守恒思想在化学中的应用课件

章末考能特训守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或质量守恒等。化学思想1守恒思想在化学中的应用章末考能特训化学思想1守恒思想在化学中的应用11.质量守恒法质量守恒主要包含两项内容：①质量守恒定律，②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。【典例导析1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物

Q的质量之比为（）

A.23∶9B.32∶9

C.46∶9D.16∶91.质量守恒法2解析

此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为9∶22是计算的突破口，由反应方程式知，,得m(Q)=3.6g。再根据质量守恒定律:1.6g+m(Y)=3.6g+4.4g,得m(Y)=6.4g。故m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。答案

D解析此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔32.原子守恒法原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团)个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（或质量）。2.原子守恒法4【典例导析2】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是()

A.有1个氧原子B.有2个氧原子

C.有1个A原子D.有2个A原子解析

根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB(n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断

B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。A【典例导析2】某非金属单质A和氧气发生化合反A53.电荷守恒法电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种情况：①化合物化学式中存在的电中性原则（正负化合价代数和为零）。②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数相等）。③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子电荷守恒）。3.电荷守恒法6【典例导析3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,

c(Mg2+)=2mol/L,c(SO)=6.5mol/L,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液（）

A.0.5L

B.1.625L

C.1.8L

D.2L

解析

根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),故c(Al3+)=(2×6.5mol/L-2×2mol/L)/3=3mol/L,当加入的NaOH溶液恰好

将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,则V（NaOH）=D【典例导析3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,D74.得失电子守恒法化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。【典例导析4】某反应可表示为：mM+nH++O2

xM2++yH2O,则x值为()

A.2B.4C.6D.9解析

本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4,即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子守恒)，n=4（氢原子守恒），4×1=2x，即x=2。A4.得失电子守恒法A85.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原子守恒和质量守恒。【典例导析5】（2009·安徽理综，13）向体积

为Va的0.05mol/L

CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（）A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c（K+）B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c（H+）=c（OH-）C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c（K+）>c（OH-）>

c（H+）5.物料守恒9D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)解析

若Va=Vb，则溶质只有CH3COOK,据质子守恒知,B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余,溶质为CH3COOH、CH3COOK,A正确;若Va<Vb,则KOH剩余,溶质为KOH、CH3COOK,离子浓度大小关系为c(K+)>c(CH3COO-),C错误；根据电荷守恒知,D正确。答案

CD.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）10迁移应用1.以惰性电极电解饱和食盐水,当电路中通过0.2mol电子时，阴极上产生（标准状况下）（）A.3.36LO2B.1.12LH2C.2.24LCl2D.2.24LH2

解析

电解饱和食盐水，阴极产生H2，阳极产生Cl2,生成1molH2消耗2mol电子,V

H2=×22.4L/mol=2.24L。D迁移应用D112.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

解析

整体来看，铜失去的电子给了N原子，接着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是“二传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O原子得到，则：得V（O2）=0.336L。C2.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，C123.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO)=0.8mol/L,则c(K+)为（）A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

解析

根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c（H+）+c（K+）+3c(Al3+)=2c（SO）,即0.1mol/L+c（K+）+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，则c（K+）=0.3mol/L,故答案为C。C3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其C134.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1

解析

由溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠和氯原子守恒，Na2O2和HCl的物质的量之比必为1∶2，满足这点的选项只有B。B4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应B141.（2009·江苏，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、易错题重练1.（2009·江苏，7）在下列各溶液中，离子一定易错题重练15解析

本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个较复杂的氧化还原反应，即选项B中Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,B不符合题意；A中在强碱性条件下Al3+不能大量存在；选项C中Ca2+与不能大量共存。答案

D解析本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个162.下列方程式表示正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中加入少量醋酸：+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-

+H2OC.向NaBr、KI混合溶液中加入少量氯水：2I-

+Cl2I2+2Cl-

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：+Ba2++2OH-

BaCO3↓++2H2O2.下列方程式表示正确的是17解析

A项，关键在“足量”二字，足量的CO2还能与CaCO3反应，A错；B项，关键词在于“少量”，、都能与醋酸反应，当醋酸少量时，仅有发生反应，且生成而不是CO2，B错；C项，I-、Br-都具有还原性，但I-还原性比Br-强，当Cl2少量时首先与I-反应，C对；D项，二者等量时，发生的反应应为+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。答案

C解析A项，关键在“足量”二字，足量的CO2还能183.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解，释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB.1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中19解析

选项A，LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3g/mol；选项B，LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子；选项C，LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成，C正确；选项D，乙醛被还原为乙醇，LiAlH4作还原剂。答案A解析选项A，LiH与D2O反应生成氢气（HD），204.某温度下将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-

与的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1

解析

xCl→xKCl，Cl元素化合价降x·1；11Cl→11KClO，Cl元素化合价升11×1；Cl→KClO3，Cl元素化合价升1×5。由此得关系式：x·1=11×1+1×5，x=16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶（1+11）=4∶3。B4.某温度下将Cl2通入KOH溶液，反应后得到B215.下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表示的是（）A.向Na2CO3稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3；向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水C.向CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液；向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液D.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液C5.下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表C226.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2+2OH-+CaCO3↓+2H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD.氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB6.下列反应的离子方程式书写正确的是（237.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、、、Na+B.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、C.加入铝粉可以放出氢气的溶液：Na+、Cl-、、D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液：、Mg2+、Cl-、K+7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共24解析

使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，与Fe2+在酸性条件下不能共存，A项错；酚酞显红色的溶液是碱性溶液，不能存在，B项错误；与铝粉能放出氢气的溶液是强酸性或强碱性溶液，而碱性条件下不能存在，故C项的离子也不可以大量共存。答案

D解析使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，258.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+6

解析

设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降守恒有24×10-3

L×0.05mol/L×2=20×10-3L×0.02mol/L×(6-x)×2，x=+3。C8.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与226学生案例1.Cl2通入石灰乳可制取漂白粉，其反应的化学方程式为

，

在标准状况下当有0.224LCl2被Ca（OH）2

吸收后，转移电子的物质的量为

mol。规范答案

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O0.01Cl2+Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+H2O0.022.电解饱和食盐水的离子方程式：

。

规范答案2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-2化学方程式、离子方程式的书写规范答题规范Cl2+Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO273.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离子方程式：（1）BaCl2（HCI）：选用试剂

，离子方程式

。（2）CO2（SO2）：选用试剂

，离子方程式

。（3）NaCl（Na2SO4）：选用试剂

，离子方程式

。Ba（OH）2溶液H++OH-H2ONa2CO3溶液SO2+CO2+BaCl2溶液Ba2++BaSO43.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质Ba（OH）2溶液28规范答案(1)BaCO3溶液BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(2)饱和NaHCO3溶液SO2+22CO2↑+(3)适量BaCl2溶液Ba2++BaSO4↓规范答案294.完成下列反应的离子方程式：（1）1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：

。（2）1molCl2通入含1molFel2的溶液中：

。（3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

。（4）NH4HCO3溶液与NaOH溶液等物质的量混合：

。（5）FeCl3溶液中Fe3+的水解：

。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2+2I-+2Cl22Fe3++

4Cl-+I2Ba2+BaSO4↓NH

+OH-NH3·H2OFe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+4.完成下列反应的离子方程式：2Fe2++Cl230规范答案(1)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2(2)2I-+Cl2I2+2Cl-(3)Ba2++2OH-++Cu2+Cu(OH)2↓+BaSO4↓(4)+OH-H2O+(5)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+规范答案31阅卷心语书写化学方程式必须配平，写明反应条件，注意“↑”“↓”及“”还是“”或“”，离子方程式的书写还要注意电荷守恒、电子得失守恒、反应物量的多少、反应顺序、反应物隐含的后续反应等。返回阅卷心语返回3212、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会把人唤醒的。7.自古成功在尝试。8.每天只看目标，别老想障碍。9.活着，就要时刻准备承受磨难!2.爱情就像打篮球，有进攻有防守，有时还会有假动作!12.人之所以痛苦，在于追求错误的东西。17.要冒一险!整个生命就是一场冒险，走得最远的人常是愿意去做、愿意去冒险的人。12.我从不想未来，它来得太快。---爱因斯坦(美国)15.恐惧自己受苦的人，已经因为自己的恐惧在受苦。2.没有什么事情有象热忱这般具有传染性，它能感动顽石，它是真诚的精髓。3.母爱是一缕阳光，让你的心灵即便在寒冷的冬天也能感受到温暖如春;母爱是一泓清泉，让你的情感即使蒙上岁月的风尘仍然清澈澄净。9.过去不等于未来;没有失败，只有暂时停止成功;采取更大量的行动。9.自己打败自己的远远多于比别人打败的。16.你可以选择这样的“三心二意”：信心、恒心、决心;创意、乐意。7.宽容润滑了彼此的关系，消除了彼此的隔阂，扫清了彼此的顾忌，增进了彼此的了解。7、人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的源泉。10.滴水能穿石，只因为它永远打击同一点。11.只向最顶端的人学习，只和最棒的人交往，只做最棒的人做的事。7.很多事先天注定，那是“命”;但你可以可以决定怎么面对，那是“运”!18.活在别人的掌声中，是禁不起考验的人。8.穷不一定思变，应该是思富思变。9、两粒种一子，一片森林。1.人格的完善是本，财富的确立是末。12、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会33章末考能特训守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变，或质量守恒等。化学思想1守恒思想在化学中的应用章末考能特训化学思想1守恒思想在化学中的应用341.质量守恒法质量守恒主要包含两项内容：①质量守恒定律，②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。【典例导析1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物

Q的质量之比为（）

A.23∶9B.32∶9

C.46∶9D.16∶91.质量守恒法35解析

此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为9∶22是计算的突破口，由反应方程式知，,得m(Q)=3.6g。再根据质量守恒定律:1.6g+m(Y)=3.6g+4.4g,得m(Y)=6.4g。故m(Y)∶m(Q)=6.4g∶3.6g=16∶9。答案

D解析此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔362.原子守恒法原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团)个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（或质量）。2.原子守恒法37【典例导析2】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是()

A.有1个氧原子B.有2个氧原子

C.有1个A原子D.有2个A原子解析

根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB(n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断

B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。A【典例导析2】某非金属单质A和氧气发生化合反A383.电荷守恒法电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种情况：①化合物化学式中存在的电中性原则（正负化合价代数和为零）。②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数相等）。③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子电荷守恒）。3.电荷守恒法39【典例导析3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,

c(Mg2+)=2mol/L,c(SO)=6.5mol/L,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液（）

A.0.5L

B.1.625L

C.1.8L

D.2L

解析

根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),故c(Al3+)=(2×6.5mol/L-2×2mol/L)/3=3mol/L,当加入的NaOH溶液恰好

将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,则V（NaOH）=D【典例导析3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,D404.得失电子守恒法化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。【典例导析4】某反应可表示为：mM+nH++O2

xM2++yH2O,则x值为()

A.2B.4C.6D.9解析

本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4,即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子守恒)，n=4（氢原子守恒），4×1=2x，即x=2。A4.得失电子守恒法A415.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原子守恒和质量守恒。【典例导析5】（2009·安徽理综，13）向体积

为Va的0.05mol/L

CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（）A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c（K+）B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c（H+）=c（OH-）C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c（K+）>c（OH-）>

c（H+）5.物料守恒42D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)解析

若Va=Vb，则溶质只有CH3COOK,据质子守恒知,B正确；若Va>Vb，则CH3COOH剩余,溶质为CH3COOH、CH3COOK,A正确;若Va<Vb,则KOH剩余,溶质为KOH、CH3COOK,离子浓度大小关系为c(K+)>c(CH3COO-),C错误；根据电荷守恒知,D正确。答案

CD.Va与Vb任意比时：c(K+)+c（H+）=c（OH-）43迁移应用1.以惰性电极电解饱和食盐水,当电路中通过0.2mol电子时，阴极上产生（标准状况下）（）A.3.36LO2B.1.12LH2C.2.24LCl2D.2.24LH2

解析

电解饱和食盐水，阴极产生H2，阳极产生Cl2,生成1molH2消耗2mol电子,V

H2=×22.4L/mol=2.24L。D迁移应用D442.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL

解析

整体来看，铜失去的电子给了N原子，接着N原子将所得电子又给了O原子，其中N是“二传手”并没有得失电子，铜失去的电子全部由O原子得到，则：得V（O2）=0.336L。C2.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解，C453.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO)=0.8mol/L,则c(K+)为（）A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L

解析

根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c（H+）+c（K+）+3c(Al3+)=2c（SO）,即0.1mol/L+c（K+）+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，则c（K+）=0.3mol/L,故答案为C。C3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其C464.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A.3∶2∶1B.2∶4∶1C.2∶3∶1D.4∶2∶1

解析

由溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性可知，溶质为氯化钠溶液，结合钠和氯原子守恒，Na2O2和HCl的物质的量之比必为1∶2，满足这点的选项只有B。B4.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应B471.（2009·江苏，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、易错题重练1.（2009·江苏，7）在下列各溶液中，离子一定易错题重练48解析

本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个较复杂的氧化还原反应，即选项B中Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2,B不符合题意；A中在强碱性条件下Al3+不能大量存在；选项C中Ca2+与不能大量共存。答案

D解析本题中的隐含条件较易挖掘，但涉及一个492.下列方程式表示正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中加入少量醋酸：+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-

+H2OC.向NaBr、KI混合溶液中加入少量氯水：2I-

+Cl2I2+2Cl-

D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：+Ba2++2OH-

BaCO3↓++2H2O2.下列方程式表示正确的是50解析

A项，关键在“足量”二字，足量的CO2还能与CaCO3反应，A错；B项，关键词在于“少量”，、都能与醋酸反应，当醋酸少量时，仅有发生反应，且生成而不是CO2，B错；C项，I-、Br-都具有还原性，但I-还原性比Br-强，当Cl2少量时首先与I-反应，C对；D项，二者等量时，发生的反应应为+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O。答案

C解析A项，关键在“足量”二字，足量的CO2还能513.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解，释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB.1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子C.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中52解析

选项A，LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3g/mol；选项B，LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子；选项C，LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成，C正确；选项D，乙醛被还原为乙醇，LiAlH4作还原剂。答案A解析选项A，LiH与D2O反应生成氢气（HD），534.某温度下将Cl2通入KOH溶液，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-

与的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1

解析

xCl→xKCl，Cl元素化合价降x·1；11Cl→11KClO，Cl元素化合价升11×1；Cl→KClO3，Cl元素化合价升1×5。由此得关系式：x·1=11×1+1×5，x=16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16∶（1+11）=4∶3。B4.某温度下将Cl2通入KOH溶液，反应后得到B545.下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表示的是（）A.向Na2CO3稀溶液中滴加少量稀盐酸；向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液B.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3；向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水C.向CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液；向Ba(OH)2溶液中滴加少量CuSO4溶液D.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液；向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液C5.下列选项中的两步操作能用一个离子方程式表C556.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2+2OH-+CaCO3↓+2H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD.氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OB6.下列反应的离子方程式书写正确的是（567.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、、、Na+B.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、C.加入铝粉可以放出氢气的溶液：Na+、Cl-、、D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液：、Mg2+、Cl-、K+7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共57解析

使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，与Fe2+在酸性条件下不能共存，A项错；酚酞显红色的溶液是碱性溶液，不能存在，B项错误；与铝粉能放出氢气的溶液是强酸性或强碱性溶液，而碱性条件下不能存在，故C项的离子也不可以大量共存。答案

D解析使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，588.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+6

解析

设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。依据化合价升降守恒有24×10-3

L×0.05mol/L×2=20×10-3L×0.02mol/L×(6-x)×2，x=+3。C8.24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与259学生案例1.Cl2通入石灰乳可制取漂白粉，其反应的化学方程式为

，

在标准状况下当有0.224LCl2被Ca（OH）2

吸收后，转移电子的物质的量为

mol。规范答案

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O0.01Cl2+Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+H2O0.022.电解饱和食盐水的离子方程式：

。

规范答案2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-2化学方程式、离子方程式的书写规范答题规范Cl2+Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO603.只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关的离子方程式：（1）BaCl2（HCI）：选用试剂

，离子方程式