化学-高一沈双珍羧酸

醋酸乙酸CH3COOH资料卡片蚁酸(甲酸)HCOOH柠檬酸CH2—COOHCH2—COOHHO—C—COOH未成水果中,含有草酸、安息香酸等成分草酸乙二酸）（COOHCOOH梅子、李子、杏子等自然界和日常生活中的有机酸安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH苹果酸醋酸（乙酸）CH3COOHCH3CHCOOHOH乳酸观察下列羧酸的特点（1）H-COOH(3)CH2=CH

-COOH(5)

C6H5CH2-

COOH(2)CH3

-

COOH(4) C6H5-

COOH(6)

COOH|COOH(7)CH3(CH2)16

–

COOH(8)HOO

C-

(CH2)4

-

COOH一、羧酸的概述1．定义分子由烃基（或氢原子）和羧基相连组成的有机化合物叫做羧酸。官能团：-COOH—C—OHO一、羧酸2、分类：烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH

硬脂酸17

33C

H

COOH

油酸C15H31COOH软脂酸C6H5COOHHO—C—COOHCH2—COOH二元羧酸HOOC－COOHCH2—COOHCH3COOH3.羧酸名：知识支持（1）选含羧基的最长碳链做主链，按主链碳原子数称某酸；2）从羧基开始给主链碳原子

；（3）在“某酸”名称前加上取代基的位次号和名称3、5-二甲基己酸6

5

4

3

2

1CH3CHCH2CHCH2COOHCH3

CH3考考你：给下列酸命名CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)COOH2,5-二甲基己酸4.饱和一元羧酸的通式：CnH2n

O2 (n≥1)或者CnH2n+1COOH(n≥0)系统名℃沸点℃溶解度g/100H2O甲酸8.4100.7∞乙酸16.6118∞丙酸-21141∞丁酸-5164∞戊酸-341863.7己酸-32051.0十二酸44225不溶十四酸54251不溶十六酸63390不溶十八酸71.5360不溶丙烯酸13141.6溶乙二酸189157溶丙二酸136140易溶丁二酸188235微溶己二酸153330.5微溶苯甲酸122.42490.34常见羧酸的物理常数思考：（1）羧酸类物质溶于水的规律是：（2）羧酸的溶解性规律与醇类有何异同？为什么？羧酸的沸点为何比相对分子质量相近的烃、醛甚至醇更高？5、羧酸的水溶性和沸点的特点水溶性：C≤4与水互溶；C>4随碳链增长溶解度迅速减小羧酸的沸点比相应的醇的沸点高名称俗名结构简式物性:颜色、状态、气味、溶解性用途甲酸苯甲酸乙二酸常见的羧酸名称俗名结构简式物性:颜色、状态、气味、溶解性用途甲酸蚁酸HCOOH刺激性气味，无色液

体有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油互

溶。还原剂、剂苯甲酸安息香酸白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸

及钠盐

或钾盐，常用做

食品防

腐剂。乙二酸草酸COOHCOOH无色透明晶体，能溶于水或乙醇。洗涤常见的羧酸O=二、羧酸的化学性质：分析交流与研讨下列是丙酸分子的结构简式,请在式中标出可能发生化学反应的部位，并推测可能发生什么类型的反应.HCH3--C--C--O--HH羧酸的化学性质HH

OR

C

C

OH234152、羟基被取代的反应4、还原反应1、表现为酸性3、H反应乙酸的化学性质酸的通性：与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应：Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑与碱反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与碱性氧化物反应：CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应：CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1

酸性：具有酸的通性Na2CO32RCOONa

+RCOOH

+CO2

+

H2OO‖R

—

C—OHＯ‖＋

ＮＨ３→Ｒ—Ｃ—ＯＮＨ４请设计一个简单的实验，能验证乙酸溶液、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱顺序为：乙酸＞碳酸＞苯酚。写出实验步骤、现象及有关反应方程式，并画出实验装置的简图。用乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，根据强酸制弱酸的原理，说明乙酸的酸性比碳酸

强；将产生的CO2气体通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强。科学探究乙酸溶液苯酚钠溶液碳酸钠固体Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O2

羟基被取代的反应RCOOR’RCOOH

+ R’OH

浓H2SO4△+

H2OOOCH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2O浓H2SO4△思考（1）从形式上看，酯化反应的实质是什么？如何用实验证明酯化反应生成分子中，—OH和—H

分别来自哪个反应物？（2）

乙酸乙酯时，可以采取哪些方法来提高乙酸乙酯的产率？同位素示踪法酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。CH3COOH

+H18OCH2

CH3浓硫酸△CH3CO18OCH2

CH3+

H2O实验验证：[活动与探究]酯化反应（2）.依据化学平衡移动原理增大乙酸乙酯的产率温度使用浓硫酸蒸出乙酸乙酯用无水乙醇和无水乙酸加大乙醇的用量3、а—H

被取代的反应催化剂RCH2COOH

+

Cl2→

RCHCOOH

+

HCl∣ClD、还原反应RCOOHLiAlH4→

RCH2OH三羧酸的用途：羧酸盐，酯化反应是酰胺类化合物酯的一种常用方法，酸酐（羧酸分子间脱水的产物）可向有机化合物分子中引入酰基（RCO-)

是良好的酰化试剂。3通过羧酸α-H被取代反应，可以 卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等。在有机 中可用此反应实现羧酸向醇的转化【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应C2H5O—NO2

+

H2O硝酸乙酯CH3COOH

+

HOCH3浓H2SO4C2H5OH +

HO—NO2浓H2SO4足量浓H2SO4

O2+

2H

O2CH3COOCH3

+

H2O乙酸甲酯O浓H2SO4

CH2

O

C

CH3CH

O

C

CHO3CO

COCH2CH2O+

2H2O二乙酸乙二酯环乙二酸乙二酯代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应乙醇CH3CH2OH增强H中性能不能不能苯酚C6H5