人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含四套题)

11页,226页2,226页线2021--2022线

C．标况下，22.4LN2

个N原子高三 化

D．1L0.1mol/LNH

O0.1

OH﹣3 2 A（满分：100分时间：90分钟）

3．（3分）下列说法正确的是（ ）B．氡（Rn）86A．H2O与B．氡（Rn）86题号一二题号一二总分得分学 一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）题 1．（3分）2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机答 非金属单质的是（ ）得 A B C D

C．CH3CH2OHCH3OCH3互为同分异构体D．HCl含非极性共价键4．（3分）下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是（ ）辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车名封 ①铁粉②KI ③双氧水辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车

）⑤NaCl不姓内线封密 基础建设支柱﹣﹣超级计算机核心﹣中共一大纪念木船人间美学瑰宝﹣﹣级 新中国第一炉钢水﹣我国自主研发的﹣﹣南湖红船 青花班硅芯片校密学 A．A B．B C．C D．D2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正的是（ ）A．2.4g镁含1.2NA个电子B．1mol钠与水反应生成1molH2

3A．①② B．③④ C．①⑤ 5．（3分）下列叙述不正确的是（ ）AB．淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C．油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D．鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析分）短周期元素XYZW原子序数依次增大是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）原子半径：X＜Y＜Z气态氢化物的稳定性：Y＜X＜W33页,226页4,226页最高正价：Z＜X＜Y＜WD．Y、W均可与Na形成离子化合物7．（3分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A B C D

Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O═2H++NO﹣H++Cl﹣+HClOD．NaFe3O4+4H23线 实验实验室制乙酸乙酯比较碳酸与苯酚酸性加入CCl4分离碘蒸干FeCl3溶3

2Na

O

O═4Na++4OH﹣+O↑2 2 2 2号学题答得名封不姓内线封密级班校学

目的 强弱 水中的碘 液制无水FeCl3实验装置A．A B．B C．C D．D分）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）AC14H18N2O5B．不存在顺反异构CD．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH9．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O（g）

10．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）．K122Cl﹣﹣2e﹣l2↑B．K1闭合，K2pH逐渐减小C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002mol电子时，两极共产生0.001mol气体分）通过下列实验能得到相应结论的是（ ）实验 结论4A BaCl2SO2﹣4色沉淀55页,226页6,226页线KSCNFe2+线呈红色NaBrCCl4，振荡、静Br﹣Cl﹣置，溶液下层呈橙红色Mg（OH）2pHAlMg（OH）2＞Al

是（）（OH）3pH号学A．AB．BC．C（OH是（）（OH）3pH号学A．AB．BC．C（OH）3Mg＞AlD．D题答分得变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）N（g）2名封不姓+3H（g）22NH（g）△H＝﹣92kJ/mol3内线封密级班密NH3的产率图①→②过程吸热，图②→③过程放热44 2 pH＝2HPO﹣4 2 4HPO4

2﹣、PO3﹣4NaOH溶液至pH＝7PO42 44﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO43﹣）4校学

在反应过程中三键均发生断裂

Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4═2Na3PO4+3H2O+3CO2↑14．（3分）利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉加入试剂后立即塞上橡胶塞实现象如下表所示，下列推断不正确的是（ ）2

⇌[Cu（NH

）]2+，[Cu（NH）

]2+呈绛蓝D．反应过程中存在﹣NH﹣、﹣NH2

等中间产物

3 3 4 3 4色。13．（3分）磷酸（H3PO）是一种中强酸，常温下，HPO4 3 4（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH

装置 序号试剂 现象① 10mL浓NH3•H2O，3 溶液变为绛蓝色左侧水柱mLH2O 上升77页,226页8,226页线2 2 ②10mL浓NH3•H2O，3mLH2O2溶液变为绛蓝色，且比①深③10mL20%HNO3溶液，3mLH2线2 2 ②10mL浓NH3•H2O，3mLH2O2溶液变为绛蓝色，且比①深③10mL20%HNO3溶液，3mLH2O溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降④10mL20%HNO溶液，溶液变蓝比③慢，产生无色3mLHO气体，左侧水柱下降＝﹣akJ/molS（s）+O（g）═SO（g）△H

＝﹣bkJ/mol2 2 22HS，在燃烧过程中会232 2

．该反应的热化学方程式是 。号 A．①中实验现象说明O2参与了反应学H2O2Cu生成Cu2+题NO气体导致的

16．（10分）利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CHOH（g）+HO（g）⇌CO（g）+3H（g）△H答得姓内15．（姓内15．（8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如图所示）。OH（）⇌gCO（）g +2H（）△2gH＝+91kJ/mol线（1）iK的表达式是2。封（2）i平衡的影响，X、Y（Y1、Y）可2密级班Yi中2（g）的平衡转化率随X的变化关系。校学密（1）NO（x＝12）发生x（填“氧化”或“还原”）反应。A的化学式是过程②的化学方程式是。①X代表的物理量是。。Y1Y2（填“＞”或“＜”），理由是。

H2O2二、解答题（558分）

3 2＝+49kJ/mol同时，存在副反应：

2 2 199页,226页10页,226页i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲CO示。

（R代表烃基）3有机物结构可用键线式表示，如3

CH的键线式为线（1）A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官号学 能团名称是 。题250℃、水/2答原因是 。

血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是 。得姓内分数的原因可能是。姓内分数的原因可能是。线17．（14分）M的合成路线如图：封密级班校学密已知：

②250℃CO200℃CO

生成C的过程中发生了 （填“氧化”或“原”）反应。（3）D生成E的化学方程式是 。写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结简式 。①分子中含有硝基且直接连在苯环上②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子③不能与FeCl3溶液发生显色反应的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为1，F生成G的化学方程式是 。（6）H生成J的化学方程式是 。1111页226页12页,226页（7）已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是 。18．（13分）LiCoO2

步骤iv的操作是 。4 2 步骤vi用（NH）CO4 2 （

ONiS等杂质

的工艺流程

碱式碳酸钴（Co

（OH）

）。实验测得在一段时间内加2 3 2 2 2 3如图：线号学题答 资料：i．在含一定量Cl﹣的溶液中，钴离子以CoCl42﹣形式4得 存在：Co2++4Cl﹣CoCl2﹣4

入等量（NH4）CO22 2 2步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO．该反应的化学方程式是 。2锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。﹣名封不姓﹣

2﹣溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。4

电池的总反应为：LixC+Li1 xCoO2 C+LiCoO2内 iii．盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓线 度变化如图1所示：封密 ①放电时，电池的负极是 。级班 ②充电时，电池的阴极反应式是 。校密 分某实验小组探究

Na

溶液的反学应。步骤ii选用盐酸的浓度应为 。

3 2 3a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L从平衡移动角度解释步骤℃中加入NaCl固体的的 。

实验I 操作 现象滴加5滴0.1mol/L产生白色沉淀测得混合溶液pH溶液，振荡 ＝5继续滴加0.1mol/L白色沉淀增多，继续滴加，白色1313226页14页,226页线溶液，振荡 沉淀消失，测得混合溶液pH＝9线3 2 资料：Ag2SO，白色固体，难溶于水；AgSO微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。3 2 0.1mol/LNa2SO3pH＝10，用离子方程式解号 释原因： 。学

实验操作滴加现象 沉淀溶解滴加①补充实验℃的实验操作及现象： ，证明色沉淀溶解。

2﹣使白3实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：题①可能含Ag2SO3．②可能含Ag2SO，理由是 。

②查阅资料：Ag2SO3

溶液中形成Ag答 4 （SO

3﹣

SO，但还能全部溶解于③可能含AgOH。得

3Na

2 2 4溶液的原因是 。2 3实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除名封不姓

（5）探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反内猜想③。内猜想③。线（3）检验白色沉淀的成分封（资料：Ag++2S2O32﹣Ag（S2O3）3﹣2，Ag（S2O3）3﹣2在溶密液中稳定存在。）级班校学密CB12分别是、Ag2SO3Ag2SO4的混合物。（4）探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：实验实验实验IV 操作 现象步骤i：滴加一定体积0.1mol/LNa2SO3

溶液产生白色沉淀步骤ii：再加入NaOH溶液调pH＝14，振荡白色沉淀变黑，经检验为Ag步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是 。（6）℃和℃AgNONa

溶液的反3 2 3应类型与 有关。一、选择题（共

参考答案与试题解析14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机1515226页16页,226页线非金属单质的是（）D．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，人间美学瑰宝﹣A B线非金属单质的是（）D．水泥、玻璃、均属于无机非金属材料，人间美学瑰宝﹣A BCD﹣青花瓷属于硅酸盐，不是单质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的分类，明确各物质的成分是解答本辽宁彩车 江苏彩车浙江彩车江西彩车题的关键，题目难度不大。基础建设支柱﹣﹣超级计算机核心﹣中共一大纪念木船人间美学瑰宝﹣﹣新中国第一炉钢水﹣我国自主研发的﹣﹣南湖红船青花瓷硅芯片题答A．A B．B C．C D．D得

2．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正的是（ ）A．2.4g镁含1.2NA个电子B．1mol钠与水反应生成1molH2名封不姓

【答案】B【分析】A．钢水属于铁合金；

C．标况下，22.4LN2

个N原子内硅属于非金属单质；线木材属于有机物；封青花瓷属于硅酸盐。密班级 【解答】解：A．辽宁彩车，所用的材质钢水为铁合金，属班校密 于主要成分为铁的混合物不属于无机非金属单质故A错学误；B．超级计算机核心﹣﹣于无机非金属单质，故B正确；C．中共一大纪念木船﹣﹣C错误；

D．1L0.1mol/L0.1NAOH﹣【答案】A【分析】A.1个镁原子含有12个电子；C．依据nC．依据n＝，结合氮气为双原子分子计算解答；【解答】解：A.2.4g0.1mol1.2NA个电子，故A正确；B．根据钠与水反应方程：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，1钠与水反应生成氢气0.5mol，故B错误；1717226页18页,226页C．标况下，22.4L含N原子个数为： 2NA，故C错误；D．一水合氨为弱碱，部分电离，1L0.1mol/LNH3•H2O溶0.1NAD错误；线 故选：A。号 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物学题度不大。答得 3．（3分）下列说法正确的是（ ）

子，故不互为同素异形体，故A错误；B、Rn质量数为222，故B错误；2 3 C、CH3﹣CH﹣OHCH﹣O﹣CH分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故C正确；D2 3 D故选：C。【点评】本题考查了化学键的极性、原子结构与构成，同分异构体、同系物以及同位素等概念，掌握这些基本概念，明名封不

A．H2O与H2O2互为同素异形体

难度不大。4．（3分）下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是（ ）①铁粉②KI ③双氧水④臭氧（O）⑤NaCl姓内B．氡（Rn）86姓内B．氡（Rn）86线封密级班C．CH3CH2OHCH3OCH3互为同分异构体D．HCl含非极性共价键【答案】C【分析】A、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；学角的数字为质量数，质子数+中子数＝质量数；C、同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；D、同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键。H2OH2O2是由氢与氧元素形成的不同分

3A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤【答案】B【分析】Na2S因易发生水解产生有毒物质H2S，故Na2S属于毒性较强的物质，利用氧化剂将硫离子氧化，即可缓解其毒性。【解答】解：具有还原性的物质是：①铁粉②KI；具有氧O化性的物质是：③双氧水④臭氧（）；既无还原性又无O31919226页20页,226页线号学线题答得名封不姓内线封密级班校学

氧化性的物质是：⑤NaCl，只有③双氧水④臭氧（O3）可以使Na2S氧化为不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2S＝S+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O＝S+6NaOH，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据物质的性质判断所能发生的反应，注意元素化合价的特点。5．（3分）下列叙述不正确的是（ ）AB．淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C．油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D．鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析【答案】D【分析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛；B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯；D、醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性。【解答】解：A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含有﹣CHO，能发生银镜反应，故A正确；B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故在人体内淀粉酶的作用下能水解为葡萄糖供人体吸收，故B正确；

C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内能水解为高级脂肪酸和甘油，故C正确；D、醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性而失活，不能使蛋白质盐析，故D错误。故选：D。【点评】本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，难度不大，应注意可溶性重金属盐能使蛋白质变性。6．（3分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：Y＜X＜WC．最高正价：Z＜X＜Y＜WD．Y、W均可与Na形成离子化合物【答案】D【分析】短周期元素XYZWX为NYO的周期数等于族OZAl元素；W的最外层电1AlWCl元素，据此解答。为N，YO，ZAl，W2121226页22页,226页线号学线题答得名封不姓内线封密级班校学

为Cl元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Y＜X＜Z，故A错误；B．非金属性：N＜Cl＜O，则气态氢化物的稳定性：X＜W＜Y，故B错误；C．OC错误；D．O、ClD正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。7．（3分）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A B C D实验实验室制乙酸乙酯比较碳酸与苯酚酸性加入CCl4分离碘蒸干FeCl3溶目的 强弱 水中的碘液制无水实验装置A．A B．B C．C D．D

【答案】C【分析】A．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下；B．盐酸易挥发，挥发出的HCl干扰了检验结果；C．四氯化碳的密度大于水，有机层在下层；DHClFeCl3溶液得到氢氧化铁。【解答】解：A．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管插ABHCl，HCl能够与苯酚钠溶液反应，干扰了检验，应该用硫酸代替盐酸，故B错误；C．碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水，图C正确；D．HCl易挥发，蒸干FeCl3溶液获得氢氧化铁，无法获得无FeCl3HClFeCl3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及酯化反应、酸性强弱比较、混合物分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。8．（3分）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构2323226页24页,226页简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）线A．分子式为C14H18N2O5线号 B．不存在顺反异构学C．能发生取代和消去反应题mol3molNaOH答得 【答案】C

9．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23B．NO2能溶于水且溶液显酸性：NO2+H2O═2H++NO﹣H++Cl﹣+HClOD．Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：32Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑【答案】B2【分析】A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H；2名封不姓内线封密级班校密

﹣CONH﹣、﹣COOC﹣，结合氨基酸、肽键、酯的性质来解答。A H NA H NO C14 18 2 5正确；B正确；C错误；能与氢氧化钠反应的官能团为羧基、酯基和酰胺键，则

B、NO2HNO3NO；CHClHClO；，方程式【解答】解：A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H2为：3Fe+4H2O（g），方程式【解答】解：A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H2为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑A正确；2B、NO2HNO3NO，化学方程式为：学1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH，故D正确。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氨基酸的性质，题目难度不大。

3NO2+H2O＝NO+2HNO3，离子方程式为：3NO2+H2O＝NO+2H++2NO3﹣，故B错误；Cl与Ol2H2OC正确；2525226页26页,226页2D、Na2O2NaOH与O，化学方程式为：22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D正确；故选：B。线 【点评本题考查元素及其化合物部分与方程式有关的现象号 解释，难度易，但需考生加强对应的知识记忆。学10．（3分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl

负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子、发生还原反应；，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与若闭合K2负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣+2H2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与若闭合K2负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；，以此解答该题。题答得名封不姓内线封密级班校密

溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）．122Cl﹣2el2↑B．K1闭合，K2pH逐渐减小C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

较活泼的金属铁作负极，铁失电子生成Fe2+，电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故A错误；BK12H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣pH故B错误；C、若K1打开，K2闭合，该装置为电解池，Fe与电源负极C正确；学D．K

打开，K

闭合，电路中通过0.002mol电子时，两极

D

打开，K2

闭合，该装置为电解池，电路中通过1 2 0.002mol0.001mol氢气，阳极生成共产生0.001mol气体【答案】C1【分析】若闭合K，该装置没有外接电源，所以FeC、饱1

0.001mol0.002molD故选：C。【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，2727226页28页,226页线侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。线分）通过下列实验能得到相应结论的是（ ）实验 结论4A BaCl2SO2﹣4色沉淀号学 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液溶液中一定含有Fe2+题 呈红色答 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静Br﹣还原性强于Cl﹣置，溶液下层呈橙红色得D Mg（OH）2pHAlMg（OH）2＞Al

铁离子，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明一定含亚铁离子，故B错误；C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴易溶于四氯化碳，溶Br﹣Cl﹣C正确；D的pHD错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目名封不姓内

（OH）3

饱和溶液pH ＞Al

3Mg

难度不大。线 A．A B．B C．C D．D封 【答案】C密 【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；级班 B．滴加氯水后，可氧化亚铁离子，且不能排除原溶液中含校密 铁离子；学C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴易溶于四氯化碳；D．溶解度不同，饱和溶液的浓度不同。【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；B．滴加氯水后，可氧化亚铁离子，且不能排除原溶液中含

分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）N（g）2+3H2（g）2NH（g）△H＝﹣92kJ/mol3C．N2在反应过程中三键均发生断裂2929226页30页,226页线D．反应过程中存在﹣NH﹣、﹣NH2等中间产物线【答案】A【分析】A进行；B．图①→②为化学键的断裂过程，图②→③为化学键的形号 成过程；学C．反应时，反应物化学键断裂；题答得 【解答】解：A．反应未达到平衡时，升高温度，可促进反名封不 应的进行，加快反应速率，可提高氨气的产率，故A错误；姓内 B．图①→②为化学键的断裂过程，为吸热过程，图②→③

（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H3PO4的电离方程式为：H3PO（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）444pH＝2HPO2﹣、PO3﹣444

H、 ﹣H4 2 4线 为化学键的形成过程，为放热过程，故B正确；封 C．反应时，反应物化学键断裂，存在三键的断裂，故C正密 确；级班 由流程可知③④为中间产物则反应过程中存在﹣﹣、

NaOH溶液至pH＝74 ﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣4 Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4═2Na3PO4+3H2O+3CO2↑密2校 ﹣NH密2学

等中间产物，故D正确。

【答案】C故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握反应的原理，题目难度不大。4 3 13．（3分）磷酸（H3PO）是一种中强酸，常温下，H4 3

A.H3PO4HPO42﹣PO3﹣；CpH＝7，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒关4系分析；4D.Na2CO3溶液，H3PO4Na2CO3反应生成3131226页32页,226页线4 2 NaH2PO、CO和HO线4 2 4 2 4 2 4 4 4 【解答】解：A、H3PO4是中强酸，分步电离，电离方程式为H3PO⇌H++HPO﹣HPO﹣⇌H++HPO2﹣HPO2﹣⇌H++PO34 2 4 2 4 4 4 ﹣，故A错误；

现象如下表所示，下列推断不正确的是（ ）3 3 4 3 资料：Cu2++4NH⇌[Cu（NH）]2+，[Cu（NH）]2+3 3 4 3 序号试剂序号试剂现象①10mL浓NH3•H2O，3mLH2O溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升②10mL浓NH3•H2O，3mLHO溶液变为绛蓝色，且比①深③10mL20%HNO溶液，溶液快速变蓝，产生无色气3mLH2O体，左侧水柱下降④10mL20%HNO3溶液，3mLHO溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降B、由图可知，pH＝2时溶液中大量存在的微粒有：HPO、3 44 4 学号 H2PO﹣，HPO2﹣、PO3﹣的量极小，故B4 4 学C、溶液的pH＝7时电荷守恒关系为题 2 2c（Na+）+c（H+）═c（HPO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣）答 2 4 4 4 3得 +c（OH﹣），即滴加NaOH溶液至pH＝7，溶液中c（Na+）名封 ═c（H2PO﹣）+2c（HPO2﹣）+3c（PO3﹣），故C正确；不 4 4 4姓 2 2内 D、向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液时H3PO4和Na2CO3

参与了反应4 2 线 反应生成NaH2PO、CO和HO4 2 封 Na2CO3+2H3PO4═2NaH2PO4+H2O+CO2↑，故D错误；密 故选：C。级班 【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，明确图象曲线变化校密 的含义、弱电解质的电离及盐的水解原理为解答关键，注意学掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

H2O2Cu生成CNO气体导致的D．④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗【答案】D3 【分析】A[Cu（NH）]2+，左侧水柱上升，说明试管内气体减少；B