【人教版】氧化还原反应课件下载2

氧化还原反应氧化还原反应1苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？2问题一初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【想一想】问题一问题二△【想一想】3Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反应还原反应问题三：从得失氧的角度分析下列反应1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失4①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl5Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反应还原反应+30+4+2化合价降低化合价升高从化合价的角度分析Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失6CuO＋H2===Cu＋H2O

△失氧得氧氧化反应还原反应+20+10化合价降低化合价升高从化合价的角度分析氧化还原反应是否一定存在得失氧？CuO＋H2===Cu＋H2O△72Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl-10+10化合价降低化合价升高氧化反应还原反应0+10-1化合价升高氧化反应化合价降低还原反应2Na+Cl2===2NaClH28Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

+200+2化合价降低，化合价升高，发生氧化反应发生还原反应

有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2.从化合价升降的角度特征

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。同时发生【结论】氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有元素化合价发生改变，就是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+92Na+Cl2===2NaCl0-1+10结论：化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。问题五：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10结论：化10+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离原子化合价升高共用电子对偏向原子化合价降低HH+ClCl-点燃3、氧化还原的本质：电子的转移（得失或偏移）+17+1+1+17HCl+1-1HCl11氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点——表观(特例)化合价升降观点——特征得失电子观点——本质(判断依据)氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点——表观(特例)(判断依12指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应练习：②4Fe+3O2==2Fe2O3①Na20+H2O=2NaOH③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20④2H20===2H2↑+O2↑化合反应分解反应是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应练习：②4F13⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应是是⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应否否⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=Zn14讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应不一定是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。置换反应全部是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，结论：讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应不一定15判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（）2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（）3.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（）4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）√√××5.化合反应一定是氧化还原反应。（）6.分解反应一定是氧化还原反应。（）××判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原16有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？×2O33O2放电有单质参加的化合反应是氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反17失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓特征181、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2↑D、2CO+O2==2CO2随堂练习D2.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应c1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）随堂练习D2.下19随堂练习判断下列反应是否为氧化还原反应？①H2O+C===H2+CO②NH4NO3===N2O↑+2H2O③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O④C+CO2===2CO⑤2KClO3===2KCl+3O2↑随堂练习判断下列反应是否为氧化还原反应？①H2O+C===H20【人教版】氧化还原反应课件下载221氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。

(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去)；④将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反22氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化+5-10练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降还氧化还原反应的表示（1）、双线桥法得到5e-，化合价降低，23②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆②2KClO32KCl＋3O24②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原0

+30+3-2

-10

+5得到2×6e-，化合价降低，被还原失去6×2e-，化合价升高，被氧化+40+2-1MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原②2KClO32KCl＋3O25表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。2、连双线：

连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。3、注数目：0+2+2

+5得到2×3e-，化合价降低，被还原失去3×2e-，化合价升高，被氧化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+2NO↑

+4H2O双线桥法：在线上标明得失电子数目、化合价升降、被氧化或被还原等。得电子总数=化合价降低总数=失电子总数=化合价升高总数表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标出反应26氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。③在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情27氧化还原反应的表示（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应的表示（2）、单线桥法5e-+5-1-10练习28②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆0

+30+3-2

-10

+56e-12e-+40+2-1MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆2e-②2KClO32KCl＋3O29一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素箭头的方向代表电子转移的方向2、单线桥法2Na+Cl2═2NaCl点燃得电子数=失电子数=转移电子数00+1-12、连单线

1、标价态3、注数目2e-(不标出得或失)一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素2、单线桥法230双线桥法Cu+Cl2CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温Cu+Cl2CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温6e－失去3×2e－得到2×3e－单线桥法双线桥法Cu+Cl2CuCl2点燃Z31第二课时第二课时32氧化剂：得电子的物质（或电子对偏向），化合价降低，被还原化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原H2+CuO═H2O+Cu0+20+1还原剂：失电子的物质（或电子对偏离），化合价升高，被氧化还原产物：氧化剂被还原的产物氧化产物：还原剂被氧化的产物一、氧化剂和还原剂氧化剂还原产物还原剂氧化产物反应物生成物氧化剂：得电子的物质（或电子对偏向），化合价降低，被还原化合33常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质氧化物盐含氧酸无氧酸O2、34还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-生成物为还原产物生成物为氧化产物还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）35

判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO

是还原产物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2

是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20练习判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化362、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被还原的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永374、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()5、38氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂(还原性)氧化产物失电子电子对偏离得电子电子对偏向化合价升高化合价降低

氧化剂(氧化性)小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，

化合价升降数相等。氧化剂还原剂还原产物氧化产物=++得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化反应物生成物帮助记忆：降得还氧（3个还）升失氧还（3个氧）

氧化反应还原反应还原剂失电子得电子化合价化合价氧化剂小结39小结：氧化还原反应的基本概念氧化剂还原剂还原产物氧化产物=++得电子，化合价降低，被还原(还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）

升失氧

降得还化合价升高失电子（电子对偏离）被氧化氧化反应氧化产物还

还原剂还原性化合价降低得电子（电子对偏向）被还原还原反应还原产物氧

氧化剂氧化性小结：氧化还原反应的基本概念氧化剂还原剂还原产物氧化产物=+40⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2课堂练习：下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：⑵SO2+Na2O2=Na2SO4⑶H2O+Cl2=HClO+HCl+30+2+4氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂+4-1+6-20+1-10-4+4-2-2还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O41常见的氧化剂和还原剂（课本23、24页）1、常见的氧化剂：

a.活泼非金属单质，如：O2、Cl2等。

b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、浓H2SO4、HNO3等。

c.某些金属性较弱的最高价态的金属阳离子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。2、常见的还原剂：a．活泼金属单质或某些非金属单质，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c．低价态的阳离子的化合物，如：Fe2+等。优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2常见的氧化剂和还原剂（课本23、24页）1、常见的氧化剂：

42（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化性和还原性强弱比较K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（1）根据金属活动顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其43（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（2）根据非金属活动顺序判断F-Cl-Br-I-44（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS氧化性：45（5）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞

MnCl2以强制弱优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（5）根据反应进行的方向判断氧化性：氧化剂＞氧化产物如：Mn461、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载21、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（472、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A、还原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C、还原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3

BC优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载22、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，48氧化还原反应的基本规律1、价态律：元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性下列微粒中只有氧化性的是

；只有还原性的是

；既有氧化性又有还原性的是

。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe

(4)Fe2+

(5)Fe3+

(6)O2

(7)S2-(8)S

(9)SO2

(10)HCl5、62、3、71、4、8、9、102、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2氧化还原反应的基本规律1、价态律：元素处于最低价态：只有还原493、电子守恒律：即：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高总数=化合价降低总数4、归中定律：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O+5-10-1-2+60+4同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。失去5×e-，化合价升高，被氧化得到5e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载23、电子守恒律：即：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化505、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。

不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应例：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe例：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后顺序是？还原性：Fe2+>Br-先：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-后：2Br-+Cl2=Br2

+2Cl-优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载25、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。不同的51配平方法：

原则：三个守恒：1、电子守恒；

2、质量守恒（原子守恒）；

3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。化合价升降法：步骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2配平方法：原则：三个守恒：1、电子守恒；优秀公开课课件下载52练习：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3

+Cl2↑+H2O优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2练习：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)53

练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）

A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-D优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.154氧化还原反应氧化还原反应55苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？56问题一初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【想一想】问题一问题二△【想一想】57Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反应还原反应问题三：从得失氧的角度分析下列反应1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失58①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl④H2+Cl2===2HCl问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？②CuO＋H2===Cu＋H2O是是？①C+O2==CO2③2Na+Cl2===2NaCl59Fe2O3

＋3CO===2Fe＋3CO2

△失氧得氧氧化反应还原反应+30+4+2化合价降低化合价升高从化合价的角度分析Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2△失60CuO＋H2===Cu＋H2O

△失氧得氧氧化反应还原反应+20+10化合价降低化合价升高从化合价的角度分析氧化还原反应是否一定存在得失氧？CuO＋H2===Cu＋H2O△612Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl-10+10化合价降低化合价升高氧化反应还原反应0+10-1化合价升高氧化反应化合价降低还原反应2Na+Cl2===2NaClH262Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

+200+2化合价降低，化合价升高，发生氧化反应发生还原反应

有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。2.从化合价升降的角度特征

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。同时发生【结论】氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有元素化合价发生改变，就是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+200+632Na+Cl2===2NaCl0-1+10结论：化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。问题五：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？2Na+Cl2===2NaCl0-1+10结论：化64+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1化合价的升降的原因：共用电子对的偏移共用电子对偏离原子化合价升高共用电子对偏向原子化合价降低HH+ClCl-点燃3、氧化还原的本质：电子的转移（得失或偏移）+17+1+1+17HCl+1-1HCl65氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点——表观(特例)化合价升降观点——特征得失电子观点——本质(判断依据)氧化还原反应概念的发展得失氧原子观点——表观(特例)(判断依66指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应练习：②4Fe+3O2==2Fe2O3①Na20+H2O=2NaOH③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H20④2H20===2H2↑+O2↑化合反应分解反应是否否是+1-2+1-2+1+1-2-2+30000+1-2指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应练习：②4F67⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应是是⑧AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应否否⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤Zn+H2SO4=Zn68讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应不一定是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。置换反应全部是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应，结论：讨论：氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？化合反应不一定69判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（）2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（）3.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（）4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）√√××5.化合反应一定是氧化还原反应。（）6.分解反应一定是氧化还原反应。（）××判断下列说法是否正确？1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原70有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？×2O33O2放电有单质参加的化合反应是氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本反71失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还失电子→化合价→氧化反应得电子→化合价→还原反应↓本质↓特征721、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑B、H2O+CaO==Ca(OH)2C、CaCO3==CaO+CO2↑D、2CO+O2==2CO2随堂练习D2.下列反应一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应c1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）随堂练习D2.下73随堂练习判断下列反应是否为氧化还原反应？①H2O+C===H2+CO②NH4NO3===N2O↑+2H2O③2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O④C+CO2===2CO⑤2KClO3===2KCl+3O2↑随堂练习判断下列反应是否为氧化还原反应？①H2O+C===H74【人教版】氧化还原反应课件下载275氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。

(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去)；④将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反76氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O得到5e-，化合价降低，被还原失去5e-，化合价升高，被氧化+5-10练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降还氧化还原反应的表示（1）、双线桥法得到5e-，化合价降低，77②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆②2KClO32KCl＋3O78②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原0

+30+3-2

-10

+5得到2×6e-，化合价降低，被还原失去6×2e-，化合价升高，被氧化+40+2-1MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原②2KClO32KCl＋3O79表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。2、连双线：

连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。3、注数目：0+2+2

+5得到2×3e-，化合价降低，被还原失去3×2e-，化合价升高，被氧化3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2

+2NO↑

+4H2O双线桥法：在线上标明得失电子数目、化合价升降、被氧化或被还原等。得电子总数=化合价降低总数=失电子总数=化合价升高总数表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1、标价态：标出反应80氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。③在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：表示的是电子转移的情81氧化还原反应的表示（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10练习：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑氧化还原反应的表示（2）、单线桥法5e-+5-1-10练习82②2KClO3

2KCl

＋

3O2↑2Al+Fe2O32Fe+

Al2O3

∆0

+30+3-2

-10

+56e-12e-+40+2-1MnO2

+

4HCl(浓)MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O∆2e-②2KClO32KCl＋3O83一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素箭头的方向代表电子转移的方向2、单线桥法2Na+Cl2═2NaCl点燃得电子数=失电子数=转移电子数00+1-12、连单线

1、标价态3、注数目2e-(不标出得或失)一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素2、单线桥法284双线桥法Cu+Cl2CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温Cu+Cl2CuCl2点燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温6e－失去3×2e－得到2×3e－单线桥法双线桥法Cu+Cl2CuCl2点燃Z85第二课时第二课时86氧化剂：得电子的物质（或电子对偏向），化合价降低，被还原化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原H2+CuO═H2O+Cu0+20+1还原剂：失电子的物质（或电子对偏离），化合价升高，被氧化还原产物：氧化剂被还原的产物氧化产物：还原剂被氧化的产物一、氧化剂和还原剂氧化剂还原产物还原剂氧化产物反应物生成物氧化剂：得电子的物质（或电子对偏向），化合价降低，被还原化合87常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质氧化物盐含氧酸无氧酸O2、88还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-生成物为还原产物生成物为氧化产物还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）89

判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO

是还原产物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2

是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20练习判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化902、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被还原的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永914、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()5、92氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原）

还原剂(还原性)氧化产物失电子电子对偏离得电子电子对偏向化合价升高化合价降低

氧化剂(氧化性)小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等，

化合价升降数相等。氧化剂还原剂还原产物氧化产物=++得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化反应物生成物帮助记忆：降得还氧（3个还）升失氧还（3个氧）

氧化反应还原反应还原剂失电子得电子化合价化合价氧化剂小结93小结：氧化还原反应的基本概念氧化剂还原剂还原产物氧化产物=++得电子，化合价降低，被还原(还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）

升失氧

降得还化合价升高失电子（电子对偏离）被氧化氧化反应氧化产物还

还原剂还原性化合价降低得电子（电子对偏向）被还原还原反应还原产物氧

氧化剂氧化性小结：氧化还原反应的基本概念氧化剂还原剂还原产物氧化产物=+94⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2课堂练习：下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：⑵SO2+Na2O2=Na2SO4⑶H2O+Cl2=HClO+HCl+30+2+4氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂+4-1+6-20+1-10-4+4-2-2还原剂还原剂还原剂还原剂氧化产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2⑷CH4+2O2=CO2+2H2O⑴Fe2O95常见的氧化剂和还原剂（课本23、24页）1、常见的氧化剂：

a.活泼非金属单质，如：O2、Cl2等。

b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、浓H2SO4、HNO3等。

c.某些金属性较弱的最高价态的金属阳离子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。2、常见的还原剂：a．活泼金属单质或某些非金属单质，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。b．变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c．低价态的阳离子的化合物，如：Fe2+等。优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2常见的氧化剂和还原剂（课本23、24页）1、常见的氧化剂：

96（1）根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强氧化性和还原性强弱比较K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（1）根据金属活动顺序表失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其97（2）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（2）根据非金属活动顺序判断F-Cl-Br-I-98（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S（4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。

如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（3）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS氧化性：99（5）根据反应进行的方向判断氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞

Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞

MnCl2以强制弱优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2（5）根据反应进行的方向判断氧化性：氧化剂＞氧化产物如：Mn1001、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载2优秀公开课课件下载PPT课件人教版部编版【人教版】氧化还原反应课件下载21、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（1012、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、已知H2SeO3+2SO2+