2019-2020学年安徽省芜湖市高二上学期期末考试化学试题(理)

11安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理（化学反应原理）注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分。本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将［［答案］］填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）下列有关能源的说法不正确的是（）人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）反应热就是反应中放出的能量在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热CMC（S，石墨）=C（S，金刚石）AH=+1.9kJ.mo卜1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol・L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.20mL3moLL-1的X溶液B.20mL2moLL-1的X溶液10mL4moLL-1的X溶液D.10mL2moLL-1的X溶液4•对于反应A（g）+2B（g）—2C（g）,在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间T

A.T]A.T]>T2，正反应放热C.T]>T2，正反应吸热B.T]VT2，正反应放热D.T]VT2，正反应吸热AH=+56.76kJ・mo卜1,自发进5.25r和1.01X105PQ时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+AH=+56.76kJ・mo卜1,自发进行的原因是（）吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）CH3COOH溶液与Zn反应放出H21mol・L-1CH3C00Na溶液的pH大于7CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO20.1mol・L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红将①H+②Cl-③A13+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池（结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极），使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（）用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.咼硅铸铁发生氧化反应B.OH-向咼硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+D.电流的方向：锂电极-导线-高硅铸铁电极铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）吐O吐O〔水膜）A.正极的电极反应式为：2H++2e-=H2T此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()CO3Z(出])+旳％*Jb1AH.ah21rH2C0/aq)反应过程能kJ-mnl-aA.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)为放热反应B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)AH=(AH]+AH2+AH3)c.aH]>ah2,ah2<ah3D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1),若使用催化剂，则AH3变小用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体;④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是()A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S)—2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(TgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()AII2530354045T/X.3J50--4--2.717列说法错误的是()AII2530354045T/X.3J50--4--2.7172.294C点对应状态的平衡常数K(c)=10-3.638该反应的AH>0NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态30°C时，B点对应状态的v(正)Vv(逆)下列说法正确的是()常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则AHV0铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动O2，D.tC时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)「NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，C(NO)•C(SO)C(NO)•C(sO)的值及SO2转化率不变22在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)+2B(g)—2C(g)^!>0，在定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的()A.气体的分子数减少B.A的物质的量浓度减小C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大下列有关说法正确的是()常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H+)将增大常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸关于小苏打溶液的表述错误的是()c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)HCO3-的电离程度小于其水解程度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)18•已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

离子浓度均为0.01mol・L-1的CrO42-和C卜混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgClJ298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)19.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象~_Ia处试纸变蓝；b处变红”局部褪色*!「霊处无明显变化；H处试纸变蓝氯化牺溶蔽润諷的卩H试畑下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应：Fe—3e-=Fe3+D.d处：2H2O+2e-=H2f+2OH-20•用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是()細翊乞I蟲赊嘶采理pHT細翊乞I蟲赊嘶采理pHT时傕他瓶屮吒体阳=4时傩晤瓶屮吒休

压蝸变化的曲线图压强变化的曲线图A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH<2时，生铁主要发生析氢腐蚀D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)21.(8分)在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)L2NO2(g)。某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：时间(J0124Sn(NO)(nwl)0.0200.0100.0070.0060.0060.00&以O2浓度变化表示的反应速率，0〜4s内的(填“小于”、“大于”或“等于”)1〜5s内的。该反应的平衡常数表达式为K=，能说明该反应已达到平衡状态的是。A.气体颜色保持不变B.气体平均相对分子质量保持不变C.v逆(N0)=2v正(02)D.气体密度保持不变⑶已知：K(300°C)>K(400°C)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。A.升高温度B.充入A使压强增大C.充入02使压强增大D.选择高效催化剂22.(14分并思⑴厂)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2・6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和C卜外，还含有少量Ba2+杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3x10-7、1.1x10-io；SrCl2・6H2O的摩尔质量为：267g・mo卜1。天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，写出该反应的化学方程式：。为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于mol・L-1(注：此时滤液中Ba2+浓度为1x10-5moLL-1)。产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100x10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除C卜外，不含其它与Ag+反应的离子)，待C卜完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol・L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCl2(H2O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。23.(14分)请回答下列问题：(1)已知：N2、o2分子中化学键的键能分别是946kJ.mo卜1、497kJ・mo卜1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJ・mo卜1。则相同条件下破坏1molNO中的化学键需要吸收的能量为kJ。

(2)25°C时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H+)=moLL-1；往溶C(CHCOOH)液中加入少量NaOH固体，则溶液中3(填“增大”、“减小”或“不变”),C(CHCOO-)-C(H+)3写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。⑶25C时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(申)随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。反应的CO32-+H2O—HCO3-+OH-的平衡常数Kh=o24.(14分)某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。I•实验方案一⑴将so2通入水中形成“so2—饱和h2so3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡,写出其中1个平衡方程式：。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂［我国国家标准(GB2760—2014)规定葡萄酒中SO2的残留量<0.25g<L-1]o利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3o设计如图1的实验:1滴品红溶港1滴品红溶港干白尹前瞬i红色不褪去干白尹前瞬i红色不褪去江色不褪去图J3祖饱申】T业血战榕液牡色褪左实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：。II•实验方案二如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出

D罔2i含吩馳的含诞粉NuOU^M的碱木I-D罔2i含吩馳的含诞粉NuOU^M的碱木I-K淖簧夹2评賢夹1浓小SO七(1)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是。装置D中盛放NaOH溶液的作用是。关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中，能说明I%原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。III•实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为。★参考答案★—、选择題（盂趣包培10題，每小龜2介，拱20令）題号12345678910答案BDAADB〔：BCA二.选择趣本题也持10小题，毎小題3分.長30令:題号1112B14151617IS1920答案HKCADHT1CCA三、填空.简答题（本題包括4小題，共50沢）21厲井）c