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文档简介
溶液的酸碱性与PH演示文稿第一页,共十九页。优选溶液的酸碱性与PH第二页,共十九页。水的电离第三页,共十九页。课前提问同离子效应:在醋酸溶液中加入醋酸钠,溶液的酸性变第四页,共十九页。水的电离:1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:
H2OH++OH-第五页,共十九页。在一定温度时:C(H+)×C(OH-)=Kw,Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.2、水的离子积:25℃时,Kw=1×10-14第六页,共十九页。Kw决定于温度
分析表中的数据,有何规律,并解释之结论:1、温度越高,Kw越大。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第七页,共十九页。第八页,共十九页。二、溶液的酸碱性与pH教学目标:(一)知识与技能1.了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]的关系2.
掌握pH与溶液酸碱度的关系3.掌握pH的计算4了解pH在医学与生物学上的意义(二)过程与方法
1.培养学生利用教材,学会读表,自主学习2.培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息,与老师和同学交流,积极回答问题,说出自己的见解
(三)情感态度与价值观:1.合作交流的愉悦感2.自主学习的成就感
第九页,共十九页。教学重难点:1.溶液酸碱性和pH的关系2.掌握pH的相关计算第十页,共十九页。巩固与提高一25℃时,Kw[OH-][H+]==1.0×10-14mol/L不管稀溶液是酸性、碱性或中性,在常温下[H+]与[OH-]的乘积都等于1.0×10-14。第十一页,共十九页。溶液的酸碱性[H+]和[OH-]比较[H+][OH-][H+][OH-]值(25℃)中性1.0
×10-14
酸性碱性=1×10-7mol/L[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L>1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L[H+]>[OH-][H+]<[OH-]巩固与提高二第十二页,共十九页。合作探究一
常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,该溶液中[H+]、[OH-]各是多少?解:NaOH是强电解质,在水溶液中完全解离,则[OH-]为1×10-5mol/lKwC(OH-)=1×10-141×10-5mol/l=1×10-9mol/l[H+]=第十三页,共十九页。14二、溶液的酸碱性与pH值1、定义:pH表示溶液的酸碱性,pH就是H+浓度的负对数来2、表示方法:pH=-lg[H+]师生互动第十四页,共十九页。合作探究二例1:求0.001mol/L的盐酸溶液的pH?例2:求0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH?解:NaOH是强电解质,在水溶液中完全解离,则[OH-]是0.01mol/l[H+]=KwC(OH-)1×10-140.01mol/l==1×10-12mol/lpH=-lg1×10-12=12解:盐酸是强电解质,则[H+]=1×10-3mol/L,pH=-lg1×10-3=3第十五页,共十九页。0
1001
10-12
10—23
10—34
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10—56
10—67
10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H+)酸性碱性增强增强0100110-1210—2310—3410—4510—5610—6810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14结合pH、c(H+),酸碱性的关系:师生互动中性溶液pH=7酸性溶液pH<7碱性溶液pH>77第十六页,共十九页。pH计(定量精确
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