就是化学反应进行的程度问题-化学平衡可逆反应与不可逆课件

化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在实际中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物，就是化学反应进行的程度问题———化学平衡。

化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题一、可逆反应与不可逆反应

大家来考虑这样一个问题，在一个盛水的水杯中逐渐加入蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？〔分析〕开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。〔问题〕不溶了是否就意味着停止溶解了呢？〔分析〕回忆所学过的溶解原理，结论是没有停止。一、可逆反应与不可逆反应大家来考虑这样一个

〔分析〕当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。〔分析〕当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断〖思考与交流〗

为何在溶解初期是晶体减少呢？饱和的溶液浓度为何不再变化，试从反应速率的角度进行分析？

〖结论〗在溶质溶解过程中，溶解和结晶是可逆的，同时进行。溶解的初期，溶解的速率大于结晶的速率，晶体减少。达到饱和时，速率相等，晶体的量不变。〖思考与交流〗为何在溶解初期是晶体减少1、可逆反应

（1）定义：在同一条件下正向反应和逆向反应同时进行的化学反应，叫做可逆反应。

正向反应:把从左到右进行的反应称为正向反应，简称正反应;

逆向反应:把从右到左进行的反应称为逆向反应，简称逆反应。1、可逆反应（1）定义：在同一条件下正向

（2）特点：可逆反应中正反应和逆反应同时进行。【注意】书写可逆反应的方程式时反应物和生成物要用可逆符号“”连接。（2）特点：可逆反应中正反应和逆反应同时进行。2、不可逆反应

相对于可逆反应，正向反应和逆向反应发生的条件不同，在同一条件下正向反应和逆向反应不能同时进行的化学反应，称之为不可逆反应。

定义：在同一条件下正向反应和逆向反应不能同时进行的化学反应叫做不可逆反应。2、不可逆反应相对于可逆反应，正向反应和逆向反【活学活用】

请同学们判断以下反应是否属于可逆反应。

①在一定条件下NO2反应生成N2O4，同时N2O4分解生成NO2

②NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl直接反应生成NH4Cl③CO2和H2O通过光合作用生成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O

【活学活用】请同学们判断以下反应是否属于可逆反二、化学平衡1.溶解平衡开始时：v（溶解）＞v(结晶）平衡时：v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡。二、化学平衡1.溶解平衡

我们以1molCO和1molH2O(g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

当反应开始时CO和H2O(g)的浓度最大，因而它们反应生成CO2和H2的正反应速率最大；而CO2和H2的起始浓度为零，因而它们反应生成CO和H2O(g)的逆反应速率也为零。之后随着反应的进行，反应物CO和H2O(g)的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物CO2和H2的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大，最后二者相等了。我们以1molCO和1molH2O(g)的反应就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件2、化学平衡

（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态，简称为化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。2、化学平衡（1）定义：在一定条件下的可逆反应（2）化学平衡的基本要求：①可逆反应中反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。

②化学反应达到化学平衡状态时反应并未停止，故其是一种动态平衡，达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变。（2）化学平衡的基本要求：①可逆反应中反应（3）特征：逆、等、动、定、变、大逆—可逆反应；等—正逆反应速率相等动—动态平衡定—各物质含量保持不变；变—条件改变，平衡移动。大—化学反应在该条件下达到的最大限度，转化率最高。（3）特征：逆、等、动、定、变、大逆—可逆反应；化学平衡的建立与途径无关

无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，达到平衡状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建立与化学反应途径无关。理解：水池进水和出水速度相同的情况下，不管水池原来是否有水，最终过一段时间，均能达到平衡，且水量相等，所不同的是到达平衡所需时间不同。化学平衡的建立与途径无关无论可逆反应从反应物（4）化学平衡的标志：①v正=v逆（用同一种物质表示的化学反应速率）；

②反应混合物中各组分浓度（或含量）保持不变。（4）化学平衡的标志：①v正=v逆（用同一种物〔课堂练习〕

可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥〔课堂练习〕可逆反应2NO2

〔解析〕①表示v正=v逆正确。②不能表示v正=v逆不正确。③只要发生反应v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。⑤因不知体积是否变化，因此混合气体密度不变不能说明已达平衡。⑥混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡。〔答案〕A〔解析〕①表示v正=v逆正确。②不能表示v正=

化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件三、化学平衡的移动1、化学平衡的移动（1）定义：

对于一个化学平衡，如果改变影响化学平衡的条件，使正、逆反应速率不相等，平衡混合物中各物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的化学平衡被破坏，建立一种新的化学平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。三、化学平衡的移动1、化学平衡的移动（2）分类：

正向移动：当外界条件改变，使正反应速率大于逆反应速率，反应物减少，生成物增多，化学平衡正向移动。

逆向移动：当外界条件改变，使正反应速率小于逆反应速率，反应物增多，生成物减少，化学平衡逆向移动。（2）分类：正向移动：当外界条件改变，使正（3）标志：

正向移动：反应物减少，生成物增多；

逆向移动：反应物增多，生成物减少。（3）标志：正向移动：反应物减少，生成物增多（4）判断方法：

①正向移动：v正＞v逆，反应物减少，生成物增多，平衡正向移动；

②逆向移动：v正＜v逆，反应物增多，生成物减少，平衡逆向移动。

③平衡不移动：v正=v逆，反应物和生成物不变，平衡不移动。（4）判断方法：①正向移动：v正＞v逆，反应物

〖实验探究1〗实验2-6：浓度对三氯化铁与硫氰化钾反应的影响。

〖实验现象〗铁离子或硫氰酸根离子浓度增大，颜色加深。铁离子或硫氰酸根离子浓度减小，颜色变浅。

〖探究结论〗铁离子或硫氰酸根离子浓度增大，化学平衡正移；铁离子或硫氰酸根离子浓度减小，化学平衡逆移。2、外界条件对化学平衡的影响〖实验探究1〗实验2-6：浓度对三氯化铁与

实验2-5：氢离子浓度对重铬酸钾溶液中的化学平衡的影响。

〖实验现象〗氢离子浓度增大，溶液颜色变橙色；氢离子浓度减小，溶液颜色变黄色。

〖探究结论〗氢离子浓度增大，化学平衡逆移；氢离子浓度减小，化学平衡正移。〖实验探究2〗实验2-5：氢离子浓度对重铬酸钾溶液中的〖思考与交流〗

从以上实验探究，你对改变反应物和生成物的浓度对化学平衡的影响有何认识？

（1）浓度对化学平衡的影响〖思考与交流〗从以上实验探究，你【图像分析】①增大反应物浓度对化学平衡的影响

增加反应物浓度，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正移。反应物减少，生成物增加。【图像分析】①增大反应物浓度对化学平衡的影响【图像分析】②增大生成物浓度对化学平衡的影响

增加生成物浓度，正反应速率小于逆反应速率，化学平衡逆移。反应物增加，生成物减少。【图像分析】②增大生成物浓度对化学平衡的影响【图像分析】③减小反应物浓度对化学平衡的影响

减小生成物浓度，正反应速率小于逆反应速率，化学平衡逆移。反应物增加，生成物减少。【图像分析】③减小反应物浓度对化学平衡的影响【图像分析】④减小生成物浓度对化学平衡的影响

减小生成物浓度，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正移。反应物减少，生成物增加。【图像分析】④减小生成物浓度对化学平衡的影响〖结论〗

在其它条件不变的情况下：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正向移动；增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，都可使平衡向逆向移动。

〖结论〗在其它条件不变的情况下：增〖实际应用〗

在工业实际中，可以利用适当增大廉价的反应物的浓度，使平衡正移，提高价格高的原料的转化率，以降低生产成本。〖实际应用〗在工业实际中，可以利用适当增大廉（2）压强对化学平衡的影响

【分析】固态、液态物质的体积受压强影响很小，改变压强化学反应速率不改变，压强不使平衡移动。对于有气体参加的反应中：增大压强，体积减小，反应物和生成物的浓度均增大，平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。（2）压强对化学平衡的影响【分析】固态、气体参加的化学反应的分类①气体分子数增加的反应：

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

说明：化学中称为气体体积增大的反应。②气体分子数减少的反应：

2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)

说明：化学中称为气体体积缩小的反应。③气体分子数不变的反应：

A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

说明：化学中称为气体体积不变的反应。气体参加的化学反应的分类①气体分子数增加的反应：【图像分析】①增大压强对气体体积增大的反应化学平衡的影响：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

增大压强，气体分子数多的反应速率大于气体分子数少的反应速率，化学平衡逆移。【图像分析】①增大压强对气体体积增大思考与交流①为什么增大压强分子数多的反应增加的多？

类别：投资时本钱越多，收益越多。

②增大压强化学平衡一定逆移吗？思考与交流①为什么增大压强分子数多的反应增加的【图像分析】②增大压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)

增大压强，气体分子数多的反应速率大于气体分子数少的反应速率，化学平衡正移。【图像分析】②增大压强对气体体积减少的反应化学平衡

【归纳】增大压强，气体分子数多的反应速率大于气体分子数少的反应速率，化学平衡向气体体积（分子数）减小的方向移动。【归纳】增大压强，气体分子数多的反应速率大于气体分子数【图像分析】③减小压强对气体体积增大的反应化学平衡的影响：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

减小压强，气体分子数多的反应速率小于气体分子数少的反应速率，化学平衡向正向移动。【图像分析】③减小压强对气体体积增大的反【图像分析】④减小压强对气体体积减少的反应化学平衡的影响：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)

减小压强，气体分子数多的反应速率小于气体分子数少的反应速率，化学平衡向逆向移动。【图像分析】④减小压强对气体体积减少的反

【归纳】减小压强，气体分子数多的反应速率小于气体分子数少的反应速率，化学平衡向气体体积（分子数）增大的方向移动。【归纳】减小压强，气体分子数多的反应速率小于气体分子【图像分析】⑤增大压强对气体体积不变的反应化学平衡的影响：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

对于气体体积不变的反应，正增大压强，逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动。【图像分析】⑤增大压强对气体体积不变的反应化学【图像分析】⑥减小压强对气体体积不变的反应化学平衡的影响：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

对于气体体积不变的反应，减小压强，正逆反应速率仍然相等，化学平衡不移动。【图像分析】⑥减小压强对气体体积不变的反应化学〖结论〗①其它条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

②反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。〖结论〗①其它条件不变时，增大压强平衡【特别说明】

①由于压强改变只影响气体的体积，不影响固体和液体的体积，所以分析压强对化学平衡的影响时不考虑固体和液体。

对于反应：2A(g)+B(g)3C(s)+2D(g)，增大压强，平衡正移，减小压强，平衡逆移；对于反应：2A(g)+3B(?)2C(g)+2D(g)，若增大压强平衡正移，说明B物质为气体，若增大压强平衡逆移，说明B物质为固体或液体。【特别说明】①由于压强改变只影响气体的体积②若改变压强，体积改变，浓度改变，化学平衡移动，移动的结果是与压强改变后的浓度比较，而不是与压强改变前的浓度比较。对于反应：2A(g)+B(g)3C(?)+2D(g)，在一个体积可变的密闭容器中，达到化学平衡时，B的浓度为2mol/L，若压强增大为原来的二倍，体积变为原来的一半，达到新平衡时B的浓度为3.6mol/L，说明C物质为固体或液体。【特别说明】②若改变压强，体积改变，浓度改变，化学平衡移（3）温度对化学平衡的影响

〖实验探究〗实验2-7温度对二氧化氮和四氧化氮相互转化的影响。（3）温度对化学平衡的影响〖实验探究〗实验

〖实验现象〗温度升高，颜色加深，温度降低颜色变浅。

N2O42NO2△H＞0

〖探究结论〗升温化学平衡正移，降温化学平衡逆移。〖设问〗所有可逆反应都是升温化学平衡正移，降温化学平衡逆移吗？

类比：温度影响就如同少量钱对于乞丐和亿万富翁的影响。〖实验现象〗温度升高，颜色加深，温度降低颜色〖图像分析〗温度对化学平衡的影响①升温对放热反应的化学平衡的影响

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＜0

对于放热反应，升高温度，正反应速率小于逆反应速率，化学平衡逆移。〖图像分析〗温度对化学平衡的影响①升温对放热反应〖图像分析〗②升温对吸热反应的化学平衡的影响

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＞0

对于吸热反应，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正移。〖图像分析〗②升温对吸热反应的化学平衡的影响〖图像分析〗③降温对放热反应的化学平衡的影响

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＜0

对于放热反应，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正移。〖图像分析〗③降温对放热反应的化学平衡的影响〖图像分析〗④降温对吸热反应的化学平衡的影响

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＞0

对于吸热反应，降低温度，正反应速率小于逆反应速率，化学平衡逆移。〖图像分析〗④降温对吸热反应的化学平衡的影响〖结论〗

在其它条件不变的情况下：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。〖结论〗在其它条件不变的情况下：升高（4）催化剂对化学平衡的影响

〔分析〕由于催化剂可以同倍增加化学反应速率，所以使用催化剂后正逆反应的速率仍然相等，化学平衡不移动。但是，反应开始使用催化剂可以大大加快反应，缩短达到化学平衡的时间。（4）催化剂对化学平衡的影响〔分析〕由于催化剂就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件催化剂对化学平衡影响的图像

〖说明〗使用负催化剂可以减慢化学反应速率，但是一般情况下催化剂是指正催化剂。

由于使用催化剂，对正反应和逆反应的速率影响完全相同，正逆反应速率仍然相等，所以化学平衡不移动。催化剂对化学平衡影响的图像由于使用催化剂，对正反应和思考与交流

使用催化剂对不能使化学平衡移动，那么使用催化剂有什么作用？思考与交流使用催化剂对不能使化学平衡移动，那么使用结论

使用催化剂不能使化学平衡移动，但是能改变达到化学平衡所需时间。结论使用催化剂不能使化学平衡移动，但〔归纳总结〕

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动；增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动；温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。〔归纳总结〕在其他条件不变的情况下，增①浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动；减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动。

②温度：升温,平衡向吸热方向移动；降温,平衡向放热方向移动。

③压强：加压,平衡向气体体积缩小方向移动；减压,平衡向气体体积扩大方向移动。

④催化剂：对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间。归纳①浓度：增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正

如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，叫做平衡移动原理，也叫做勒沙特列原理。

条件：浓度、压强、温度3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减〖应用〗①利用化学平衡移动原理可以判断化学平衡移动的方向。

②平衡移动原理适用于一切动态平衡。〖应用〗①利用化学平衡移动原理可以判断化学平〖课堂练习〗1、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）A.若m+n>p+q，正反应是放热反应B.若m+n>p+q，正反应是吸热反应C.若m+n<p+q，逆反应是放热反应D.若m+n<p+q，逆反应是吸热反应BD〖课堂练习〗1、对于mA(气)+n2、在密闭定容容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)，ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q），下列说法正确的是（）

①升温时c(B)/c(C)的值减小

②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大

③加入B后，A的转化率变大

A．①②③B．②③C．①②D.①③D2、在密闭定容容器中，有可逆反应：nA(g)U型管理论：

向一支已经装有液体的U型管的一边加入另一种液体，则U型管的中加入液体的一侧液面下降，另一侧液面上升，但下降一侧的液面仍然高于原来的液面。U型管理论：向一支已经装有液体的U型管的一边加思考与交流1、在体积不变的密闭容器中，

对于反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，达到平衡后，改变以下条件对化学平衡有何种影响：

①如果增加A的浓度，A、B、C、D的浓度分别发生什么变化？

②如果减小B的浓度，A、B、C、D的浓度分别发生什么变化？

③如果增加C的浓度，A、B、C、D的浓度分别发生什么变化？

④如果减小D的浓度，A、B、C、D的浓度分别发生什么变化？思考与交流1、在体积不变的密闭容器中，①增加A的浓度①增加A的浓度②减小B的浓度②减小B的浓度③增加C的浓度③增加C的浓度④减小D的浓度④减小D的浓度思考与交流

2、在体积可变的密闭容器中，对于可逆反应：2A(g)B(g)达到平衡后，改变以下条件对化学平衡有何种影响：

①如果增大压强，体积变为原来的一半，A和B的物质的量分别发生什么变化？

②如果减小压强，体积变为原来的二倍，A和B的物质的量分别发生什么变化？

③如果增大压强，体积变为原来的一半，A和B的物质的量浓度分别发生什么变化？

④如果减小压强，体积变为原来的二倍，A和B的物质的量浓度分别发生什么变化？思考与交流2、在体积可变的密闭容器中，对于可①增大压强，A和B的物质的量变化①增大压强，A和B的物质的量变化②减小压强，A和B的物质的量变化②减小压强，A和B的物质的量变化③增大压强，A和B的浓度变化③增大压强，A和B的浓度变化④减小压强，A和B的浓度变化④减小压强，A和B的浓度变化思考与交流3、对于可逆反应：2A(g)B(g)△H＞0达到平衡后，改变以下条件对化学平衡有何种影响：

①如果升高温度，A和B的浓度分别发生什么变化？

②如果降低温度，A和B的浓度分别发生什么变化？思考与交流3、对于可逆反应：2A(g)①升高温度，A和B的浓度变化①升高温度，A和B的浓度变化②降低温度，A和B的浓度变化②降低温度，A和B的浓度变化【思考与交流】

4、若某溶液中发生的可逆反应达到平衡后，将溶液稀释，对该反应的化学平衡有何影响？【思考与交流】4、若某溶液中发生的可逆反应就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件〖探索发现〗

当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？〖探索发现〗当一个可逆反应达到化学平

［分析］在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。［分析］在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开［思考］

如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nBpC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？

［分析］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。

［思考］如果对于任意一个可逆化学反应：m四、化学平衡常数1.定义：

在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，生成物的浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

2．表达式：四、化学平衡常数1.定义：【注意】

①平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度改变而改变，只随温度的改变而改变。

②根据平衡常数K的定义和表达式可知，即使是同一反应，若反应方程式书写不同则K的表示方式也不同。

③浓度指的是气体或溶液的浓度，对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数1，可以不写。

④可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。【注意】①平衡常数的大小不随反应物或生成物的【练习】写出下列反应的平衡常数的表达式:【练习】写出下列反应的平衡常数的表达式:3．化学平衡常数的意义：

［分析］可以从平衡常数K的大小推断反应进行的程度，K只受温度影响，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。3．化学平衡常数的意义：［分析］可以从平【结论】

①平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。在一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大，反应进行的越完全；K值越小，反应进行的程度越小，反应物转化率越小，反应进行的越不完全。一般来说，当K＞105时，该反应就基本进行完全了，转化率接近100％。【结论】①平衡常数的大小反映了化学反

②判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫该反应的浓度商。若Qc＝K，反应处于平衡状态；若Qc＜K，反应将向正反应方向进行；若Qc＞K，反应将向逆反应方向进行。②判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进

（3）利用Ｋ值可判断反应的热效应：

若温度升高，Ｋ值增大，平衡正移，则正反应为吸热反应；

若温度升高，Ｋ值减小，平衡逆移，则正反应为放热反应。

（3）利用Ｋ值可判断反应的热效应：4．反应物的转化率某指定反应物的转化率=×100%

〖意义〗反应物的转化率越高，反应进行的程度越大，反应物的转化率越低，反应进行的程度越小。如果某反应的转化率不再随时间而改变，证明该可逆反应已达到平衡状态。4．反应物的转化率某指定反应物的转化率=×100%【思考与交流】

在一定温度下，对于可逆反应：

达到平衡后，若增加A的浓度，请利用平衡移动原理及平衡常数分析达到新的平衡后A、B、C、D各物质的浓度将如何变化？A、B的转化率如何变化？【思考与交流】在一定温度下，对于可逆5、化学平衡常数的简单计算

例1、已知在450℃时，反应的K为50，由此推断出在450℃时，反应的化学平衡常数为

A、50B、0.02C、100D、无法确定5、化学平衡常数的简单计算例1、已知在45

例2、在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：且K=1，若用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为：

A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％

例2、在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物五、等效平衡1、含义：

①在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应的两个平衡态，起始时加入的反应物或生成物的量不相同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（物质的量浓度、物质的量或体积）相同，这样的两个平衡态互称为等效平衡。五、等效平衡1、含义：

②在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，对于同一可逆反应的两个化学平衡，不管起始时加入的各物质的量是否相同，达到平衡时，两个化学平衡中同一种组分的百分含量均相同（即平衡状态完全相同），这样的化学平衡互称等效平衡。说明：等效平衡是指两个平衡的结果效果相同，不一定是完全相同，有时也可能是各物质的百分含量相同或物质的量浓度相同。②在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，2、分类：

①在等温等容条件下，对于反应前后分子数不等的可逆反应，如果两个化学平衡起始时加入的物质的物质的量（或物质的量浓度）不安全相同，通过换算成同一半边的各种物质的物质的量（或物质的量浓度）完全相同，则两个化学平衡等效。理解：这种类型的等效平衡相当于是将某一个可逆反应在达到平衡的各个不同的阶段作为的起始状态，当反应到达平衡时各种情况自然是完全相同的，所以它们必然是等效平衡。2、分类：①在等温等容条件下，对于反应前后分就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件

例如：1、按下列五种起始状态，在恒温、恒容下建立的化学平衡等效：例如：1、按下列五种起始状态，在恒温、恒容2、对于可逆反应：A+4B2C+3D，以下几种情况互为等效平衡。A+4B2C+3D①1mol/L4mol/L0mol/L0mol/L②0mol/L0mol/L2mol/L3mol/L③0.8mol/L3.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④0.6mol/L2.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤0.4mol/L1.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥2mol/L8mol/L0mol/L0mol/L⑦0mol/L0mol/L4mol/L6mol/L⑧2mol/L8mol/L4mol/L6mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L关系：(1-a):（4-b）:（c）:（d）=2:3:1:22、对于可逆反应：A+4B3、对于可逆反应：A+4B2C+3D，以下几种情况互为等效平衡。A+4B2C+3D①2mol/L5mol/L0mol/L0mol/L②1mol/L1mol/L2mol/L3mol/L③1.8mol/L4.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④1.6mol/L3.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤1.4mol/L2.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥4mol/L10mol/L0mol/L0mol/L⑦2mol/L2mol/L4mol/L6mol/L⑧3mol/L6mol/L2mol/L3mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L关系：c:d=2:3(a+c/2):（b+2c）=3:5或（a+d/3）:（b+4d/3）=2:3:1:23、对于可逆反应：A+4B2C+3D，②在等温等容条件下，对于反应前后分子数相等的可逆反应，如果两个开始时的反应物（或生成物）的物质的量（或物质的量浓度）的比值相同，则两平衡等效。②在等温等容条件下，对于反应前后分子数相等例如：按下列六条途径建立的平衡为等效平衡例如：按下列六条途径建立的平衡为等效平衡2、对于可逆反应：A+4B2C+3D，以下几种情况互为等效平衡。A+4B2C+3D①1mol/L4mol/L0mol/L0mol/L②0mol/L0mol/L2mol/L3mol/L③0.8mol/L3.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④0.6mol/L2.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤0.4mol/L1.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥2mol/L8mol/L0mol/L0mol/L2、对于可逆反应：A+4B2、对于可逆反应：A+4B2C+3D，以下几种情况互为等效平衡。A+4B2C+3D⑦0mol/L0mol/L4mol/L6mol/L⑧2mol/L8mol/L4mol/L6mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L关系：(1-a):（4-b）:（c）:（d）=2:3:1:22、对于可逆反应：A+4B3、对于可逆反应：A+4B2C+3D，以下几种情况互为等效平衡。A+4B2C+3D①2mol/L5mol/L0mol/L0mol/L②1mol/L1mol/L2mol/L3mol/L③1.8mol/L4.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④1.6mol/L3.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤1.4mol/L2.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥4mol/L10mol/L0mol/L0mol/L3、对于可逆反应：A+4B3、对于可逆反应：A+4B2C+3D，以下几种情况互为等效平衡。A+4B2C+3D⑦2mol/L2mol/L4mol/L6mol/L⑧3mol/L6mol/L2mol/L3mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L关系：(a+c/2):（b+2c）=3:5c:d=2:3或（a+d/3）:（b+4d/3）=2:3:1:2c:d=2:33、对于可逆反应：A+4B

③在等温等压下，若改变起始时加入物质的物质的量（或物质的量浓度），只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量（或物质的量浓度）之比相同，则达化学平衡后两者是等效平衡。③在等温等压下，若改变起始时加入物质的物例如：按下列六条途径建立的平衡为等效平衡例如：按下列六条途径建立的平衡为等效平衡3、应用：（1）判断等效平衡：

解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。3、应用：（1）判断等效平衡：解析：因为在等温、

例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行：下列叙述正确的是（）

A.①、②两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。

B.①、②两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。

C.达到平衡时，①途径所用的时间与②途径所用的时间相同

D.达到平衡时，①途径混合气体密度等于②途径混合气体的密度

解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径①、②为等效平衡，故选A、D项。例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分

解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压（2）计算：（2）计算：【等效平衡专题训练】【等效平衡专题训练】就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件六、化学平衡的计算化学平衡计算模式：

注意：变化量之比等于方程式中各物质的系数比。六、化学平衡的计算化学平衡计算模式：七、图形题的解法：1、解答图象题常用的几条重要规律：

①控制变量：固定某一条件，观察另一条件的改变对反应的影响。

②同压强时：温度越高到达平衡所需时间就越短;③同温度时：压强越大到达平衡所需时间就越短。七、图形题的解法：1、解答图象题常用的几条重要规律：2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。①②2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。③④2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。⑤⑥2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。⑦⑧2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。⑨⑩2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。（11）（12）2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。（13）（14）2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。（15）（16）2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g2、常见图像：

对于反应A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下图像，通过分析每一幅图像，确定C的状态或△H大小。（17）（18）2、常见图像：对于反应A（g）+3B（g【高考试题赏析】1、在5L容器充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，在同温下测得混合气体的压强是反应前的5/6。请解决以下问题：

①A的转化率是多少？

②B的浓度是什么？

③平衡常数K为多少？【高考试题赏析】1、在5L容器充入2mol2、在体积可变的密闭容器中反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为：4mol、2mol、4mol。以下做法可以使平衡正移的是：

A、均减半

B、均加倍

C、均增加1molD、均减少1mol2、在体积可变的密闭容器中反应2A(g)+3、恒容容器中充入2molA和1molB，发生2A(g)+B(g)xC(g)，平衡时C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，按照起始是：0.6molA和0.3molB、1.4molC，充入容器中，达到平衡后C的体积分数仍为w%，则x值为

。

A、只是2B、只是3C、2或3D、无法确定3、恒容容器中充入2molA和1molB，发4、等温下，在相同容积的甲乙两个容器中分别加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)。若A恒定，B恒压，达到平衡后甲乙两个容器中B的转化率分别为a和b。则当x=2时，a

b；当x=3时，a

b；当x=4时，a

b。4、等温下，在相同容积的甲乙两个容器中分别加【2012年高考试题赏析】COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：【2012年高考试题赏析】COCl2的分解①计算反应在第8min时的平衡常数K=

；答案：0.234mol·L-1①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“<”、”>”、或”=”)；答案：＜②比较第2min反应温度T(2)与第8mi③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,此时c(COCl2)=

mol/L；答案：0.031③若12min时反应于温度T(8)下重新达到④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[(平均反应速率分别以V(2-3)、V(5-6)、V(12-13)表示)]的大小

；答案：

v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)④比较产物CO在2-3min、5-6min和⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小，V(5-6)

V(15-16)；(填“<”、”>”或”=”),原因是

。答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件

化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在实际中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物，就是化学反应进行的程度问题———化学平衡。

化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题一、可逆反应与不可逆反应

大家来考虑这样一个问题，在一个盛水的水杯中逐渐加入蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？〔分析〕开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。〔问题〕不溶了是否就意味着停止溶解了呢？〔分析〕回忆所学过的溶解原理，结论是没有停止。一、可逆反应与不可逆反应大家来考虑这样一个

〔分析〕当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。〔分析〕当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断〖思考与交流〗

为何在溶解初期是晶体减少呢？饱和的溶液浓度为何不再变化，试从反应速率的角度进行分析？

〖结论〗在溶质溶解过程中，溶解和结晶是可逆的，同时进行。溶解的初期，溶解的速率大于结晶的速率，晶体减少。达到饱和时，速率相等，晶体的量不变。〖思考与交流〗为何在溶解初期是晶体减少1、可逆反应

（1）定义：在同一条件下正向反应和逆向反应同时进行的化学反应，叫做可逆反应。

正向反应:把从左到右进行的反应称为正向反应，简称正反应;

逆向反应:把从右到左进行的反应称为逆向反应，简称逆反应。1、可逆反应（1）定义：在同一条件下正向

（2）特点：可逆反应中正反应和逆反应同时进行。【注意】书写可逆反应的方程式时反应物和生成物要用可逆符号“”连接。（2）特点：可逆反应中正反应和逆反应同时进行。2、不可逆反应

相对于可逆反应，正向反应和逆向反应发生的条件不同，在同一条件下正向反应和逆向反应不能同时进行的化学反应，称之为不可逆反应。

定义：在同一条件下正向反应和逆向反应不能同时进行的化学反应叫做不可逆反应。2、不可逆反应相对于可逆反应，正向反应和逆向反【活学活用】

请同学们判断以下反应是否属于可逆反应。

①在一定条件下NO2反应生成N2O4，同时N2O4分解生成NO2

②NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl直接反应生成NH4Cl③CO2和H2O通过光合作用生成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O

【活学活用】请同学们判断以下反应是否属于可逆反二、化学平衡1.溶解平衡开始时：v（溶解）＞v(结晶）平衡时：v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡。二、化学平衡1.溶解平衡

我们以1molCO和1molH2O(g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

当反应开始时CO和H2O(g)的浓度最大，因而它们反应生成CO2和H2的正反应速率最大；而CO2和H2的起始浓度为零，因而它们反应生成CO和H2O(g)的逆反应速率也为零。之后随着反应的进行，反应物CO和H2O(g)的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物CO2和H2的浓度逐渐增大，逆反应速率就逐渐增大，最后二者相等了。我们以1molCO和1molH2O(g)的反应就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件2、化学平衡

（1）定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态，简称为化学平衡。化学平衡是一种动态平衡。2、化学平衡（1）定义：在一定条件下的可逆反应（2）化学平衡的基本要求：①可逆反应中反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。

②化学反应达到化学平衡状态时反应并未停止，故其是一种动态平衡，达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变。（2）化学平衡的基本要求：①可逆反应中反应（3）特征：逆、等、动、定、变、大逆—可逆反应；等—正逆反应速率相等动—动态平衡定—各物质含量保持不变；变—条件改变，平衡移动。大—化学反应在该条件下达到的最大限度，转化率最高。（3）特征：逆、等、动、定、变、大逆—可逆反应；化学平衡的建立与途径无关

无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，只要条件不变，达到平衡状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建立与化学反应途径无关。理解：水池进水和出水速度相同的情况下，不管水池原来是否有水，最终过一段时间，均能达到平衡，且水量相等，所不同的是到达平衡所需时间不同。化学平衡的建立与途径无关无论可逆反应从反应物（4）化学平衡的标志：①v正=v逆（用同一种物质表示的化学反应速率）；

②反应混合物中各组分浓度（或含量）保持不变。（4）化学平衡的标志：①v正=v逆（用同一种物〔课堂练习〕

可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥〔课堂练习〕可逆反应2NO2

〔解析〕①表示v正=v逆正确。②不能表示v正=v逆不正确。③只要发生反应v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。⑤因不知体积是否变化，因此混合气体密度不变不能说明已达平衡。⑥混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，说明已达平衡。〔答案〕A〔解析〕①表示v正=v逆正确。②不能表示v正=

化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件就是化学反应进行的程度问题———化学平衡可逆反应与不可逆课件三、化学平衡的移动1、化学平衡的移动（1）定义：

对于一个化学平衡，如果改变影响化学平衡的条件，使正、逆反应速率不相等，平衡混合物中各物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的化学平衡被破坏，建立一种新的化学平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。三、化学平衡的移动1、化学平衡的移动（2）分类：

正向移动：当外界条件改变，使正反应速率大于逆反应速率，反应物减少，生成物增多，化学平衡正向移动。

逆向移动：当外界条件改变，使正反应速率小于逆反应速率，反应物增多，生成物减少，化学平衡逆向移动。（2）分类：正向移动：当外界条件改变，使正（3）标志：

正向移动：反应物减少，生成物增多；

逆向移动：反应物增多，生成物减少。（3）标志：正向移动：反应物减少，生成物增多（4）判断方法：

①正向移动：v正＞v逆，反应物减少，生成物增多，平衡正向移动；

②逆向移动：v正＜v逆，反应物增多，生成物减少，平衡逆向移动。

③平衡不移动：v正=v逆，反应物和生成物不变，平衡不移动。（4）判断方法：①正向移动：v正＞v逆，反应物

〖实验探究1〗实验2-6：浓度对三氯化铁与硫氰化钾反应的影响。

〖实验现象〗铁离子或硫氰酸根离子浓度增大，颜色加深。铁离子或硫氰酸根离子浓度减小，颜色变浅。

〖探究结论〗铁离子或硫氰酸根离子浓度增大，化学平衡正移；铁离子或硫氰酸根离子浓度减小，化学平衡逆移。2、外界条件对化学平衡的影响〖实验探究1〗实验2-6：浓度对三氯化铁与

实验2-5：氢离子浓度对重铬酸钾溶液中的化学平衡的影响。

〖实验现象〗氢离子浓度增大，溶液颜色变橙色；氢离子浓度减小，溶液颜色变黄色。

〖探究结论〗氢离子浓度增大，化学平衡逆移；氢离子浓度减小，化学平衡正移。〖实验探究2〗实验2-5：氢离子浓度对重铬酸钾溶液中的〖思考与交流〗

从以上实验探究，你对改变反应物和生成物的浓度对化学平衡的影响有何认识？

（1）浓度对化学平衡的影响〖思考与交流〗从以上实验探究，你【图像分析】①增大反应物浓度对化