碱的化学性质(课件)

第十章酸和碱常见的酸和碱

1课题第4课时碱的化学性质第十章酸和碱常见的酸和碱1课第4课时碱的化学性质1、碱与指示剂反应在点滴板两端各滴加2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。探究1向NaOH溶液和Ca(OH)2溶液各滴加1滴石蕊溶液和酚酞溶液。观察并记录实验现象。60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100计时1、碱与指示剂反应在点滴板两端各滴加2滴NaOH1、碱与指示剂反应

滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后NaOH溶液溶液变成

色溶液变成

色Ca(OH)2溶液溶液变成

色溶液变成

色蓝

蓝红红碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。1、碱与指示剂反应

滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后回忆：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

向充满CO2的塑料瓶加入100mLNaOH溶液，观察现象。实验室检验CO2的反应方程式演示实验实验现象塑料瓶变瘪思考该实验验证CO2与NaOH反应是否严谨？如何改进？回忆：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+验证CO2与NaOH溶液的反应

设计实验NaOH溶液实验现象

倒入NaOH溶液的塑料瓶变得更瘪实验结论

CO2与NaOH能反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水验证CO2与NaOH溶液的反应设计NaOH溶液实验现象1.2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O练一练如何检验久置于空气中的NaOH样品是否变质？向样品中加入稀盐酸，看有无气泡产生。若有气泡产生，则NaOH已变质。实验方案3.NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

2.Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100计时查阅资料1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O练实验方案设计实验证明NaOH和CO2发生反应NaOH溶液CO2

水

C

CO2+NaOH溶液红墨水D

实验方案设计实验证明NaOH和CO2发生反应NaOH溶液比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化物化学式的关系Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O观察后发现盐中的酸根比非金属氧化物化学式中只多一个氧原子。2、碱与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物＝盐+水。比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化物化学式的请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO2反应的化学方程式。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2、碱与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO2反应请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO3反应的化学方程式。2、碱与某些非金属氧化物反应2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O故，NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3。

请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO3反应

（1）碱与酸碱指示剂反应。

（2）碱+非金属氧化物＝盐+水。碱的化学性质（1）碱与酸碱指示剂反应。（2）碱+1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是()A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液

C．CO2 D．氯化钠溶液D1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液，2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（

）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关D2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列3、某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易

，而且还能

。该同学在上述操作中的两处错误是：①

；②

。潮解

和CO2反应而变质物质、砝码放反了

NaOH放在纸上称量3、某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶第十章酸和碱常见的酸和碱

1课题第4课时碱的化学性质第十章酸和碱常见的酸和碱1课第4课时碱的化学性质1、碱与指示剂反应在点滴板两端各滴加2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液。探究1向NaOH溶液和Ca(OH)2溶液各滴加1滴石蕊溶液和酚酞溶液。观察并记录实验现象。60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100计时1、碱与指示剂反应在点滴板两端各滴加2滴NaOH1、碱与指示剂反应

滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后NaOH溶液溶液变成

色溶液变成

色Ca(OH)2溶液溶液变成

色溶液变成

色蓝

蓝红红碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。1、碱与指示剂反应

滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后回忆：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

向充满CO2的塑料瓶加入100mLNaOH溶液，观察现象。实验室检验CO2的反应方程式演示实验实验现象塑料瓶变瘪思考该实验验证CO2与NaOH反应是否严谨？如何改进？回忆：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+验证CO2与NaOH溶液的反应

设计实验NaOH溶液实验现象

倒入NaOH溶液的塑料瓶变得更瘪实验结论

CO2与NaOH能反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O水验证CO2与NaOH溶液的反应设计NaOH溶液实验现象1.2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O练一练如何检验久置于空气中的NaOH样品是否变质？向样品中加入稀盐酸，看有无气泡产生。若有气泡产生，则NaOH已变质。实验方案3.NaOH

+

HCl

=

NaCl

+

H2O

2.Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

60595857565554535251504948474645444342414039383736353433323130292827262524232221201918171615141312111009080706050403020100计时查阅资料1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O练实验方案设计实验证明NaOH和CO2发生反应NaOH溶液CO2

水

C

CO2+NaOH溶液红墨水D

实验方案设计实验证明NaOH和CO2发生反应NaOH溶液比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化物化学式的关系Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O观察后发现盐中的酸根比非金属氧化物化学式中只多一个氧原子。2、碱与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物＝盐+水。比较生成的盐含有的酸根与非金属氧化物化学式的请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO2反应的化学方程式。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2、碱与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO2反应请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO3反应的化学方程式。2、碱与某些非金属氧化物反应2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO3＝CaSO4＋H2O故，NaOH、Ca(OH)2可用来除去工业废气中的SO2、SO3。

请写出NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与SO3反应

（1）碱与酸碱指示剂反应。

（2）碱+非金属氧化物＝盐+水。碱的化学性质（1）碱与酸碱指示剂反应。（2）碱+1．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是()