（大纲版）2022年高考化学二轮专题复习达标测试《化学反应速率和化学平衡》

1.(2009·广东，15)取五等份NO2

，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0

反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()第7讲化学反应速率和化学平衡解析

在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。假若，5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确；假若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况。在D中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧则为未平衡状态，右侧则为平衡状态，D正确。答案BD2.(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X（g）

4Y(g)+Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）

A.第6min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析第6min时，可逆反应达到平衡状态，反应并未停止，A错；X的平衡转化率α=×100%=×100%=85%，B正确；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，C错误；降低温度，平衡正向移动，v正、v逆均减小，但两者不是以同样倍数减小（逆反应减小的趋势大），D错误。答案B3.(2009·宁夏理综，13)在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol

的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX（g）的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%

解析

H2（g）+X2(g)HX(g)

开始001.0mol/L

转化x

x

x平衡x

x1.0mol/L-x则有K==10解得：x=mol/L所以HX的最大转化率为×100%=17%。答案

B4.恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到

0.19mol/L,下列判断正确的是（）A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c解析

假设缩小体积，平衡不发生移动，则X的物质的量浓度应从0.1mol/L增大到0.2mol/L，而此时X的物质的量浓度为0.19mol/L，则在缩小容积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反应方向移动。而缩小容积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，说明该反应的正反应是气体分子数减小的反应。答案A5.对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析

减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，正反应是气体体积缩小的反应，平衡应向气体体积增大的方向移动。C6.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到

200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A.m>nB.m<nC.m=nD.无法比较解析

设计如下等效平衡模型：在上述模型中，①和②互为等效平衡，平衡混合气体中PCl5的体积分数为m%。③达到平衡时，PCl5体积分数为n%，从②到③，由于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以，PCl5在平衡混合气体中的体积分数增大。即：n>m,B选项正确。答案B7.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.2kJ/mol。在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是（）A.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为

0.02mol/(L·min)B.a

、b、c、d四个点中，a、c两点的v正≠v逆C.反应进行到10min时放出的热量为9.68kJD.25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L解析

由图象知，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，反应化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+24.2kJ/mol，反应进行到10min时应吸收热量9.68kJ。答案B8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ:ΔH<0,T1>T2C.反应Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反应Ⅳ:ΔH<0,T2>T1解析

反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2>p1，随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH<0，故A错；关于反应Ⅱ，由图象可以看出T1条件下达到平衡所用时间少，所以T1>T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故它的正反应为放热反应ΔH<0，B正确；关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2>T1时正反应应为吸热反应ΔH>0，而当T2<T1时，正反应应为放热反应ΔH<0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH>0，所以D错。答案BC9.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（）

A.相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

B.反应2HI（g）H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI

的物的量，平衡不移动

C.反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

D.反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

解析

选项A中后者相当于前者达到化学平衡后加压，SO2的转化率增大；B选项中平衡应向右移动；D选项相当于给原平衡加压，平衡向右移动导致NO2的体积分数减小。答案C10.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下所示，回答下列问题。（1）该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”），原因是

；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

，原因是

；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1

，E2

。（填“增大”“减小”或“不变”）解析

（1）从图像上可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，因此该反应为放热反应。（2）升高温度，平衡左移，因此A的转化率减小。（3）加入催化剂，对反应热无影响，因为催化剂不改变反应进行程度的大小，反应物参加反应的量不变，所以反应热也不变。（4）催化剂改变了反应的历程，降低了反应所需要的活化能，使E1减小，E2也减小。答案（1）放热（2）减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小（3）没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响（4）减小减小11.(2009·浙江理综，27)超音速飞机在平流层飞行

时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究

利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和

N2，化学方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列各题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH

0（填写“>”、“<”或“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=

。（3）在该温度下，反应的平衡常数K=

。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃NO初始浓度/mol/LCO初始浓度/mol/L催化剂的比表面积/m2/gⅠ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。解析

（1）该反应的ΔS<0,由ΔH-TΔS<0反应自发进行推知，ΔH<0(2)2s内的v(N2)=v(NO)==1.875×10-4mol/(L·s)（3）2NO+2CO2CO2+N21.00×10-33.60×10-300

9.00×10-49.0×10-49.00×10-141.00×10-42.70×10-39.00×10-4起始浓度/mol/L变化浓度/mol/L4.5×10-4(4s时)平衡浓度/mol/L4.5×10-4K===5.00×103mol/L(4)A使用催化剂，平衡不移动，NO转化率不变;升温，平衡向左移动，NO转化率降低，B错，C正确;D缩小容器体积，平衡向右移动，NO转化率提高。（5）①本实验目的是为验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，Ⅰ、Ⅱ组内题中信息的比表面积不同，则温度、反应物初始浓度一定相同，Ⅱ、Ⅲ组中，比表面积相同，则温度一定不同，其他则相同。②据三段式可分别计算出不同条件下平衡时NO的浓度,从而画图。画图时注意Ⅱ与Ⅰ是催化剂的比表面积不同而导致速率变快,时间短,但不影响平衡，所以浓度与Ⅰ相同；Ⅲ与Ⅱ是温度不同导致速率加快,同时升高温度,平衡左移,平衡时,c(NO)比Ⅱ要大。答案（1）<（2）1.88×10-4mol/(L·s)（3）5.00×103L/mol（4）CD（5）①Ⅱ.2801.20×10-35.80×10-3Ⅲ.1.20×10-35.80×10-3②12.（1）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是