《化学反应的限度》（新人教版）-完整版课件

新课标人教版课件系列《高中化学》必修２2.３.２《化学反应

的限度》第二章化学反应与能量

第三节《化学反应的速率和限度》

第２课时教学目标知识与技能1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教具准备：多媒体课件、投影仪。1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？动脑时间知识应用动脑时间2．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？

阅读P50-P51“科学史话”，总结什么是可逆反应1、可逆反应：

在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。分析：1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。2、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立①反应过程分析A：反应刚开始时B：随着反应的进行C：某一时刻②注意点A：物质变化的趋势：B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏2、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平衡的概念

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变(4)化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志思考：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。

化学反应达到限度（化学平衡）的判断1、V（正）=V（逆）,则达平衡。2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。6、当体系温度不变，则达平衡。1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+

、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1D2、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C3、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了B正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应速率相等Ｄ4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变CD5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（）

A混合气体的压强B混合气体的密度

C气体的总物质的量DA的物质的量浓度Ｂ6、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应I2（g）+H2（g）2HI（g），达到平衡的标志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再变化

C容器内的压强不再变化

D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ

树

你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？

为什么控制的如此好呢？树请仔细阅读教材，然后思考下列问题：1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？2、如何控制化学反应条件？

请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？【思考与交流】

三.化学反应条件的控制1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热