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文档简介

第一节

原子结构1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？思考：2、什么叫原子？原子的构成微粒是什么？原子是否是电中性？3、什么叫原子的相对原子质量？历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。（一）原子的组成：原子原子核核外电子质子

中子{{1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电表1-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相对质量

1/18361.0071.008

说明：①质子与中子相比较，中子略重。②在原子中，原子核占的空间虽然很小，但原子的质量主要集中在原子核身上。③核电荷数=质子数=核外电子数

如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。XAZ——元素符号质量数

——

核电荷数——（核内质子数）（二）质量数：a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价e——代表一个分子中的原子个数ab+dXc+--e--1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？4、下列微粒中（其中p表示质子，n表示中子，e-表示电子）A、12p、12n、10e-B、14p、14n、14e-C、17p、18n、17e-D、17p、20n、17e-E、17p、18n、18e-F、17p、20n、18e-属于原子的是（）属于阳离子的是（）属于阴离子的是（）属于同一种元素的是（）三、结构示意图：1、原子结构示意图：练习：画出11Na17Cl35Br55Cs的原子结构示意图。2、离子结构示意图：练习：画出16S2-

20Ca2+53

I-离子结构示意图。四、元素性质与原子结构的关系：思考：（1）什么样的结构是稳定结构？（2）金属、非金属和稀有气体的电子层结构各有什么特点？练习：1、写出10个电子的微粒（分子、原子和离子）的符号。2、有X、Y、Z三种元素，它们之间可形成X2Z型和YZ2型化合物。己知X+离子和Y原子的电子层数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，试回答：X、Y、Z三元素的名称并画出它们的原子结构示意图。作业：1、A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是

，该化合物做焰色反应时火焰呈

色。2、有两种气体单质Am和Bn，己知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子个数之比为2:3

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