第一节化学反应与能量的变化(第二课时)公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变（第二课时）化学反应过程中所释放或吸收能量，叫做反应热，又称为“焓变”（1）、反应体系能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应从不一样角度看反应热（焓变）：∆H＝E（生成物总能量）－E（反应物总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放总能量）从焓变角度看：从能量角度看：ΔH＝生成物焓－反应物焓从键能角度：我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热化学方程式？二、热化学方程式1、概念：表示参加反应物质量和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程式。2、意义：不但表明了化学反应中物质改变，也表明了化学反应中能量改变，还说明了物质“量”与“能量”之间数量关系热化学方程式（阅读书本例1与例2）思索交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不一样？正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式与化学方程式不一样之处H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质改变和能量改变两个部分,普通化学方程式只包含物质改变。物质改变能量改变H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时温度和压强。对于25℃101kPa时进行反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12热化学方程式与化学方程式不一样之处3、热化学方程式需注明各物质状态。不用“↑”和“↓”、“→”表示

普通化学方程式不需注明物质状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式与化学方程式不一样之处H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应各物质物质量，可为整数或分数。

普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质物质量，微观上表示原子分子数目，只能为整数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式与化学方程式不一样之处5、△H数值与反应式中化学计量数相关。假如计量数加倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热值相等，符号相反。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－482.6kJ/mol热化学方程式与化学方程式不一样之处2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=482.6kJ/mol书写热化学方程式注意点：1、△H只能写在标有反应物和生成物状态化学方程式右边，若为放热反应，△H为“—”若为吸热反应△H为“+”2、需注明反应温度和压强；不要求写反应条件。(如在25℃101kPa下进行反应，可不注明)3、应注明反应物和生成物状态；4、对于相同反应，当化学计量数不一样时，其△H不一样。5、化学计量数相同，当反应物、生成物状态不一样时，△H不一样。6、△H数值与反应式中化学计量数相关。假如计量数加倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应热值相等，符号相反。kJ/mol含义：每mol定量反应H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ热量，请写出该反应热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol怎样了解这个热化学方程式？

？而这些书写也是对怎样了解这些热化学方程式？【练习1】书写以下反应热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ热量；②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；③1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧热化学方程式。

N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=＋68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=－314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2

(g)

△H=－299.52kJ/mol[练习2]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。[练习3]同温、同压下，比较Q1与Q2大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；

△H=-Q2kJ/molQ1>Q2[练习4]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；

△H=-393.5kJ/mol要取得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5克[练习5]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；

△H=-290.6kJ/mol求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？14.53kJ5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成混合气体在上述条件下完全燃烧时放出热量为多少。2066KJ[自我检测]3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时放出2670.9KJ热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。练习：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2