钠的重要化合物说课课件

第二节几种重要金属的化合物（第一课时）钠的重要化合物

高一化学必修1第三章高一化学必修1第三章1《钠的重要化合物》说课流程一教材分析二教法分析三学法分析四过程设计五教学评价《钠的重要化合物》说课流程一教材分析二教法分析三学法分2一教材分析(一)教材的地位和作用

(二)学生情况分析(三)教学目标(四)教学重点与难点1.知识与技能2.过程与方法3.情感、态度与价值观重点难点一(一)教材的地位和作用(二)学生情况分析(三)教学目3二、教法分析三、学法分析小组合作探究观察分析现象小组对比讨论分析归纳总结

综合运用知识巩固延伸拓展

二、教法分析三、学法分析小组合作探究观察分析现象4四、过程设计

本节教学过程有以下八个环节：1.利用影片,引入新课2.小组探究,归纳填表3.拓展探究,培养能力8.板书投影,牢固记忆5.课堂小结,总结知识7.布置作业,发散思维4.培养自学,获取新知6.课堂练习,巩固知识四、过程设计本节教学过程有以下八个环节：1.利用影片,引入5第一环节：利用影片，引入新课播放Na2O2的用途第一环节：利用影片，引入新课播放Na2O2的用途63）Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。思考与交流：1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。3）Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？2）氧71、氧化钠和过氧化钠（物理性质）（1）氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠（物理性质）一、钠的重要化合物8

CaO与水反应与酸反应（HCl）与酸性氧化物反应（CO2）碱性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO与水反应与酸反应（HCl）与酸性氧化物反应碱9滴水生火【演示实验】：①“滴水生火”实验探究滴水生火【演示实验】：10把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验3－5（过氧化钠与水的反应）Na2O2H2O

学生活动1：学生小组合作实验探究：第二环节：小组探究，归纳填表把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的11实验现象：实验结论（2）Na2O2与水的反应滴入酚酞后，溶液先变红色后褪色试管外壁发烫说明反应放热实质：滴加水后产生大量气泡使带火星的木条复燃说明有氧气生成说明有碱生成说明溶液有漂白性实质：2H2O2=2H2O+O2实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2实验现象：122Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

用途：可作秸杆、织物的漂白剂

（强氧化性漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既13钠的重要化合物说课课件14钠的重要化合物说课课件15（3）Na2O2与CO2的反应吹气生火应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂（3）Na2O2与CO2的反应吹气生火应用：呼吸面具或潜艇中16

Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂17过氧化钠的用途——潜水艇紧急情况时作供氧剂过氧化钠的用途——潜水艇紧急情况时作供氧剂18思考：1.Na2O2是否是碱性氧化物？

2.Na2O2有哪些用途？如何保存？设问：Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测反应的现象及产物？3、过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：1.Na2O2是否是碱性氧化物？设问：Na21920总结：氧化钠与过氧化钠的比较化学式阴阳离子数之比氧元素化合价物质类别稳定性颜色、状态化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应用途保存生成条件相互转化20总结：氧化钠与过氧化钠的比较化学式阴阳离子数之比氧元素化20思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？思考：212、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末白色晶体碳酸氢钠碳酸钠2、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末白色晶体碳酸氢钠碳酸钠22学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性。（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。学生小组合作实验探究2学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（123（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1～2滴酚酞溶液初步结论（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸24图3-13鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性如图3-13所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。图3-13鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（2）Na2CO3和Na25Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：发生反应的化学方程26NaHCO3Na2CO3（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢1、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2ONa2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3（3）Na2CO3和NaHCO3与盐27苏氏三兄弟小苏打

NaHCO3苏打（纯碱）

大苏打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸钠

硫代硫酸钠

苏氏三兄弟小苏打NaHCO3苏打（纯碱）281.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？2.如何除去Na2CO3固体（或溶液）中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？3.设计多种鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。【课后思考、讨论与交流】：1.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？【课后思考、讨论29【课后拓展探究实验】：学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐

（CaCl2或BaCl2）溶液反应；3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。第三环节：拓展探究，培养能力第三环节：拓展探究，培养能力30碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳）用途CO2BaCl2石灰水NaOHHCl溶解性色态俗名Na2CO3NaHCO3热稳定性转化化学式碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳）用途CO2BaCl2石灰水NaO31节日燃放的五彩缤纷的烟花节日燃放的五彩缤纷的烟花32请思考：

2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色呢？请思考：2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为33钠的重要化合物说课课件34

第四环节：培养自学，获取新知

[实验3—6]2）实验步骤：“烧”“蘸”“烧”“洗”3.焰色反应：1）定义：

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?第四环节：培养自学，获取新知[实验3—6]2）实验353）注意：

①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。4）结论：焰色反应是元素的性质，是物理变化。5）应用：常用于检验某些金属元素的存在钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）3）注意：4）结论：焰色反应是元素的性质，是物理变化。5）应36几种常见金属的焰色反应紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色

几种常见金属的焰色反应紫红色黄色紫色砖红37第五环节：课堂小结，总结知识一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2(1)Na2O：(2)Na2O2

：①物理性质：②化学性质：③用途：2、Na2CO3与NaHCO3①物理性质：②化学性质：③用途：3、焰色反应①定义：②实验步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗结论：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）③应用：第五环节：课堂小结，总结知识一、钠的重要化合物38第六环节：课堂练习，巩固知识

A组题（基础检测）1．下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中作供氧剂的是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．NaOH

2.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定不是钾和钠的混合物B．一定含K+，不可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+

第六环节：课堂练习，巩固知识A组题（基39B组题（巩固演练）3．Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的是（）A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3

C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

4.如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）：(1)Na2CO3固体中的（固体NaHCO3），方法：________，反应方程式：_________

(2)NaHCO3溶液中的（Na2CO3），方法：_____________，反应离子方程式：_____________。B组题（巩固演练）40C组题（能力提升）

5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀6．根据Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四种物质进行鉴定？C组题（能力提升）41第七环节：布置作业，发散思维

课本P62-63第1，4，6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。

附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请问该粉末里碳酸钠的含量（%）？第七环节：布置作业，发散思维课本P62-63第1，42第八环节：板书投影，牢固记忆一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2

：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、Na2CO3与NaHCO3

：

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3、焰色反应

1）定义：

2）实验步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗

3）结论：焰色反应是元素的性质，焰色反应是物理变化。

钠：黄色

钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）△第八环节：板书投影，牢固记忆一、钠的重要化合物△43《钠的重要化合物》说课流程一教材分析二教法分析三学法分析四过程设计五教学评价《钠的重要化合物》说课流程一教材分析二教法分析三学法分44谢谢!谢谢!45第二节几种重要金属的化合物（第一课时）钠的重要化合物

高一化学必修1第三章高一化学必修1第三章46《钠的重要化合物》说课流程一教材分析二教法分析三学法分析四过程设计五教学评价《钠的重要化合物》说课流程一教材分析二教法分析三学法分47一教材分析(一)教材的地位和作用

(二)学生情况分析(三)教学目标(四)教学重点与难点1.知识与技能2.过程与方法3.情感、态度与价值观重点难点一(一)教材的地位和作用(二)学生情况分析(三)教学目48二、教法分析三、学法分析小组合作探究观察分析现象小组对比讨论分析归纳总结

综合运用知识巩固延伸拓展

二、教法分析三、学法分析小组合作探究观察分析现象49四、过程设计

本节教学过程有以下八个环节：1.利用影片,引入新课2.小组探究,归纳填表3.拓展探究,培养能力8.板书投影,牢固记忆5.课堂小结,总结知识7.布置作业,发散思维4.培养自学,获取新知6.课堂练习,巩固知识四、过程设计本节教学过程有以下八个环节：1.利用影片,引入50第一环节：利用影片，引入新课播放Na2O2的用途第一环节：利用影片，引入新课播放Na2O2的用途513）Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。思考与交流：1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。3）Na2O是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？2）氧521、氧化钠和过氧化钠（物理性质）（1）氧化钠是_______色固体，过氧化钠是_______色固体。一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠（物理性质）一、钠的重要化合物53

CaO与水反应与酸反应（HCl）与酸性氧化物反应（CO2）碱性氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO与水反应与酸反应（HCl）与酸性氧化物反应碱54滴水生火【演示实验】：①“滴水生火”实验探究滴水生火【演示实验】：55把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？实验3－5（过氧化钠与水的反应）Na2O2H2O

学生活动1：学生小组合作实验探究：第二环节：小组探究，归纳填表把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的56实验现象：实验结论（2）Na2O2与水的反应滴入酚酞后，溶液先变红色后褪色试管外壁发烫说明反应放热实质：滴加水后产生大量气泡使带火星的木条复燃说明有氧气生成说明有碱生成说明溶液有漂白性实质：2H2O2=2H2O+O2实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2实验现象：572Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

用途：可作秸杆、织物的漂白剂

（强氧化性漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2既58钠的重要化合物说课课件59钠的重要化合物说课课件60（3）Na2O2与CO2的反应吹气生火应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂（3）Na2O2与CO2的反应吹气生火应用：呼吸面具或潜艇中61

Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂Na2O2的用途：在呼吸面具作供氧剂62过氧化钠的用途——潜水艇紧急情况时作供氧剂过氧化钠的用途——潜水艇紧急情况时作供氧剂63思考：1.Na2O2是否是碱性氧化物？

2.Na2O2有哪些用途？如何保存？设问：Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测反应的现象及产物？3、过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考：1.Na2O2是否是碱性氧化物？设问：Na26465总结：氧化钠与过氧化钠的比较化学式阴阳离子数之比氧元素化合价物质类别稳定性颜色、状态化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应用途保存生成条件相互转化20总结：氧化钠与过氧化钠的比较化学式阴阳离子数之比氧元素化65思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称什么？思考：662、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末白色晶体碳酸氢钠碳酸钠2、碳酸钠和碳酸氢钠白色粉末白色晶体碳酸氢钠碳酸钠67学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性。（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。学生小组合作实验探究2学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（168（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性步骤Na2CO3NaHCO3①加入几滴水②加10mL水③加1～2滴酚酞溶液初步结论（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸69图3-13鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性如图3-13所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。图3-13鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（2）Na2CO3和Na70Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：发生反应的化学方程71NaHCO3Na2CO3（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应速率的快慢1、Na2CO3+2HCl==2NaCl

+CO2↑

+H2OCO3

2-+2H+==CO2↑+H2O2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2ONa2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3（3）Na2CO3和NaHCO3与盐72苏氏三兄弟小苏打

NaHCO3苏打（纯碱）

大苏打（海波）

Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸钠

硫代硫酸钠

苏氏三兄弟小苏打NaHCO3苏打（纯碱）731.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？2.如何除去Na2CO3固体（或溶液）中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？3.设计多种鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。【课后思考、讨论与交流】：1.Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？【课后思考、讨论74【课后拓展探究实验】：学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；2、Na2CO3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐

（CaCl2或BaCl2）溶液反应；3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。第三环节：拓展探究，培养能力第三环节：拓展探究，培养能力75碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳）用途CO2BaCl2石灰水NaOHHCl溶解性色态俗名Na2CO3NaHCO3热稳定性转化化学式碳酸钠与碳酸氢钠(总结归纳）用途CO2BaCl2石灰水NaO76节日燃放的五彩缤纷的烟花节日燃放的五彩缤纷的烟花77请思考：

2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色呢？请思考：2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为78钠的重要化合物说课课件79

第四环节：培养自学，获取新知

[实验3—6]2）实验步骤：“烧”“蘸”“烧”“洗”3.焰色反应：1）定义：

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?问题1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?第四环节：培养自学，获取新知[实验3—6]2）实验803）注意：

①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。4）结论：焰色反应是元素的性质，是物理变化。5）应用：常用于检验某些金属元素的存在钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）3）注意：4）结论：焰色反应是元素的性质，是物理变化。5）应81几种常见金属的焰色反应紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色

几种常见金属的焰色反应紫红色黄色紫色砖红82第五环节：课堂小结，总结知识一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2(1)Na2O：(2)Na2O2

：①物理性质：②化学性质：③用途：2、Na2CO3与NaHCO3①物理性质：②化学性质：③用途：3、焰色反应①定义：②实验步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗结论：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）③应用：第五环节：课堂小结，总结知识一、钠的重要化合物83第六环节：课堂练习，巩固知识

A组题（基础检测）1．下列物质可用于宇宙飞船和潜水艇中作供氧剂的是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．NaHCO3

D．NaOH

2.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定不是钾和钠的混合物B．一定含K+，不可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+

第六环节：课堂练习，巩固知识A组题（基84B组题（巩固演练）3．Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体后冷却,残留的是（）A.Na2CO3