高中化学化学家眼中的物质世界（苏教版）“衡水杯”一等奖-课件

化学家眼中的物质世界物质的分类p31、下列物质中前者从属于后者的是（）A、纯净物、混合物B、氧化物、化合物C、盐、正盐D、金属氧化物、碱性氧化物B2、下列说法中，正确的是（）A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、酸性氧化物都是非金属氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物D、碱性氧化物都是金属氧化物E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性氧化物F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸2、下列说法中，正确的是（）G、含氧元素的化合物是氧化物H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸DE氧化还原反应ABCDABCD分别是什么反应类型？1．下面说法正确的是（）A．1mol米是6.02×1023粒米B．10mol氢所含粒子数为6.02×1024C．摩尔是物质的量的单位D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-E．1H的摩尔质量是1g.mol-1F．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量G．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量物质的量CE

1、质量为1.4g，分子数为3.01×1023物质的相对分子质量为多少？2、辩：（1）H2SO4的摩尔质量是98。（2）NA个H2SO4的质量在数值上等于硫酸的摩尔质量。（3）1个12C的质量为。1、决定体积的因素气体粒子数粒子间距固体液体粒子数粒子大小气体摩尔体积2、标准状况下的气体摩尔体积对象：“标准状况”指：结论：气体（纯净或混合气体）温度：0oC、压强101KPaVm约为22.4L/mol思考1、下列说法正确的是（）A、1mol氖气和1mol氧气体积相同B、0.1molN2在25℃和101kPa时体积约为2.24LC、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LCD思考2

、下列说法中,正确的是()A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况.B、通常状况下,1molO2的体积必定是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L√思考3：下列说法中有无错误？为什么？⑴1mol氢气的体积约为22.4L。⑵标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L。⑶在25℃、101kPa在，1mol氯气的体积是22.4L。⑷常温常压下，0.1molO2的体积约为2.24L。⑸标准状况下，由H2和O2组成的混合气体1mol，其体积约为22.4L。⑹同温同压下，22.4LO2和22.4LCO2的物质的量相等。思考4(1)相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）(2)相同物质的量的气体的体积并不相同，其主要原因是（）A、粒子大小不同B、粒子质量不同C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同CA阿伏加德罗定律同温同压下=

gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才能使的每100个水分子中溶有一个Na+7.53混合气体的平均相对分子质量m总n总2、同温同压下，某容器充满O2时重116g，充满CO2时重122g，现充满某气体时重114g，则该气体的相对分子质量是：281、在一定温度的压强下，1体积A2气体和3体积B2气体化合生成2体积C气体，则C的化学式为

,你的推测依据是：

。AB3或B3A阿伏加德罗定律和质量守恒定律4、物质A受热分解的反应式：2AB↑+2C↑+2D↑测得生成混合气体对氢气的相对密度为d，求A的摩尔质量。=△

3、在200℃下，物质NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解，计算生成的混合气体的摩尔质量？分散质微粒大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸浊液溶液分散系丁达尔现象胶体不同分散系的比较<1nm1nm—100nm>100nm均一、透明较稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能能能不能能无无有电解质电解质

强电解质：

弱电解质：

（电离是一个可逆过程）在水溶液或融化状态下能导电的化合物。在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物电解质：非电解质强酸、强碱、盐

弱酸、NH3·H2O、

H2O1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看它是强电解质还是弱电解质。3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电性没有必然联系。4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强。强弱电解质与导电性2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。思考：下列物质中①氢氧化钠固体②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体⑴上述状态下能导电的是：__________⑵属于电解质的是：________________⑶属于非电解质的是：______________②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧1、蒸馏：定义(见P18)、适用范围、使用仪器名称和蒸馏装置的特点。第二单元研究物质的实验方法2-1物质的分离与提纯——

蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等2、萃取：⑴定义(见P18)⑵萃取剂选择条件:①溶质在萃取剂中的溶解度比在水中②萃取剂与水互不相溶③萃取剂与溶质互不反应⑶常见萃取剂：苯、汽油、煤油、CCl4等。3、分液①操作名称：②使用仪器：③操作要领：分液分液漏斗

振荡、静置、分液（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。）4、过滤操作要领：一贴、二低、三靠。5、结晶⑴结晶定义⑵结晶方法有哪2种？⑶结晶方法适用范围？NH4+的检验方法：①取少量试样于试管中，②加入浓NaOH溶液，③加热，④将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝。Cl—的检验方法：①取少量试样于试管中，②滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，③再加稀HNO3，观察沉淀是否溶解。2-2常见物质的检验1、常见离子的检验方法：NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+。SO42—的检验方法：①取少量溶液于试管中，②加足量盐酸无现象，③再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。Na+的检验方法：①取铂丝放在火焰上灼烧至无色，②再用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧。观察火焰的颜色。CO32—的检验方法：①取少量试样于试管中，②加入盐酸，若产生气泡，③气体通入澄清的石灰水，变浑浊再加稀HNO3，观察沉淀是否溶解。K+的检验方法：①取铂丝放在火焰上灼烧至无色，②再用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧。透过蓝色的钴玻璃片观察火焰的颜色。

焰色反应实验的操作方法:(1)洗:用稀盐酸洗铂丝。(2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。(3)蘸:用铂丝蘸取试样。(4)烧:将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。问题1、如何检验下列物质？(1)

NH4Cl和NaCl(2)

NaOH和KCl(3)

Na2SO4和NaCl1、不能引入新的杂质2、被提纯的物质不能减少3、除杂试剂应该过量4、过量试剂必须除去5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序6、被提纯或分离的物质要复原物质的分离和提纯的要求1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质设计实验除去以上杂质得到精盐除去Mg(OH)2

、BaSO4、CaCO3沉淀除去泥沙等不溶性杂质粗盐溶解过滤过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液过滤过量稀HCl调PH至中性蒸发结晶NaCl晶体

下面物质的分离方法不正确的是（）选项需要分离的物质分离方法ACCl4和水的混合物蒸馏BMgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物过滤C酒精的水溶液萃取DKNO3­与NaCl混合溶液结晶、过滤AC物质的量浓度注意事项：

1、用前检漏2、配液一次完成、不能几次相加，3、注意容量瓶的规格4、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水5、定容时液面超过刻度线重新配置6、平视读数计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀配制步骤:量取、稀释下面是配制500mL0.2mol/L

KCl溶液的操作，请按要求填空：（1）所需KCl的质量为

。（2）称量过程中主要用到的仪器是

。（3）将烧杯中的溶液沿

引流到

中，并用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液要

，并摇匀。（4）加水至距刻度线处，改用

加水，使液面的凹液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将

（偏高、偏低、无影响）。7.5g

(为什么不是7.45g)天平玻璃棒

500mL容量瓶转移到容量瓶中2～3cm

胶头滴管

偏低

3、误差分析依据：cBnBV思考：引起误差的因素有哪些？溶质nB偏多体积V偏少cB偏高溶质nB偏少体积V偏多cB偏低分析下列操作对所配得的NaCl浓度有何影响？操作C(NaCl)(1)称量时药品放在右盘(2)未冷却就转移溶液(3)量取浓硫酸时仰视读数(4)定容时仰视读数(5)摇匀后液面下降，再加水偏小偏大偏大偏小偏小质量数质子数ClS2-Na+3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035粒子原子结构质量数——质子数——（核电荷数

）XAZdce——离子的价态——化合价——原子个数元素符号数字的位置不同，所表示的意义就不同1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子的总称。3、同位素:原子核内质子数相同中子数不同的原子互称为同位数。元素、核素、同位素1、某元素的同种同位素，它们的原子具有不同的（）A．质子数B.质量数C．核电荷数