核外电子排布规律：化合价改变规律：①最高正价=

=

。②最高正价+∣最低负价∣=8主族序数最外层电子数③在化合物中，O

普通只显-2价，F只显-1价；金属元素只有正价而无负价Na原子核质子数电子层上电子数最外层电子数电子层+112811）用结构示意图表示原子、单核离子核电荷数、电子层结构。3.原子结构示意图

画出1－18号元素原子结构示意图Na+8+112Cl+17287Cl-+17288Na+11281失

e-得

e-离子结构示意图各层电子数推断元素：①某元素M层上电子数是K层3倍,则该元素是().②某元素最外层上电子数是次外层层电子数二分之一,是倒数第三层2倍,则该元素是().③某元素最外层上电子数是次外层层电子数2倍,则该元素是().SSiC练习1－18号元素微粒结构特点：③与Ar原子电子层结构相同阴、阳离子：②与Ne原子电子层结构相同阴、阳离子：H-、Li＋、Be2+O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+S2-、Cl-、K+、Ca2+①与He原子电子层结构相同阴、阳离子：分子离子一核10电子NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH−三核10电子H2ONH2−四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+核外电子数相同微粒(一)“10电子”微粒：小结（1）元素：含有相同核电荷数（或质子数）同一类原子总称。（2）核素：含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不一样同一个元素不一样原子互称为同位素。即同一元素不一样核素之间互称为同位素。核素1核素n同位素元素…U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384.核素与同位素①元素种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素各种核素即使中子数（质量数）不一样，但它们化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；⑤天然存在同位素，相互间保持一定比率。元素相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占一定百分比算出平均值。注意事项1、作核燃料：作制造核武器动力性材料（235U）2、金属探伤：利用γ射线贯通本事，能够检验金属内部有没有沙眼和裂纹。3、辐射育种：利用放射性同位素射线对遗传物质产生影响，提升基因突变频率，从而选育出优良品种。4、临床治癌：利用放射性同位素射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。5、环境保护治污：利用放射性同位素射线可消毒灭菌，杀死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。……同位素的应用同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：同一个元素不一样单质相同质子数、不一样中子数原子