高考化学总复习公开课课件：第7讲 铁及其化合物

第7讲铁及其化合物第7讲铁及其化合物1一铁的性质二铁的重要化合物教材研读一铁的性质二铁的重要化合物教材研读考点一铁及其化合物之间的相互转化考点二Fe2+与Fe3+的检验考点突破考点三Fe(OH)2的制备方法(教师专用)考点一铁及其化合物之间的相互转化考点二Fe2+与Fe一、铁的性质1.物理性质铁是银白色金属,熔、沸点较高,①能被磁铁吸引

,具有良好的导电

性、导热性和延展性。教材研读一、铁的性质教材研读42.化学性质2.化学性质5自测1判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸

(√)(2)将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铜,可能含有

铁

(√)(3)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe

(✕

)

自测1判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。6(7)1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA

(✕

)(4)Fe与Cl2在点燃条件下反应,Cl2过量时生成FeCl3,Fe过量时生成FeCl2

(✕

)(5)Fe与稀HNO3反应,无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,还是二者的混合物,

被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的

(√)(6)将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红

(✕

)

(7)1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为7自测2铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价

和+3价,请归纳总结:(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价铁的化合物?(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁的化合物?高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】自测2铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+8答案(1)Fe

Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)和不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都

可实现这种转化。例如:Fe+S

FeS、2H++Fe

Fe2++H2↑、Cu2++Fe

Fe2++Cu。(2)Fe

Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2

2FeCl3、Fe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案(1)Fe Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(9二、铁的重要化合物1.铁的氧化物

氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名

铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末①红棕

色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3与盐酸反应FeO+2H+

Fe2++H2OFe2O3+6H+

2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

②2Fe3++Fe2++4H2O

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】二、铁的重要化合物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四10

氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氢氧化铁[Fe(OH)3]形态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O受热分解

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应:③Fe3++3OH-

Fe(OH)3

转化关系在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成④灰绿

色,最后变成红褐色,反应方程式为⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

2.铁的氢氧化物高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氢氧化铁[Fe(OH)3]形态113.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反

应的离子方程式分别为Zn+Fe2+

Zn2++Fe,⑥2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

。(2)铁盐a.氧化性:含有Fe3+的溶液呈⑦棕黄

色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu

反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe

3Fe2+,2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+。b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成⑧红

色。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】3.亚铁盐和铁盐b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液12自测3判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O

(✕

)(2)因为Fe3+具有氧化性,所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3+

(✕

)(3)因为Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

(√)(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火

加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热

(✕)(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

(✕

)(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,

说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

(✕)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】自测3判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(5)Fe13自测4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?(2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些?(3)Fe2+与N

能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况如何?(4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】自测4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?高考14答案(1)通入氯气或氧气;加入氯水;加入H2O2等。(2)加入铁粉或铜粉;加入NaI溶液;加入Na2S溶液等。(3)在中性条件下,Fe2+与N

能大量共存,但在酸性条件下,N

能将Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存。(4)取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分别取该溶液于两支试管中,一

支试管中加入KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,证明Fe3O4中有+3价

铁;另一支试管中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明含有Fe2+,证明

Fe3O4中有+2价铁。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案(1)通入氯气或氧气;加入氯水;加入H2O2等。高考化15考点一铁及其化合物之间的相互转化

1.“铁三角”转化关系

考点突破高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】考点一铁及其化合物之间的相互转化考点突破高考化学总复习PP16(1)Fe

Fe2+铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应。如:Fe+S

FeSFe+2H+

Fe2++H2↑Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(2)Fe2+

Fe3+亚铁盐与强氧化剂[如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反应。如:高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(1)Fe Fe2+高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及172Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O(3)Fe3+

Fe可通过较强还原剂实现,如Al、CO、H2等。如:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课18(4)Fe

Fe3+铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现该转化。如:2Fe+3Cl2

2FeCl3(5)Fe3+

Fe2+铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如:2Fe3++S2-

2Fe2++S↓2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe

3Fe2+2Fe3++2I-

2Fe2++I2高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(4)Fe Fe3+高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及19(6)Fe2+

Fe亚铁化合物与比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等反应。如:FeCl2+Zn

ZnCl2+FeFeO+H2

Fe+H2O2.“铁三角”的应用(1)判断离子共存①Fe2+

N

(H+)、ClO-、Mn

(H+)(因氧化还原反应)。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(6)Fe2+ Fe高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及20②Fe3+

S2-、I-、S

、HS-(因氧化还原反应)。③Fe2+、Fe3+

HC

、C

、Al

等(因发生相互促进的水解反应)。(2)除杂(括号中为杂质)①Fe2+(Fe3+):加过量铁粉,过滤。②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。③FeCl2(CuCl2):加过量铁粉,过滤。④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液,过滤。⑤Cu2+(Fe3+):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH至3.7左右。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】②Fe3+ S2-、I-、S 、HS-(因氧化还原反应)。21(3)盐溶液的保存

(4)物质制备高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(3)盐溶液的保存高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化22

特别提示

Fe2+具有较强的还原性;Fe3+水解能力强,pH>3.7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+杂质,一般先向

溶液中加入氧化剂(如H2O2),将Fe2+氧化为Fe3+,然后加碱或盐调节pH,使

Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】 高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开23典例1

(2018北京东城期末)常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性

的影响,根据下图分析不合理的是

(

)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】典例1

(2018北京东城期末)常温时,研究pH对一定24A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B.pH在3.0~5.5之间,pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C.pH大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D.其他条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定

性减弱高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O25答案

D

Fe2+易与O2反应,反应方程式为4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+,pH小于1时,c(H+)较大,反应向左进行,亚铁几乎无损耗,故A正确;

由图可知,pH在3.0~5.5之间,亚铁的损耗量几乎不变,说明pH在3.0~5.5之

间,pH变化对FeSO4稳定性影响不大,故B正确;pH大于6.5时,c(H+)较小,亚

铁损耗量突变,可能原因是酸性减弱,Fe2+转化为Fe(OH)2从而更易被氧

化,故C正确;其他条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,N

水解,c(H+)增大,FeSO4的稳定性增强或不变,故D错误。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案

D

Fe2+易与O2反应,反应方程式为4F261-1实验:①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到

红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述b中溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出

现浑浊;④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】1-1实验:高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物27A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3正向移动B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响下列分析不正确的是

(C)

解析

实验③中OH-消耗Fe3+,使Fe3+浓度减小,导致平衡逆向移动,溶

液颜色变浅;实验④中加入KSCN溶液,引入了SCN-和水,开始时SCN-浓

度增大为主要因素,平衡右移,溶液颜色加深,一段时间后,溶液体积变化

为主要因素,因此溶液颜色又变浅。

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN- F281-2用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

(C)A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】1-2用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得的溶液中29解析

A项,无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁粉

没有与Cu2+反应,全部与Fe3+反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;B项,

若溶液中有Cu2+,则加入的铁粉不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反

应后剩余的铁粉与部分Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出;C项,若有

固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定含有Fe2+;D项,当加入

的铁粉较少,只发生反应Fe+2Fe3+

3Fe2+时,不会有铜析出。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

A项,无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在301-3下列说法正确的是

(D)A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,现象是有气体

生成,溶液呈红色,原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝、有黑色固体

出现,原因是金属铁比铜活泼C.FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液

中置换出铜D.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】1-3下列说法正确的是 (D)高考化学总复习PP31解析

A项,过量铁粉与稀硝酸充分反应后,铁最终转化为Fe2+,滴加

KSCN溶液后不出现红色;B项,铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+,不会有黑色固体出现;C项,FeCl3与Cu2+不反应,制作电路板的原理为Fe3+能腐蚀铜,发生反应2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+;D项,室温下,Fe遇浓H2SO4发生钝化,可用铁桶盛放浓H2SO4。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

A项,过量铁粉与稀硝酸充分反应后,铁最终转32含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。2.利用显色反应(1)

考点二Fe2+与Fe3+的检验

1.直接观察颜色高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。考点二33

(2)

(3)

3.利用生成的氢氧化物沉淀的颜色高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】3.利用生成的氢氧化物沉淀的颜色高考化学总复习PPT课件：第34

4.利用Fe3+的氧化性(1)

(2)

(3)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】 (3) 高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物pp355.利用Fe2+的还原性(1)

(2)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课36典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶

液中c(S

)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶37下列分析合理的是

(C)A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S

+H2O

2Fe2++S

+2H+实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3S

+6H2O

2Fe(OH)3↓+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】下列分析合理的是 (C)实验发现:C.c点溶液中发生38解析

A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,说明

a点溶液中含有Fe2+,即S

和Fe3+发生了氧化还原反应,S

被氧化为S

,S

能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4;B项,a点到b点pH升高,若反应生成H+,会使pH降低;C项,由ⅱ中信息可知,c点溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以发生的反应为可逆反应;D项,滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉392-1要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的

最佳顺序为

(C)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②

C.③①D.①②③

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】2-1要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如40解析

先加入少量NH4SCN溶液,无明显现象,证明原溶液中不含Fe3+;再加入足量氯水,溶液变为红色,则证明原溶液中含有Fe2+,否则不含Fe2+。若溶液中含有Fe2+,第二步加入足量KMnO4溶液时,溶液颜色变化不

明显,所以不选用KMnO4溶液。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

先加入少量NH4SCN溶液,无明显现象,证明原412-2下列有关物质检验方法不合理的是

(B)A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该

溶液中一定含有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.检验绿矾晶体是否已氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加

KSCN溶液,再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+

解析

B项,Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】2-2下列有关物质检验方法不合理的是 (B)解析

42考点三Fe(OH)2的制备方法(教师专用)

Fe(OH)2在空气中易被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3。在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的亚铁盐溶液和加热驱赶O2后的

NaOH溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液且将滴管末端插入亚铁盐溶液

的液面下,再加入NaOH溶液。也可以在反应液上面滴加植物油或苯等

物质进行液封,以减少Fe(OH)2与O2的接触。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课43典例3由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,故在实验

室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备

实验探究的热点。下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的

是

(填序号)。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】典例3由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(44答案①②③⑤解析

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生

反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3,因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是先用氢

气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原

理为铁作阳极产生Fe2+,阴极产生OH-,二者结合生成Fe(OH)2,且用汽油液

封,能防止空气进入;⑤中加苯液封阻止了空气进入;④未隔绝空气或氧

气,因此不能较长时间看到白色沉淀。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案①②③⑤解析

因为Fe(OH)2在空气中很容易被45方法指导成功制备Fe(OH)2的关键(1)溶液中不含O2,如在配制溶液时,可把蒸馏水加热煮沸,除去溶解

在水中的氧气。(2)制备过程中,保证生成的Fe(OH)2处于密闭的隔绝氧气的体系中,如可

在溶液表面加植物油或苯以隔绝氧气,滴加液体时,可将胶头滴管伸入

到液面以下防止氧气进入,也可用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排尽装

置中的空气。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】方法指导成功制备Fe(OH)2的关键高考化学总复习PPT课件463-1用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe3+的FeSO4溶液与

用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,

插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】3-1用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀:用不含Fe47答案(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化解析(1)FeSO4易水解、易被氧化,因此配制FeSO4溶液时需加入稀H2SO4抑制其水解,加入铁屑防止其被氧化。(3)Fe(OH)2很容易被氧化,实验过程中要避免其与氧气接触。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案(1)稀硫酸、铁屑解析(1)FeSO4易水解、易被氧483-2根据下图所示装置和操作,回答下列有关问题。

(1)按图Ⅰ所示装置,用两种不同的操作分别进行实验,观察B试管中的

现象。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】3-2根据下图所示装置和操作,回答下列有关问题。高考化学总49①操作1:先夹紧止水夹a,再使A试管内开始反应,实验中B试管中观察到

的现象是

。②操作2:打开止水夹a,使A试管内反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验

中在B试管中观察到的现象是

。③请说明造成两种操作现象不同的原因(如两种现象相同,此小题不用

回答)

。(2)上述实验结束后,取A试管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后,

再高温煅烧(有关装置和操作均已略去),最后剩下红色固体,将分解时产高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】①操作1:先夹紧止水夹a,再使A试管内开始反应,实验中B试管50

生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉

淀,试管乙内品红溶液红色褪去。回答:①用化学方程式表示试管甲内产生白色沉淀的原因:

。②根据实验现象写出A试管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生反

应的化学方程式:

。③图Ⅱ中丙装置的作用是

。实验结束时,

在装置丙中观察到的现象是

。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】

生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白51答案(1)①液面升高且生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后

变为红褐色②液面上升,有白色沉淀生成,且保持较长时间不变色③操作2开始产生的H2将系统内的空气赶尽,避免了Fe(OH)2被氧化(2)①SO3+H2O+BaCl2

BaSO4↓+2HCl②2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑③吸收剩余的SO2气体导管中形成一段液柱高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案(1)①液面升高且生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色52解析当夹紧止水夹a且使A试管中的反应进行时,产生的气体会将生

成的FeSO4溶液压入B试管内,与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉

淀,但由于装置中有空气存在,生成的Fe(OH)2立即被空气中的O2氧化为

Fe(OH)3,出现一系列的颜色变化。先使A试管内的反应进行一段时间

后再夹紧止水夹a,由于产生的H2将系统中的空气赶尽,生成的Fe(OH)2不

易被氧化。由于A试管内H2SO4不过量,最后所得溶液中的溶质应为FeSO4,由题目所给信息知,FeSO4的分解产物有SO3、SO2和Fe2O3。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析当夹紧止水夹a且使A试管中的反应进行时,产生的气体会将53第7讲铁及其化合物第7讲铁及其化合物54一铁的性质二铁的重要化合物教材研读一铁的性质二铁的重要化合物教材研读考点一铁及其化合物之间的相互转化考点二Fe2+与Fe3+的检验考点突破考点三Fe(OH)2的制备方法(教师专用)考点一铁及其化合物之间的相互转化考点二Fe2+与Fe一、铁的性质1.物理性质铁是银白色金属,熔、沸点较高,①能被磁铁吸引

,具有良好的导电

性、导热性和延展性。教材研读一、铁的性质教材研读572.化学性质2.化学性质58自测1判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸

(√)(2)将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中有固体剩余,则剩余的固体中一定含有铜,可能含有

铁

(√)(3)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe

(✕

)

自测1判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。59(7)1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA

(✕

)(4)Fe与Cl2在点燃条件下反应,Cl2过量时生成FeCl3,Fe过量时生成FeCl2

(✕

)(5)Fe与稀HNO3反应,无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2,还是二者的混合物,

被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的

(√)(6)将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高温下反应,粉末变红

(✕

)

(7)1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为60自测2铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价

和+3价,请归纳总结:(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价铁的化合物?(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁的化合物?高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】自测2铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+61答案(1)Fe

Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)和不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应,都

可实现这种转化。例如:Fe+S

FeS、2H++Fe

Fe2++H2↑、Cu2++Fe

Fe2++Cu。(2)Fe

Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2

2FeCl3、Fe+4HNO3(稀)

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案(1)Fe Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(62二、铁的重要化合物1.铁的氧化物

氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗名

铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末①红棕

色粉末黑色晶体铁元素价态+2+3+2、+3与盐酸反应FeO+2H+

Fe2++H2OFe2O3+6H+

2Fe3++3H2OFe3O4+8H+

②2Fe3++Fe2++4H2O

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】二、铁的重要化合物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四63

氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氢氧化铁[Fe(OH)3]形态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+

Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O受热分解

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应:Fe2++2OH-

Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应:③Fe3++3OH-

Fe(OH)3

转化关系在空气中,Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成④灰绿

色,最后变成红褐色,反应方程式为⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

2.铁的氢氧化物高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氢氧化铁[Fe(OH)3]形态643.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反

应的离子方程式分别为Zn+Fe2+

Zn2++Fe,⑥2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

。(2)铁盐a.氧化性:含有Fe3+的溶液呈⑦棕黄

色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu

反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe

3Fe2+,2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+。b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成⑧红

色。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】3.亚铁盐和铁盐b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液65自测3判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O

(✕

)(2)因为Fe3+具有氧化性,所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3+

(✕

)(3)因为Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

(√)(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火

加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热

(✕)(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

(✕

)(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,

说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

(✕)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】自测3判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(5)Fe66自测4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?(2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些?(3)Fe2+与N

能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸,情况如何?(4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】自测4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?高考67答案(1)通入氯气或氧气;加入氯水;加入H2O2等。(2)加入铁粉或铜粉;加入NaI溶液;加入Na2S溶液等。(3)在中性条件下,Fe2+与N

能大量共存,但在酸性条件下,N

能将Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存。(4)取一定量Fe3O4溶于稀硫酸,形成溶液,分别取该溶液于两支试管中,一

支试管中加入KSCN溶液,溶液变红,说明含有Fe3+,证明Fe3O4中有+3价

铁;另一支试管中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明含有Fe2+,证明

Fe3O4中有+2价铁。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案(1)通入氯气或氧气;加入氯水;加入H2O2等。高考化68考点一铁及其化合物之间的相互转化

1.“铁三角”转化关系

考点突破高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】考点一铁及其化合物之间的相互转化考点突破高考化学总复习PP69(1)Fe

Fe2+铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应。如:Fe+S

FeSFe+2H+

Fe2++H2↑Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(2)Fe2+

Fe3+亚铁盐与强氧化剂[如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反应。如:高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(1)Fe Fe2+高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及702Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O3Fe2++4H++N

3Fe3++NO↑+2H2O(3)Fe3+

Fe可通过较强还原剂实现,如Al、CO、H2等。如:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课71(4)Fe

Fe3+铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现该转化。如:2Fe+3Cl2

2FeCl3(5)Fe3+

Fe2+铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如:2Fe3++S2-

2Fe2++S↓2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe

3Fe2+2Fe3++2I-

2Fe2++I2高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(4)Fe Fe3+高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及72(6)Fe2+

Fe亚铁化合物与比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等反应。如:FeCl2+Zn

ZnCl2+FeFeO+H2

Fe+H2O2.“铁三角”的应用(1)判断离子共存①Fe2+

N

(H+)、ClO-、Mn

(H+)(因氧化还原反应)。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(6)Fe2+ Fe高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及73②Fe3+

S2-、I-、S

、HS-(因氧化还原反应)。③Fe2+、Fe3+

HC

、C

、Al

等(因发生相互促进的水解反应)。(2)除杂(括号中为杂质)①Fe2+(Fe3+):加过量铁粉,过滤。②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。③FeCl2(CuCl2):加过量铁粉,过滤。④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量强碱溶液,过滤。⑤Cu2+(Fe3+):加CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节pH至3.7左右。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】②Fe3+ S2-、I-、S 、HS-(因氧化还原反应)。74(3)盐溶液的保存

(4)物质制备高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】(3)盐溶液的保存高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化75

特别提示

Fe2+具有较强的还原性;Fe3+水解能力强,pH>3.7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+杂质,一般先向

溶液中加入氧化剂(如H2O2),将Fe2+氧化为Fe3+,然后加碱或盐调节pH,使

Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】 高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开76典例1

(2018北京东城期末)常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性

的影响,根据下图分析不合理的是

(

)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】典例1

(2018北京东城期末)常温时,研究pH对一定77A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B.pH在3.0~5.5之间,pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C.pH大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D.其他条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定

性减弱高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O78答案

D

Fe2+易与O2反应,反应方程式为4Fe2++O2+10H2O

4Fe(OH)3+8H+,pH小于1时,c(H+)较大,反应向左进行,亚铁几乎无损耗,故A正确;

由图可知,pH在3.0~5.5之间,亚铁的损耗量几乎不变,说明pH在3.0~5.5之

间,pH变化对FeSO4稳定性影响不大,故B正确;pH大于6.5时,c(H+)较小,亚

铁损耗量突变,可能原因是酸性减弱,Fe2+转化为Fe(OH)2从而更易被氧

化,故C正确;其他条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,N

水解,c(H+)增大,FeSO4的稳定性增强或不变,故D错误。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】答案

D

Fe2+易与O2反应,反应方程式为4F791-1实验:①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到

红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;③再向上述b中溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出

现浑浊;④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】1-1实验:高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物80A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3正向移动B.实验③中发生反应:Fe3++3OH-

Fe(OH)3↓C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响下列分析不正确的是

(C)

解析

实验③中OH-消耗Fe3+,使Fe3+浓度减小,导致平衡逆向移动,溶

液颜色变浅;实验④中加入KSCN溶液,引入了SCN-和水,开始时SCN-浓

度增大为主要因素,平衡右移,溶液颜色加深,一段时间后,溶液体积变化

为主要因素,因此溶液颜色又变浅。

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN- F811-2用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

(C)A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】1-2用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,向所得的溶液中82解析

A项,无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁粉

没有与Cu2+反应,全部与Fe3+反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+;B项,

若溶液中有Cu2+,则加入的铁粉不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反

应后剩余的铁粉与部分Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出;C项,若有

固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定含有Fe2+;D项,当加入

的铁粉较少,只发生反应Fe+2Fe3+

3Fe2+时,不会有铜析出。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

A项,无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在831-3下列说法正确的是

(D)A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,现象是有气体

生成,溶液呈红色,原因是稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中,现象是溶液变蓝、有黑色固体

出现,原因是金属铁比铜活泼C.FeCl3溶液可用于铜质印刷电路板制作,是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液

中置换出铜D.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】1-3下列说法正确的是 (D)高考化学总复习PP84解析

A项,过量铁粉与稀硝酸充分反应后,铁最终转化为Fe2+,滴加

KSCN溶液后不出现红色;B项,铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+,不会有黑色固体出现;C项,FeCl3与Cu2+不反应,制作电路板的原理为Fe3+能腐蚀铜,发生反应2Fe3++Cu

2Fe2++Cu2+;D项,室温下,Fe遇浓H2SO4发生钝化,可用铁桶盛放浓H2SO4。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

A项,过量铁粉与稀硝酸充分反应后,铁最终转85含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。2.利用显色反应(1)

考点二Fe2+与Fe3+的检验

1.直接观察颜色高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。考点二86

(2)

(3)

3.利用生成的氢氧化物沉淀的颜色高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】3.利用生成的氢氧化物沉淀的颜色高考化学总复习PPT课件：第87

4.利用Fe3+的氧化性(1)

(2)

(3)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】 (3) 高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物pp885.利用Fe2+的还原性(1)

(2)

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课89典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶

液中c(S

)/c(Fe3+)变化的曲线如下图所示。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】典例2向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶90下列分析合理的是

(C)A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S

+H2O

2Fe2++S

+2H+实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3S

+6H2O

2Fe(OH)3↓+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深

高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】下列分析合理的是 (C)实验发现:C.c点溶液中发生91解析

A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,说明

a点溶液中含有Fe2+,即S

和Fe3+发生了氧化还原反应,S

被氧化为S

,S

能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4;B项,a点到b点pH升高,若反应生成H+,会使pH降低;C项,由ⅱ中信息可知,c点溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以发生的反应为可逆反应;D项,滴加NaOH溶液,溶液中Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第7讲铁及其化合物ppt【公开课课件】解析

A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉922-1要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的

最佳顺序为

(C)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②