必修一第三节氧化还原反应公开课ppt公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

课前思索：银项链为何会变黑呢？铁锁为何会生锈？苹果表面为何会变暗？第三节氧化还原反应

（第一课时）

氧化反应：物质和氧发生反应还原反应：在反应中，含氧化合物氧被夺去反应已学知识得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应

高温CuO+H2Cu+H2O分析：注意：氧化反应和还原反应同时发生1.从得氧和失氧角度分析古代炼铜钻木取火总结：氧化还原反应定义：凡是有元素化合价发生升降化学反应。特征：化合价升降

（氧化还原反应判断依据）2.从化合价升降角度分析CuO+H2====Cu+H2O+200+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应

练习:判断以下反应是否属于氧化还原反应？

（1）Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑

（2）CaO+H2O==Ca(OH)2

√××√（4）2KClO3===2KCl+3O2↑

（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MnO2某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C依据以下物质改变中化合价情况，判断属于还原反应是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2

D.FeCl2→FeCl3A化合价升高化合价降低先分析钠与氯气反应吧思索：在反应过程中元素化合价为何会发生改变呢？氧化还原反应本质是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl点燃2Na+Cl2====2NaCl点燃化合价改变本质原因分析化合价升降——电子得失例1+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价升降——共用电子正确偏移点燃3.从电子转移角度分析氧化还原反应本质：电子转移(电子得失或共用电子正确偏移)相关氧化还原反应实质说法中正确是A．是否有元素电子转移 B．是否有元素化合价改变C．是否有氧元素参加 D．是否有原子重新组合A知识线口诀升失氧降得还

（特征）—化合价升高化合价降低被还原被氧化氧化反应还原反应失电子(共用电子对偏离)得电子(共用电子对偏向)—————（本质）依据元素化合价是否有改变氧化还原反应非氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应关系是怎样？化学反应分为化学反应(反应条件未标)（四个基本类型）氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓分解反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应不是是化合反应不是不是不是是是是——分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型关系:1.置换反应一定是氧化还原反应。2.复分解反应一定不是氧化还原反应。3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。结论第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生改变反应2．特征：元素化合价有发生改变3．本质：有电子发生转移二、规律总结知识线：（口诀：升失氧降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应三、氧化还原反应和四大基本反应类型关系知识小结（实质）（特征）第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：反应前后元素化合价发生改变反应2．特征：元素化合价有发生改变3．本质：有电子发生转移二、规律