创新方案2017届高三化学一轮配套6.2原电池、电源-无答案

2节原电池化学电 转化 的装置有两 将电极中 Cu-Zn片片①电子方向： 极②电流方向： 极③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子 极迁移ZnCu2＋ 在原电池中，发生氧化反应的电极一定是负极。 在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。 在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。 (5)Mg比Al活泼，二者形成原电池时，一定是Mg做负极。( 角度 原电池工作原在的8个装置中，属于原电池的是 BX为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ MgFeMgFeCu质溶液，示意图。该电池工作时，下列说法正确的是( Mg电极是该电池的正极CpH增大DCl－向正极移动应用 两种金属A和B，用导线将A和B连接后，到稀硫酸中，一段时间后，若观察到ABA作负极，BA＞B。H2SO4溶液中，DBE离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是() M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、EE的硫酸盐溶液中，电E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() 应用 CuSO4Cu-Zn原电池，加快化学反应速率。一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()NaOHCH3COONaa、ba溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系 将过量的两份锌粉ab分别加入定量的稀硫酸同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是 将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像 应用 金属原 变 两者往往同时发生 ②原理分析：Fe、CO2一起构成原电池，Fe作负极、C作正极，发Fe（OH）2H2OO2Fe（OH）3Fe（OH）3,再继续转化为铁锈：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3·xH2OCO2、SO2H2S等气体，使H+。①牺牲阳极的阴极保——利 ②外加电流的阴极保——利 原改变金属结构，如制成合金、不锈钢等角度 金属腐蚀速度快慢的比，各烧杯中盛海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 图a中，海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严bMN时，Cu-ZncZn腐蚀速率增大，Znd中，Zn-MnO2MnO2与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀速率大于在非电角度 析氢腐蚀和吸氧腐利用装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。 管发生吸氧腐蚀，bB．一段时间后，abC．a处溶液的pH增处溶液的pH减D．a、b如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实 DpH逐渐减小素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(1)。从胶头滴管中滴入碳粉铁粉醋酸①②③(2)①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 2O～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： ；角度三 9若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防称 应用 在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的Cu-Zn构成的原电池中，负ZnZn2＋CuCu2＋的电解质溶液中。 ABCDCu、Cu、Cu、 正极 某校化学小组进行探究性活动，将氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－I2，设计成盐桥原电池。提供的试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任选。请回答下列问发生氧化反应的电极反应式 反应达到平衡时，外电路导线 ；；。①负极 ②正极 ③总反应 ①阴极 ②阳极 ③总反应 电池(以氢氧电池为例氢氧电池是目前最成电池，可分成酸性和碱性两种思考2：氢氧电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度如何变化？溶液的pH如何变化？当氢氧电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，又会问题电池电极反应式的书以甲烷电池为例来分析不同环境下电极反应式的书写 总反应式 总反应式 负极 (4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下负极 正极 总反应式 三步突破电池电极反应式的书写电池的总反应与的燃烧反应一致若产物能和电解质反应则总反应为加和后的如甲烷电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为：根据电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O2，随着电解质溶液的不33O2。角度 化学电源中电极反应式的书为电池工作原理的一种示意图。则电极a 极，电极b 极的放电电压。该电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O (3)放电时1molK2FeO4发生反应，转移电子数 气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 (2)直接以甲醇为的电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式 、正极反应式 肼(N2H4)-空气电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理。该电池反应 角度 新型电池——可充电电LiMn2O4，某 镍氢电池总反应为：NiOOH＋MHM＋Ni(OH)2(M为储氢金 2 1 2A．锂离子电池放电时Li＋向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMnO－ne－===Li MnO＋nLi2 1 2“天宫一号”飞行器白天靠能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电镍氢电池的结构示意 若电池总反应为 放电时，NiOOH充电时，apH增大，K＋b充电时，aNiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池) KOHD．MH角度 新型电池——电加州Miramar航空站安装了一台250kW的MCFC型电池，该电池可该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋C－2e－===H2O＋CO2。则下列推断 1molH2O4molCC图。关于该电池的叙述不正确的是()电池的负极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C1mol1molH＋从阳极室进入阴10．有四种电池：A.固体氧化物电池B．碱性氢氧化物电池C．质子交换膜电池D．熔融盐电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()问题 为电解池。：A为，B为。，A为C极溶解，DCu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是，D是正极，C是负极；甲是，A是阳极，B是阴极。B、D反应，A、C[对点练 (2014·高考，稍改动)某同学组装了的电化学装置。电极Ⅰ B2.7g9.6g[卷 置，其工作原理。下列有关微生物电池的说法错误的是( B中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3DAg2SAgCl3．(2013·新课标卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构，电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A．电池反应中有NaCl生成间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式 能量密度高于甲醇直接电池(5.93kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接电池 (2)(2012·新课标卷节选)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 理想状态下，该电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该电 所能的全部能量之比，甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1)。[ 4Bc(SO2－)减小4 ===3C．电池工作时，CO2－B移动33DB3法正确的是()A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－CNaClD0.01mole－0.02mol 高考)已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2电池的总反应为2Li＋SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是( 10．(2015·高考节选)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片浓HNO3中组成原电池(1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)2所示，反应过程中有红棕色O～t1Al 溶液中的H＋ 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因 11．(2015·高考节选)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该 (限时：45分钟 B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深DCuFe电极，Zn电极依然作负极 YCuSO4电极X的材料是CuDXAg电极 A．8.9×10－3 B．4.5×10－2C．1.1×102mol D．5.6×10mol apHbab下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()B1molNa2Mn5O102mol电子D．AgCl是还原产物＋2SO2－===2PbSO＋2HO。下列有关说法正确的是 A．KNB．KN连接时，H＋C．KMaD．KMpH利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧 CAD4.48LNO2(标准状况)0.8液体电池相比于气体电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为的电池装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Cab电极D．其中的离子交换膜需选用子交换膜CO无色无味，世界各国每年均有不少人因CO而失去生命。一种CO分析仪的工作原理，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中移动。下列说法中错误的是()b作正极，O2－由电极a向电极b工作时电子由电极a通过传感器流向电极bDCO属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)Li＋的高分子材料。这种Li＋2Li035NiO22Li0 某研究性学组根据反应/r