富集在海水中的元素-氯第一课时课件

富集在海水中的元素———氯富集在海水中的元素———氯11.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。学习目标定位1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。学201活泼的黄绿色气体——氯气01活泼的黄绿色气体——氯气3(一)氯原子的结构特点氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？

查一查想一想原子结构示意图：结构特点：最外层电子为7个，容易得到1个电子形成Cl-，典型的非金属性

强氧化性强还原性最外层电子为1个，容易失去1个电子形成Na+，典型的金属性

(一)氯原子的结构特点查一查想一想原子结构示意图：结构特点：4

自然界无游离态的钠（金属钠——强还原性）

自然界无游离态的氯

（氯气——强氧化性）化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

自然界无游离态的钠（金属钠——强还原性）自然界无游离5阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流:从氯气的发现到确定为一种新的元素，时间长达30年，你从中有何启示启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。舍勒【瑞典】

公元1742一1786

阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流:从氯气的6舍勒【瑞典】

公元1742一1786

舍勒测定过软锰矿(二氧化锰)的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体(Cl2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一1.

是氧化剂,

是还原剂2.浓盐酸表现出性和性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl

酸还原1：2舍勒【瑞典】

公元1742一1786舍勒测定过软7(二)氯气的物理性质黄绿色的气体，有刺激性气味有毒比空气大，常温：1体积水：2体积氯气不溶于饱和食盐水溶解性不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔熔沸点：101kPa下，氯气-34.60C

液氯

-1010C固态氯氯气易液化（液氯是纯净物）(二)氯气的物理性质黄绿色的气体，有刺激性气味有毒比空气大，8想一想生活小知识万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走？逆风逃离，脱离氯气扩散的范围氯气密度比空气大，人往高处走想一想生活小知识万一发生氯气泄露，应该顺风逃离9(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Na+Cl2

2NaCl点燃①与Na的反应：现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟②与Cu的反应：Cu+Cl2

CuCl2点燃现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Na+Cl10(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Fe+3Cl2

2FeCl3点燃③与Fe的反应：现象：剧烈燃烧，生成棕红色的烟①氯气可与大多数金属(除Au、Pt外)反应,生成高价金属的氯化物③常温下干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯反应规律：②反应为放热反应，反应中氯气均做氧化剂(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Fe+3C112.怎样制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑随堂检测C2.怎样制取FeCl2?1.下列化合物中，不能由氯气和相应12(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应H2

+Cl22HCl点燃①与H2的反应：现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成现象：爆炸，瓶口有白雾a.点燃条件下b.光照条件下H2

+Cl22HCl光照工业上，采用点燃的方法来生产盐酸(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应H2+Cl213(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应2P+3Cl22PCl3(液)点燃②与P的反应：2P+5Cl22PCl5

(固)点燃形成白烟形成白雾白色烟雾

一般生成PCl3和PCl5的混和物，若Cl2不足，PCl3多；若Cl2充足，PCl5多实验证明，在一定条件下，Cl2还能与S、C等非金属直接化合(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应2P+3Cl214探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧15以前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味难道我们喝的自来水就是氯水？新制氯水新制氯水呈什么颜色？说明其中有什么微粒？淡黄绿色，说明有氯气分子存在。以前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶16想一想氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？药品：(HNO3酸化的)

AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、

NaHCO3溶液、氯水、pH试纸等【思考与交流】方案一：检验Cl－

方案二：检验H+实验结论：氯气与水发生反应，产物中有H+和Cl-想一想氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解17想一想【思考与交流】

是什么物质使紫色石蕊试液褪色的？理论推断：1.氯气2.氯气与水反应生成的新物质实验验证结论：干燥氯气不能漂白，应是生成的新物质有漂白性想一想【思考与交流】是什么物质使紫色石蕊试液褪18(三)氯气的化学性质(2)与H2O反应Cl2+H2OHCl+HClO常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应e-Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2

＋H2O

H++Cl-+HClO新制氯水呈淡黄绿色，有刺激性气味。离子反应方程式：(三)氯气的化学性质(2)与H2O反应Cl2+H2O19次氯酸(HClO)的性质：(1)弱酸性：酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO-(2)不稳定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

(3)强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒可用做漂白剂氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保存次氯酸(HClO)的性质：(1)弱酸性：酸性：H2CO320论一论新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？H+,Cl-，以及少量OH-

、H2O

分子：Cl2、H2O、HClO、离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

新制氯水如何证明你的观点？论一论新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些21新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

微粒检验方法现象H+碳酸盐、活泼金属有气泡产生Cl-加AgNO3溶液有白色的沉淀生成HClO有色花瓣花瓣褪色Cl2观察颜色黄绿色新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、微粒检验方法现象H22液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+,Cl-

,ClO-及少量OH-分子：H2O离子：H+，Cl-及OH-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HCl23(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应e-Cl2+2NaOHNaCl+NaClO

+H2O漂白液(有效分:NaClO)原理:Cl2＋H2O=HCl＋HClO

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

NaOH＋HClO=

NaClO+H2O将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。注：实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应e-Cl2+2Na24

1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳25(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应漂白粉(有效分:Ca(ClO)2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的制取：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效过程：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓

+2HClO(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应漂白粉(有效分:Ca(26(三)氯气的化学性质(5)与具有还原性的化合物反应Cl2+2FeCl2

2FeCl3

Cl2与FeBr2反应，量不同，产物不同。1:23:4Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO42KI+Cl22KCl+I23Cl2+4FeBr2

Br2+2FeCl3+2FeBr33Cl2+6FeBr2

4FeBr3+2FeCl3(三)氯气的化学性质(5)与具有还原性的化合物反应Cl2+227随堂检测1．氯水可用来杀菌，消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是()

A.Cl2

B．HCl

C.HClO

D．H2OC2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是[

]

A．起到杀菌作用

B．使水中次氯酸分解C．提高水温

D．增加水中氧气含量BD随堂检测1．氯水可用来杀菌，消毒，又可作为漂白剂，其中起作用283.下列说法正确的是(

)

A.

Cl2有毒，Cl-也有毒

B.

Cl和Cl-化学性质一样C.Cl2和Cl-都是黄绿色

D.液氯并非氯水D4.漂白粉在空气中易失效的原因是（

）CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳定的HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化C3.下列说法正确的是()

A.Cl2有295.下列关于氯水的说法中正确的是（

）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强D5.下列关于氯水的说法中正确的是（）D30(四)氯气的用途③处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物①SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质②合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料(四)氯气的用途③处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化31谢谢观看谢谢观看32富集在海水中的元素———氯富集在海水中的元素———氯331.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。学习目标定位1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。学3401活泼的黄绿色气体——氯气01活泼的黄绿色气体——氯气35(一)氯原子的结构特点氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？

查一查想一想原子结构示意图：结构特点：最外层电子为7个，容易得到1个电子形成Cl-，典型的非金属性

强氧化性强还原性最外层电子为1个，容易失去1个电子形成Na+，典型的金属性

(一)氯原子的结构特点查一查想一想原子结构示意图：结构特点：36

自然界无游离态的钠（金属钠——强还原性）

自然界无游离态的氯

（氯气——强氧化性）化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

自然界无游离态的钠（金属钠——强还原性）自然界无游离37阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流:从氯气的发现到确定为一种新的元素，时间长达30年，你从中有何启示启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。舍勒【瑞典】

公元1742一1786

阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流:从氯气的38舍勒【瑞典】

公元1742一1786

舍勒测定过软锰矿(二氧化锰)的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体(Cl2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一1.

是氧化剂,

是还原剂2.浓盐酸表现出性和性3.氧化剂与还原剂的物质的量之比为MnO2HCl

酸还原1：2舍勒【瑞典】

公元1742一1786舍勒测定过软39(二)氯气的物理性质黄绿色的气体，有刺激性气味有毒比空气大，常温：1体积水：2体积氯气不溶于饱和食盐水溶解性不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔熔沸点：101kPa下，氯气-34.60C

液氯

-1010C固态氯氯气易液化（液氯是纯净物）(二)氯气的物理性质黄绿色的气体，有刺激性气味有毒比空气大，40想一想生活小知识万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走？逆风逃离，脱离氯气扩散的范围氯气密度比空气大，人往高处走想一想生活小知识万一发生氯气泄露，应该顺风逃离41(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Na+Cl2

2NaCl点燃①与Na的反应：现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟②与Cu的反应：Cu+Cl2

CuCl2点燃现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Na+Cl42(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Fe+3Cl2

2FeCl3点燃③与Fe的反应：现象：剧烈燃烧，生成棕红色的烟①氯气可与大多数金属(除Au、Pt外)反应,生成高价金属的氯化物③常温下干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯反应规律：②反应为放热反应，反应中氯气均做氧化剂(三)氯气的化学性质(1)与多数金属单质反应2Fe+3C432.怎样制取FeCl2?

1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClFe+2HClFeCl2+H2↑随堂检测C2.怎样制取FeCl2?1.下列化合物中，不能由氯气和相应44(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应H2

+Cl22HCl点燃①与H2的反应：现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成现象：爆炸，瓶口有白雾a.点燃条件下b.光照条件下H2

+Cl22HCl光照工业上，采用点燃的方法来生产盐酸(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应H2+Cl245(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应2P+3Cl22PCl3(液)点燃②与P的反应：2P+5Cl22PCl5

(固)点燃形成白烟形成白雾白色烟雾

一般生成PCl3和PCl5的混和物，若Cl2不足，PCl3多；若Cl2充足，PCl5多实验证明，在一定条件下，Cl2还能与S、C等非金属直接化合(三)氯气的化学性质(2)与非金属单质反应2P+3Cl246探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧47以前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味难道我们喝的自来水就是氯水？新制氯水新制氯水呈什么颜色？说明其中有什么微粒？淡黄绿色，说明有氯气分子存在。以前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶48想一想氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？药品：(HNO3酸化的)

AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、

NaHCO3溶液、氯水、pH试纸等【思考与交流】方案一：检验Cl－

方案二：检验H+实验结论：氯气与水发生反应，产物中有H+和Cl-想一想氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解49想一想【思考与交流】

是什么物质使紫色石蕊试液褪色的？理论推断：1.氯气2.氯气与水反应生成的新物质实验验证结论：干燥氯气不能漂白，应是生成的新物质有漂白性想一想【思考与交流】是什么物质使紫色石蕊试液褪50(三)氯气的化学性质(2)与H2O反应Cl2+H2OHCl+HClO常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应e-Cl2既是氧化剂，又是还原剂Cl2

＋H2O

H++Cl-+HClO新制氯水呈淡黄绿色，有刺激性气味。离子反应方程式：(三)氯气的化学性质(2)与H2O反应Cl2+H2O51次氯酸(HClO)的性质：(1)弱酸性：酸性：H2CO3>HClOHClOH++ClO-(2)不稳定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

(3)强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒可用做漂白剂氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保存次氯酸(HClO)的性质：(1)弱酸性：酸性：H2CO352论一论新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？H+,Cl-，以及少量OH-

、H2O

分子：Cl2、H2O、HClO、离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

新制氯水如何证明你的观点？论一论新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些53新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-

微粒检验方法现象H+碳酸盐、活泼金属有气泡产生Cl-加AgNO3溶液有白色的沉淀生成HClO有色花瓣花瓣褪色Cl2观察颜色黄绿色新制氯水中分子：Cl2、H2O、HClO、微粒检验方法现象H54液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2

，HClO，H2OH+,Cl-

,ClO-及少量OH-分子：H2O离子：H+，Cl-及OH-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HCl55(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应e-Cl2+2NaOHNaCl+NaClO

+H2O漂白液(有效分:NaClO)原理:Cl2＋H2O=HCl＋HClO

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

NaOH＋HClO=

NaClO+H2O将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。注：实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应e-Cl2+2Na56

1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳57(三)氯气的化学性质(4)与碱溶液反应漂白粉(有效分:Ca(ClO)2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的制取：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO漂白粉的失效过程：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。2HClO2HCl+O2↑光照Ca(ClO)2+CO2+