（大纲版）2022年高考化学二轮专题复习达标测试《物质的制备鉴别分离和提纯》

1.(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤第16讲物质的制备、鉴别、分离和提纯

解析

CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错;盐酸可以与BaCO3反应除去,而不能溶解

BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe3FeCl2,过量的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3

溶解，故D项错。答案C2.(2009·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类2-4

解析

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀不一定是BaSO4，还可能是AgCl，A项错误；SO2、Cl2、O3等气体都能使品红溶液褪色，

C项不正确；能发生银镜反应的物质不一定是醛类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等物质均能发生银镜反应，D项不正确。答案B3.(2009·上海，16)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A.①②B.①③C.②③D.①②③解析

①苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开；②中的Ca(OH)2和NaHCO3无论怎样滴加，均发生发应：Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+H2O，不能借此鉴别；③中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选B。答案B4.(2009·北京理综，8)下列叙述正确的是（）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入

Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析

CO2和SO2通入BaCl2溶液中均不会产生沉淀，A错误；在酸性条件下，NO可将Cu氧化生成Cu2+，使铜粉溶解，B错误；NH3·H2O是Al3+的良好沉淀剂，而NaHSO4显强酸性，可使Al(OH)3溶解，C正确；在Zn和稀H2SO4的反应体系中加CuSO4，会形成Cu—Zn原电池而加快H2的产生速率。答案C-35.(2009·浙江理综，13)下列说法正确的是（）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析

A项,还需要用稀HNO3,看沉淀是否溶解,故错;B项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确;C项,乙醇和乙酸是互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;D项,未润洗酸式滴定管,相当于稀释了盐酸,所用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大,故错。B6.下列实验可行的是（）

A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D.用乙醇从碘水中萃取碘解析

因Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓H2SO4与蛋白质不发生颜色反应，浓HNO3可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。A7.下列实验方法合理的是（）A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3

溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等解析

与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。答案A8.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、

CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。则原混合气体的成分是（）

A.HCl和COB.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2解析

通过浓H2SO4，总体积基本不变，说明不含NH3；通过过量的澄清石灰水未变浑浊，且体积变小，能被石灰水吸收的气体，才会有此现象，混合气中只有CO2、HCl能被石灰水吸收，而石灰水过量时无沉淀，则证明无CO2，只能是HCl；根据最后的条件在O2中点燃后的产物不能使CuSO4粉末变蓝，则无H2和CH4，只有A选项符合题意。答案A9.某硝酸钾溶液中混有少量的溴化钾和磷酸二氢钾杂质，除去杂质可选用的试剂和操作有：①加入稍过量的AgNO3溶液；②加入稍过量的KCl溶液；③加入稍过量的KOH溶液；④过滤；⑤加入过量的稀硝酸；⑥加入稍过量的K2CO3溶液。正确的操作步骤是（）

A.①→②→③→⑤→④B.③→⑥→①→②→④→⑤C.⑥→①→②→④→⑤D.③→①→⑥→④→⑤

解析

正确做法的原理是：先用KOH将H２PO转化为PO，再用AgNO3将PO、Br-分别转化成难溶的Ag3PO4、AgBr，过量的Ag+用K2CO3除去，生成Ag2CO3沉淀,过滤除去，此时溶液中的离子有K+、NO、CO，再加稍过量HNO3将CO除去。-4-32-32-33-43-4答案D10.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）

B.FeCl2溶液（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊试液）.解析

A选项Na2SO3变质后的生成物为Na2SO4，仅用BaCl2不能达到实验目的，因为BaSO3也是沉淀；B选项FeCl2变质生成FeCl3，用KSCN可以检验；C选项KI变质生成I2，可用淀粉检验；D选项HCHO变质生成HCOOH，显酸性，用石蕊试剂可以检验。A11.A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：A.

、B.

、C.

、D.

、E.

。解析

此题属鉴定、推断题，据①证明A中含有K+，据②知A溶于水显酸性，原因可能是A中有能水解的金属阳离子或A属于强酸的酸式盐，在水中直接电离出H+；由③可判断出B应该是不溶于水的金属氢氧化物，④证明A中含有SO；⑤⑥证明B是Al（OH）3，既能溶于强酸又能溶于强碱，此时推断A可能是明矾，据⑦求出含水量。2-4设A的化学式为KAl（SO4）2·xH2OKAl（SO4）2·xH2OKAl（SO4）2+xH2O25818x258g47.4g-25.8g求得x=12答案KAl（SO4）2·12H2OAl（OH）3BaSO4NaAlO2AlCl312.(2009·全国Ⅰ理综，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）△将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用解析

该实验目的是发生反应［C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O］及反应产物的检验，该发生装置应用固+液气体,故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2,故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊,故应先检验SO2（用品红溶液）,并用酸性KMnO4溶液除净SO2,再次用品红溶液检验SO2是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO2的存在。△△答案选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器（或发生气体）B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO213.某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。（固定装置略去）（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是

。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是

。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

，理由是

。方案反应物甲Cu