富集在海水中的元素氯第一课时课件

第二节

富集在海水中的元素——氯第二节——氯浩瀚的海洋资源的宝库1、食盐中的氯元素是最重要的

，主要以

的形式存在于

和

的盐矿中。海洋平均含盐约

，主要为

，还含有

、

等盐类。3%氯化钠氯化镁硫酸镁氯化钠成盐元素海水陆地浩瀚的海洋资源的宝库1、食盐中的氯元素是最重要的富集在海水中的元素氯第一课时课件2、写出氯原子和氯离子的结构示意图，预测Cl2的化学性质。Cl：

Cl-

.在化学反应中，氯原子很容易

电子变成

，表现出典型的

，氯元素在自然界中以

态存在。+17287+17288氯离子化合非金属性得到一个2、写出氯原子和氯离子的结构示意图，预测Cl2的化学性质。+第二节富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786)瑞典化学家。氯气的发现和确认1774年，瑞星化学家舍勒发现氯气，1810年英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体——氯气第二节富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786P83舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,产生了Cl2,此方法沿用至今。写出此化学方程式。MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+2H2O+Cl2△气体发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置酒精灯圆底烧瓶分液漏斗A(发生装置)B（净化装置）C（收集装置）D（尾气吸收））A:MnO2和浓盐酸B:饱和食盐水和浓硫酸D:NaOH溶液C:收集装置P83舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,产京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大

——加压液化，液氯贮存在钢瓶中——闻气味的方法（2）易液化（1）有毒注意：

颜色

状态

气味

密度溶解性易液气

（液氯为纯净物）能溶于水（1:2）一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质黄绿色气体2、氯气的化学性质——较强氧化性?+17Cl287（1）与金属反应得e-+17Cl-288实验步骤现象化学方程式Cl2+Na一颗绿豆大小的钠放于燃烧匙加热插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+Fe将一束烧至红热的细铁丝插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+Cu将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中剧烈燃烧,黄色火焰,白烟剧烈燃烧,棕黄色烟.剧烈燃烧,棕黄色烟.2Na+Cl2===2NaCl点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃结论：2、氯气作氧化剂，表现氧化性。

1、氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。0-10-10-1注意：干燥的氯气不与铁反应，液氯可以储存在钢瓶中。2、氯气的化学性质——较强氧化性?+17Cl287（1）（2）与非金属反应【实验探究】实验4-3实验步骤现象化学方程式Cl2+H2在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气的集气瓶中Cl2+H2将Cl2、H2混合于集气瓶中，光照苍白色火焰瓶口有白雾爆炸H2+Cl2===2HCl点燃H2+Cl2===2HCl光照1、通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。（2）与非金属反应【实验探究】实验4-3实验步骤现象化学方2、烟和雾有何不同？

烟——固体小颗粒分散在空气中雾——液体小液滴分散在空气中3、HCl是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：500），其水溶液称为“盐酸”。

（3）与还原性物质反应将Cl2通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中，现象：化学方程式：浅绿色溶液变为棕黄色。2FeCl2+Cl2=2FeCl32、烟和雾有何不同？京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么物质又使消防服严重褪色？阅读以下材料，推断Cl2能否与水反应？若能反应，产物具有什么性质？京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29Cl2能溶于水，1体积水能溶液约

体积的氯气，其水溶液叫

，新制备的氯水为

色。（4）与水反应2氯水【实验探究】氯气能与水反应生成什么物质?实验操作实验现象实验解释或结论向氯水中加入紫色石蕊试液向氯水中加入酸化的硝酸银溶液向氯水中加入镁粉【思考】:是氯水中的氯气有漂白作用呢？还是生成了新的具有漂白作用的物质呢?浅黄绿溶液呈酸性且有漂白性产生白色沉淀溶液中有Cl-产生气泡溶液中有H+

溶液先变红后褪色Cl2能溶于水，1体积水能溶液约【实验探究】P84实验4-4、4-5了解氯水的漂白原理。实验操作实验现象实验结论实验4-4有色布条插入氯水中实验4-5有色布条放入氯气中布条褪色布条无变化氯气无漂白性氯水有漂白性【小结】1、氯气通入水中发生了反应生成了。

H+、Cl-具有漂白作用的HClO反应方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO+12、次氯酸的性质2HClO===2HCl+O2↑

光照②不稳定性③强氧化性杀菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性HClO酸性：H2CO3>HClO次氯酸（弱酸）【实验探究】P84实验4-4、4-5了解氯水的漂白原理。实4、氯水的性质氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色

.

②使湿润的蓝色石蕊试纸先变红

后褪色

.③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀

.

④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体

.⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色

。⑥久置的氯水溶液呈无色

。Cl2H+HClOCl-H+Cl2【小结】新制氯水有

性、

性、和

性酸性不稳定强氧化（漂白）3、氯水的成分：

。H+Cl-HClOCl2H2OOH-(少量)ClO-三分子四离子HClO4、氯水的性质氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种【练习】：用新制氯水进行以下实验。实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水滴入硫酸亚铁溶液白色沉淀先变红后褪色红色褪去浅绿色变棕黄色Ag++Cl-

＝AgCl↓氯水的酸性和HClO的漂白性2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl-HClO的漂白性【练习】：用新制氯水进行以下实验。实验现象解释或离子方程【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？如何保存氯水？液氯新制氯水久置氯水颜色所含微粒分类氧化性漂白性酸性保存方法相互关系浅黄绿色黄绿色无色单质混合物混合物强强弱无有无无弱钢瓶棕色试剂瓶，阴凉处液氯（Cl2）+H2O→新制氯水→久制氯水强Cl2HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-(少)H2OH+Cl-稀盐酸【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？液氯新制【课堂总结】一、活泼的黄绿色气体——氯气1氯气的物理性质：2氯气的实验室制法:3氯气的化学性质：（1）与金属反应：

。

（2）与非金属反应：

。（3）与FeCl2溶液应：

。（4）与水的反应：

。

新制氯水成分：。

HClO的性质：

与Na、Fe、Cu等反应

与H2反应2HClO===2HCl+O2↑

光照①弱酸性②不稳定性③强氧化性HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2O＝HCl+HClO2FeCl2+Cl2=2FeCl3【课堂总结】与Na、Fe、Cu等反应与H2反应2HCl（5）与碱反应【思考】根据Cl2与水反应的原理，推测Cl2与NaOH溶液能否反应？若要反应，产物是什么？①与NaOH溶液反应：第一步：

。第二步：

；

。总反应方程式：

。离子方程式：

。所以，可以用

吸收多余Cl2。可利用该反应制漂白液，有效成分是

。Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2OH-=ClO-

+Cl-

+H2ONaOH溶液NaClO（5）与碱反应【思考】根据Cl2与水反应的原理，推测Cl2与②与Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：

。利用该反应可用于工业上制取

，所需原料：

和

。离子方程式：

。漂白粉的主要成分是：

和

，有效成分是

。如果氯气和Ca(OH)2溶液反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到

。2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉石灰乳氯气Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OCa(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2漂白精为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水②与Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：漂白粉露置在空气中：

，

。

所以漂白粉应

保存，并置于

。漂白粉和漂白精的漂白原理：由强酸制弱酸（酸性：H2CO3＞HClO）反应生成

而起到漂白作用。工业上：

。日常生活中：

。二、氯气的用途1、工业制盐酸：反应原理：。2、自来水，游泳池消毒---（），并尝试用新的消毒剂---（）和（）。3、制漂白液，漂白精和漂白粉，漂白棉，麻，纸张---（）。4、用于冶金工业和有机化工。HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照密封阴凉处H2+Cl2===2HCl点燃Cl2ClO2O3HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO，所以久置会变质。漂白粉露置在空气中：三、氯离子（Cl-）的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水有白色沉淀产生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓有白色沉淀产生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓沉淀消失，有气泡生成.CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O有白色沉淀产生有白色沉淀产生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓无现象无现象AgCl难溶于水和硝酸，Ag2CO3难溶于水，但易溶于硝酸。三、氯离子（Cl-）的检验实验现象解释或加入AgNO3溶液加2、操作步骤：３、反应原理：

。４、加入稀硝酸的目的：

。1、检验试剂：

和

。小结：氯离子（Cl-）的检验AgNO3溶液稀硝酸

②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀

①待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓排除CO32-的干扰。2、操作步骤：３、反应原理：阅读课本86页的科学视野成盐元素-卤素阅读课本86页的科学视野卤素卤素氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;氟原子氯原子溴原子碘原子①最外层电子都有7个电子,易得到卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱氧化性：F2Cl2Br2I2FClBrI卤素单质氧化性的比较：随元素原子核电荷数的增大，原子半碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨第二节

富集在海水中的元素——氯第二节——氯浩瀚的海洋资源的宝库1、食盐中的氯元素是最重要的

，主要以

的形式存在于

和

的盐矿中。海洋平均含盐约

，主要为

，还含有

、

等盐类。3%氯化钠氯化镁硫酸镁氯化钠成盐元素海水陆地浩瀚的海洋资源的宝库1、食盐中的氯元素是最重要的富集在海水中的元素氯第一课时课件2、写出氯原子和氯离子的结构示意图，预测Cl2的化学性质。Cl：

Cl-

.在化学反应中，氯原子很容易

电子变成

，表现出典型的

，氯元素在自然界中以

态存在。+17287+17288氯离子化合非金属性得到一个2、写出氯原子和氯离子的结构示意图，预测Cl2的化学性质。+第二节富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786)瑞典化学家。氯气的发现和确认1774年，瑞星化学家舍勒发现氯气，1810年英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。一、活泼的黄绿色气体——氯气第二节富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786P83舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,产生了Cl2,此方法沿用至今。写出此化学方程式。MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+2H2O+Cl2△气体发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置酒精灯圆底烧瓶分液漏斗A(发生装置)B（净化装置）C（收集装置）D（尾气吸收））A:MnO2和浓盐酸B:饱和食盐水和浓硫酸D:NaOH溶液C:收集装置P83舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,产京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质黄绿色气体刺激性气味比空气大

——加压液化，液氯贮存在钢瓶中——闻气味的方法（2）易液化（1）有毒注意：

颜色

状态

气味

密度溶解性易液气

（液氯为纯净物）能溶于水（1:2）一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的物理性质黄绿色气体2、氯气的化学性质——较强氧化性?+17Cl287（1）与金属反应得e-+17Cl-288实验步骤现象化学方程式Cl2+Na一颗绿豆大小的钠放于燃烧匙加热插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+Fe将一束烧至红热的细铁丝插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+Cu将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中剧烈燃烧,黄色火焰,白烟剧烈燃烧,棕黄色烟.剧烈燃烧,棕黄色烟.2Na+Cl2===2NaCl点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃结论：2、氯气作氧化剂，表现氧化性。

1、氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。0-10-10-1注意：干燥的氯气不与铁反应，液氯可以储存在钢瓶中。2、氯气的化学性质——较强氧化性?+17Cl287（1）（2）与非金属反应【实验探究】实验4-3实验步骤现象化学方程式Cl2+H2在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气的集气瓶中Cl2+H2将Cl2、H2混合于集气瓶中，光照苍白色火焰瓶口有白雾爆炸H2+Cl2===2HCl点燃H2+Cl2===2HCl光照1、通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。（2）与非金属反应【实验探究】实验4-3实验步骤现象化学方2、烟和雾有何不同？

烟——固体小颗粒分散在空气中雾——液体小液滴分散在空气中3、HCl是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：500），其水溶液称为“盐酸”。

（3）与还原性物质反应将Cl2通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中，现象：化学方程式：浅绿色溶液变为棕黄色。2FeCl2+Cl2=2FeCl32、烟和雾有何不同？京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。消防员到达现场，并用水驱散氯气，4小时后险情终被排除。此时，消防员的头上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等严重受蚀。绿色消防服也严重褪色。是什么物质使金属国徽，领花受蚀，什么物质又使消防服严重褪色？阅读以下材料，推断Cl2能否与水反应？若能反应，产物具有什么性质？京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:2005年3月29Cl2能溶于水，1体积水能溶液约

体积的氯气，其水溶液叫

，新制备的氯水为

色。（4）与水反应2氯水【实验探究】氯气能与水反应生成什么物质?实验操作实验现象实验解释或结论向氯水中加入紫色石蕊试液向氯水中加入酸化的硝酸银溶液向氯水中加入镁粉【思考】:是氯水中的氯气有漂白作用呢？还是生成了新的具有漂白作用的物质呢?浅黄绿溶液呈酸性且有漂白性产生白色沉淀溶液中有Cl-产生气泡溶液中有H+

溶液先变红后褪色Cl2能溶于水，1体积水能溶液约【实验探究】P84实验4-4、4-5了解氯水的漂白原理。实验操作实验现象实验结论实验4-4有色布条插入氯水中实验4-5有色布条放入氯气中布条褪色布条无变化氯气无漂白性氯水有漂白性【小结】1、氯气通入水中发生了反应生成了。

H+、Cl-具有漂白作用的HClO反应方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO+12、次氯酸的性质2HClO===2HCl+O2↑

光照②不稳定性③强氧化性杀菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性HClO酸性：H2CO3>HClO次氯酸（弱酸）【实验探究】P84实验4-4、4-5了解氯水的漂白原理。实4、氯水的性质氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色

.

②使湿润的蓝色石蕊试纸先变红

后褪色

.③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀

.

④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体

.⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色

。⑥久置的氯水溶液呈无色

。Cl2H+HClOCl-H+Cl2【小结】新制氯水有

性、

性、和

性酸性不稳定强氧化（漂白）3、氯水的成分：

。H+Cl-HClOCl2H2OOH-(少量)ClO-三分子四离子HClO4、氯水的性质氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种【练习】：用新制氯水进行以下实验。实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水滴入硫酸亚铁溶液白色沉淀先变红后褪色红色褪去浅绿色变棕黄色Ag++Cl-

＝AgCl↓氯水的酸性和HClO的漂白性2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl-HClO的漂白性【练习】：用新制氯水进行以下实验。实验现象解释或离子方程【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？如何保存氯水？液氯新制氯水久置氯水颜色所含微粒分类氧化性漂白性酸性保存方法相互关系浅黄绿色黄绿色无色单质混合物混合物强强弱无有无无弱钢瓶棕色试剂瓶，阴凉处液氯（Cl2）+H2O→新制氯水→久制氯水强Cl2HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-(少)H2OH+Cl-稀盐酸【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？液氯新制【课堂总结】一、活泼的黄绿色气体——氯气1氯气的物理性质：2氯气的实验室制法:3氯气的化学性质：（1）与金属反应：

。

（2）与非金属反应：

。（3）与FeCl2溶液应：

。（4）与水的反应：

。

新制氯水成分：。

HClO的性质：

与Na、Fe、Cu等反应

与H2反应2HClO===2HCl+O2↑

光照①弱酸性②不稳定性③强氧化性HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2O＝HCl+HClO2FeCl2+Cl2=2FeCl3【课堂总结】与Na、Fe、Cu等反应与H2反应2HCl（5）与碱反应【思考】根据Cl2与水反应的原理，推测Cl2与NaOH溶液能否反应？若要反应，产物是什么？①与NaOH溶液反应：第一步：

。第二步：

；

。总反应方程式：

。离子方程式：

。所以，可以用

吸收多余Cl2。可利用该反应制漂白液，有效成分是

。Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2OH-=ClO-

+Cl-

+H2ONaOH溶液NaClO（5）与碱反应【思考】根据Cl2与水反应的原理，推测Cl2与②与Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：

。利用该反应可用于工业上制取

，所需原料：

和

。离子方程式：

。漂白粉的主要成分是：

和

，有效成分是

。如果氯气和Ca(OH)2溶液反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到

。2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉石灰乳氯气Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OCa(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2漂白精为什么不直接用次氯酸作漂白剂？次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水②与Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：漂白粉露置在空气中：

，

。

所以漂白粉应

保存，并置于