高中化学 人教版选修4课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。课标点击知识导学典例精析栏目链接1.了解难溶电解质的溶解平衡。课标点击知识导学典例精析课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接要点一沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀____和____的速率相等时，即达到溶解平衡。难溶微溶可溶溶解生成课标点击知识导学典例精析栏目链接要点一沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．溶3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为：_________________________________________________________。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)课标点击知识导学典例精析栏目链接3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为：____4．溶解平衡的特征≠0相等不变发生移动课标点击知识导学典例精析栏目链接4．溶解平衡的特征≠0相等不变发生移动课标点击知识导学典应用思考1.如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。课标点击知识导学典例精析栏目链接应用1.如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。课标点击知识导学典例精析栏目链接2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在综合拓展一、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：难溶电解质本身的性质。2．外因：(1)温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。课标点击知识导学典例精析栏目链接综合一、影响沉淀溶解平衡的因素课标点击知识导学典例精析♨特别提示：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用二、溶度积由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数——溶度积。对于AnB

m(s)nAm＋＋mBn－，当达到溶解平衡时，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此时固体溶解达到平衡(为饱和溶液)。Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。＝课标点击知识导学典例精析栏目链接二、溶度积＝课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与离子浓度无关。2溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。3相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，1．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？尝试应用课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接1．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。使Mg(OH)2质量增加。加入NH4Cl固体后，NH4Cl===NH＋Cl－，NH与Mg(OH)2电离产生的OH－结合成弱电解质NH3·H2O而使溶液中c(OH－)减小，Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动，使Mg(OH)2的质量减小。答案：分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，C要点二沉淀平衡的应用1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法。①调节pH法。加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式____________________________________________________Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH课标点击知识导学典例精析栏目链接1．沉淀的生成Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3②加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Hg2＋＋S2－__________Cu2＋＋H2S===________Hg2＋＋H2S===________2．沉淀的溶解(1)原理。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断____溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋减少课标点击知识导学典例精析栏目链接②加沉淀剂法。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===______________。H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O课标点击知识导学典例精析栏目链接H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O课标点击白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀溶解度大溶解度小越大课标点击知识导学典例精析栏目链接白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀溶解度大溶解度小CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O课标点击知识导学典例精析栏目链接CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O课标点击CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4课标点击知识导学典例精析栏目链接CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4课标点击知识导学典例精析三、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。(2)加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。综合拓展课标点击知识导学典例精析栏目链接三、沉淀溶解平衡的应用综合课标点击知识导学典例精析♨特别提示：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好。,②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉2.沉淀的溶解原理：当Qc小于Ksp时，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：(1)酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中；(2)发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解；课标点击知识导学典例精析栏目链接2.沉淀的溶解课标点击知识导学典例精析栏目链(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]＋，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。课标点击知识导学典例精析栏目链接(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)特征：①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质；②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr(浅黄色沉淀)→AgI(黄色沉淀)→Ag2S(黑色沉淀)。课标点击知识导学典例精析栏目链接3．沉淀的转化课标点击知识导学典例精析栏目(3)沉淀转化的应用。①钡化合物的制备。重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。课标点击知识导学典例精析栏目链接(3)沉淀转化的应用。课标点击知识导学典例精析总反应的离子方程式为BaSO4＋COBaCO3＋SO。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能与CO结合形成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡课标点击知识导学典例精析栏目链接总反应的离子方程式为BaSO4＋COBaCO3＋SO。后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2＋即转入到溶液中。②锅炉除水垢。除水垢:CaSO4(s)→CaCO3(s)→Ca2＋(aq)课标点击知识导学典例精析栏目链接后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，尝试应用2．试利用平衡移动的原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。课标点击知识导学典例精析栏目链接尝试2．试利用平衡移动的原理解释下列事实：课标点击知识导学典解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失较少。课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识例1在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变一、沉淀溶解平衡课标点击知识导学典例精析栏目链接例1在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列解析：本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)减小。但n＝cV，由于水参加反应，导致V减小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均减小，选项B、D正确。答案：BD名师点睛：影响物质的溶解性的外因主要为温度，温度不变，饱和溶液的浓度不变。课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入CaO后，CaO＋H21．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－。加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2SB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2变式应用课标点击知识导学典例精析栏目链接1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(O解析：A中S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，使溶液中的OH－浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加；C使溶液中的OH－增大；D使Ca2＋浓度增大，平衡向左移，Ca(OH)2都在增加；由于Al(OH)3溶解度比Ca(OH)2小，发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3反应使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2质量减少，故答案选B。答案：B课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：A中S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，使例2(2013·北京卷)已知实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCI转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶二、沉淀溶解平衡的应用课标点击知识导学典例精析栏目链接例2(2013·北京卷)已知实验：①0.1mol·L－1解析：A.绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正确；B.溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag＋，故B错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故CD正确；本题答案为B。答案：B课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：A.绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平变式应用2．(2014·揭阳市高三学业水平测试节选)已知25℃Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____________(填化学式)，生成沉淀的离子方程式为________________________。课标点击知识导学典例精析栏目链接变式2．(2014·揭阳市高三学业水平测试节选)已知25℃变式应用解析：根据Ksp[Fe(OH)3]远远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，显然浓度均为0.1mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，Fe(OH)3先生成沉淀，生成沉淀的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。答案：Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH课标点击知识导学典例精析栏目链接变式解析：根据Ksp[Fe(OH)3]远远小于Ksp[Mg(高中化学人教版选修4课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。课标点击知识导学典例精析栏目链接1.了解难溶电解质的溶解平衡。课标点击知识导学典例精析课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接要点一沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀____和____的速率相等时，即达到溶解平衡。难溶微溶可溶溶解生成课标点击知识导学典例精析栏目链接要点一沉淀溶解平衡1．25℃时，溶解性与溶解度的关系2．溶3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为：_________________________________________________________。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)课标点击知识导学典例精析栏目链接3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为：____4．溶解平衡的特征≠0相等不变发生移动课标点击知识导学典例精析栏目链接4．溶解平衡的特征≠0相等不变发生移动课标点击知识导学典应用思考1.如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。课标点击知识导学典例精析栏目链接应用1.如果要除去某溶液中的SO，你选择加入钙盐还是钡盐？为2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。课标点击知识导学典例精析栏目链接2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？提示：不仅难溶电解质存在综合拓展一、影响沉淀溶解平衡的因素1．内因：难溶电解质本身的性质。2．外因：(1)温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。(3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。课标点击知识导学典例精析栏目链接综合一、影响沉淀溶解平衡的因素课标点击知识导学典例精析♨特别提示：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用二、溶度积由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数——溶度积。对于AnB

m(s)nAm＋＋mBn－，当达到溶解平衡时，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此时固体溶解达到平衡(为饱和溶液)。Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。＝课标点击知识导学典例精析栏目链接二、溶度积＝课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与离子浓度无关。2溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。3相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：1Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关，1．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？尝试应用课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接1．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。使Mg(OH)2质量增加。加入NH4Cl固体后，NH4Cl===NH＋Cl－，NH与Mg(OH)2电离产生的OH－结合成弱电解质NH3·H2O而使溶液中c(OH－)减小，Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动，使Mg(OH)2的质量减小。答案：分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，C要点二沉淀平衡的应用1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用。在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法。①调节pH法。加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式____________________________________________________Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH课标点击知识导学典例精析栏目链接1．沉淀的生成Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3②加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Hg2＋＋S2－__________Cu2＋＋H2S===________Hg2＋＋H2S===________2．沉淀的溶解(1)原理。根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断____溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋减少课标点击知识导学典例精析栏目链接②加沉淀剂法。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===______________。H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O课标点击知识导学典例精析栏目链接H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O课标点击白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀溶解度大溶解度小越大课标点击知识导学典例精析栏目链接白色沉淀黄色沉淀黑色沉淀白色沉淀红褐色沉淀溶解度大溶解度小CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O课标点击知识导学典例精析栏目链接CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O课标点击CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4课标点击知识导学典例精析栏目链接CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4课标点击知识导学典例精析三、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。(2)加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。综合拓展课标点击知识导学典例精析栏目链接三、沉淀溶解平衡的应用综合课标点击知识导学典例精析♨特别提示：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好。,②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉2.沉淀的溶解原理：当Qc小于Ksp时，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：(1)酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中；(2)发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解；课标点击知识导学典例精析栏目链接2.沉淀的溶解课标点击知识导学典例精析栏目链(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]＋，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。课标点击知识导学典例精析栏目链接(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶3．沉淀的转化(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。(2)特征：①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质；②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr(浅黄色沉淀)→AgI(黄色沉淀)→Ag2S(黑色沉淀)。课标点击知识导学典例精析栏目链接3．沉淀的转化课标点击知识导学典例精析栏目(3)沉淀转化的应用。①钡化合物的制备。重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。课标点击知识导学典例精析栏目链接(3)沉淀转化的应用。课标点击知识导学典例精析总反应的离子方程式为BaSO4＋COBaCO3＋SO。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能与CO结合形成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡课标点击知识导学典例精析栏目链接总反应的离子方程式为BaSO4＋COBaCO3＋SO。后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3；最后加入盐酸，Ba2＋即转入到溶液中。②锅炉除水垢。除水垢:CaSO4(s)→CaCO3(s)→Ca2＋(aq)课标点击知识导学典例精析栏目链接后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，尝试应用2．试利用平衡移动的原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。课标点击知识导学典例精析栏目链接尝试2．试利用平衡移动的原理解释下列事实：课标点击知识导学典解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失较少。课标点击知识导学典例精析栏目链接解析：溶解平衡原理也适用于难溶物质的溶解平衡，如果促进难溶物课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识例1在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变一、沉淀溶解平衡课标点击知识导学典例精析栏目链接例1在一定温度下，一定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列解析：本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)减小。但n＝cV，由于水参加反应，导致V减小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均减小，选项B、D正确。答案：BD名师点睛：影响物质的溶解性的外因主要为温度，温度不变，饱和溶液的浓度不变。课标点击知识导学典