《金新学案》高三化学一轮复习 化学键与化学反应

第3讲化学键与化学反应编辑ppt编辑ppt最新展示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。热点定位1.化学键的分类。2.化学键强弱对物质性质的影响。3.化学键与化学反应。编辑ppt编辑ppt一、化学键1．概念：

。2．类型相邻原子间的强烈相互作用编辑ppt3．化学反应的实质化学反应的本质就是

的断裂和的形成过程。旧化学键新化学键编辑ppt二、离子键及离子化合物1．离子键(1)概念：

之间的静电作用。(2)成键微粒：

。(3)成键实质：

作用。2．离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)形成条件：

元素与

元素化合形成离子化合物。阴、阳离子阴、阳离子静电活泼金属活泼非金属离子键编辑ppt1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。编辑ppt三、共价键1．概念：原子间通过

形成的相互作用。2．成键微粒：

。3．成键实质：

。4．形成条件：通常

的原子相结合。5．分类共用电子对原子静电作用非金属元素编辑ppt2．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】

(1)不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。编辑ppt(2)这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的OH－，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH中的N和H原子之间也是以共价键相结合的。编辑ppt四、化学键与化学反应的关系编辑ppt1．(广东高考)下列物质中含离子键的是 (

)A．Cl2

B．CO2C．NaCl D．CH4【解析】活泼金属与活泼非金属元素易形成离子键，NaCl中只存在离子键；Cl2、CO2、CH4分子中只存在共价键。【答案】

C编辑ppt2．(2009年四川高考)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 (

)A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都含有极性键D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

编辑ppt【解析】

X、Y、Z、M分别为：O、S、Cl、K。【答案】

D编辑ppt3．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 (

)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键编辑pptC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素编辑ppt【解析】选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。【答案】

D编辑ppt化合物的分类与物质中化学键类型的判断1．离子化合物与共价化合物比较编辑ppt项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电编辑ppt2.化学键与物质类别之间的关系(1)共价键①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H6、C6H6等。编辑ppt(2)离子键①只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有离子键又有非极性键的物质：如Na2O2等。③由离子键、共价键构成的物质：如NH4Cl等。编辑ppt【应用指南】应用此要点可解决在发生物理变化或化学变化时，化学键的断裂与形成，如离子化合物熔化时破坏离子键，而共价化合物熔化时仅需破坏分子间作用力；再如NaOH与酸反应时只破坏离子键不破坏共价键。编辑ppt下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 (

)A．二氧化碳固体和生石灰的熔化B．氯化钠和NaHSO4分别溶解在水中C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热汽化和苯的汽化【思路点拨】抓住各物质汽化或熔化后微粒的存在形式与原物质的区别是解答本题的关键。编辑ppt【解析】

选项内容分析结论ACO2固体熔化时破坏分子间作用力，CaO是离子化合物，熔化需破坏离子键错误B氯化钠溶于水只破坏离子键，NaHSO4溶于水既破坏离子键，又破坏共价键错误C碘与干冰都是由分子构成，升华只破坏分子间作用力正确D氯化铵是离子化合物，汽化破坏离子键，苯的汽化只破坏分子间作用力错误【答案】

C编辑ppt【拓展训练】

1.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的有(多选) (

)A．Na

B．ClC．O D．Ar【解析】

Na为活泼的碱金属元素，只能形成离子键；Ar为稀有气体，是已达稳定结构的单原子分子，不可能形成离子键。Cl和O均既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键，如Cl2、HCl、NaCl；O2、H2O、CaO。【答案】

BC编辑ppt2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (

)A．H2O

B．BF3C．CCl4 D．PCl5编辑ppt【解析】方法有两种：一种写出电子式，观察每一个原子是不是周围8个电子，二是利用规律去判断。用方法二去判断：H2O分子H原子最外层电子数为|＋1|＋1＝2，O原子最外层电子数|－2|＋6＝8，故A项不符合题意；BF3中B原子最外层电子数为|＋3|＋3＝6，F原子最外层电子数为|－1|＋7＝8；故B项不符合题意；CCl4分子中C原子最外层电子数为|＋4|＋4＝8，Cl原子最外层电子数为|－1|＋7＝8，C项符合题意；PCl5分子中，P原子最外层电子数为|＋5|＋5＝10，Cl原子最外层电子数为|－1|＋7＝8，D项不符合题意。【答案】

C编辑ppt编辑ppt1．(2010年潍坊质检)下列各项中表达正确的是(

)编辑ppt【解析】

CO2是直线型分子，故B选项错误。NaCl是以离子键形成的化合物。应为 ，结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的电子式应为。【答案】

A编辑ppt2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 (

)A．K

B．CaC．I D．Ne【解析】活泼金属K、Ca能形成离子键，不能形成共价键；Ne不能形成离子键和非极性键；I在NaI、HI和I2中分别形成离子键、极性键和非极性键。【答案】

C编辑ppt3．下列物质中含有相同的化学键类型的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】

A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。【答案】

C编辑ppt4．下列过程中，共价键被破坏的是(

)A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水【解析】

A、B、C项中化学键均不被破坏，D项中由于HCl===H＋＋Cl－而导致共价键被破坏。【答案】

D编辑ppt5．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是__________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是____________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是_______________。编辑ppt【解析】

Q、W、X、Y、Z分别为：H、C、N、O、S。【答案】

编辑ppt6．(2009年上海高考)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。编辑ppt(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族。编辑ppt(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、