苏教化学化学反应与能量变化章节复习-课件

专题二化学反应与能量转化复习一、化学反应速率1.概念：单位时间内的浓度变化V＝△C△t单位：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-12.规律（1）V(物质)（2）同一反应中，不同物质的V与系数成正比（3）V为正值，为平均值1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s)，v(B)=0.5amol/(L·s)，v(C)=amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：______________________答案：2A+B=2C随堂练习已知反应2SO2+O2＝2SO3，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质量增加了0.5mol，求SO2的平均反应速率。0.1mol/(L·min)3.化学反应速率的影响因素（1）内因：化学性质（2）外因温度温度升高，V加快浓度浓度增大，V加快（气体，溶液）压强增大压强，V加快（气体，影响到浓度）催化剂正催化剂加快V其他：原电池原理、接触面积、射线等练习1：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-1·min-1)则正确的是（）A、4

V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）D练习2：在密闭容器里，通入XmolH2和YmolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填增大、减小、不变）⑴升高温度

⑵加入催化剂

⑶充入更多的H2

⑷扩大容器的体积

⑸容器容积不变，通入氖气

增大增大增大减小不变练习3：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）

A、0.1sB、2.5sC、5sD、10sC练习4：100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入适量的6mol·L-1的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液B5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉A二、化学反应限度1.可逆反应在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应默认向右为正特征：反应不会进行到底，各物质不为02.化学反应限度(1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物与生成物的浓度就不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；②“动”：化学平衡是一个动态平衡；③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆1：对化学反应的限度叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的2．对于可逆反应A+BC达到平衡时，下列说法正确的是反应物A、B全部变成了CA、B、C三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止D.反应混和物中各成分的质量比不再变化DD练习1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时C练习2：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是（）

A．Z的生成速率和Z的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．压强不再变化

D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2AC三、化学反应中的热量变化1、化学反应中总有能量变化2、许多化学反应伴随热量的变化（1）放热反应：有热量放出的化学反应。（2）吸热反应：有热量吸收的化学反应。三、化学反应中的热量变化放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有热量吸收的化学反应。△H<0△H>0⑴大多数化合反应⑵燃烧反应⑶酸碱中和反应⑷金属与酸反应⑴Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体⑵灼热的C与CO2，总能量：反应物>生成物总能量：反应物＜生成物1、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量.2、下列变化中属于吸热反应的是（）（1）液态水汽化（2）高温锻烧石灰石（3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2

（5）生石灰与水反应生成熟石灰A、C(2)(4)热化学反应方程式1、表示化学反应放出或吸收的热量2、使用热化学方程式注意的几点：①要标明各物质的聚集状态：S(固)、l（液）、g（气）②化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，可用整数或分数表示③不同系数△H的值不同。单位：KJ·mol-117．1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式正确的是：A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-142.9kJmol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-571.6kJmol-1C．H2(g)+O2(g)===H2O(g)；△H=-285.8kJmol-1D．H2(g)+O2(g)===H2O(l)；△H=-285.8kJB原电池和电解池原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能自发的氧－还反应电能转变成化学能非自发的氧－还反应①活动性不同两电极②电解质溶液③闭合回路①直流电源②电解质溶液③闭合回路负极、正极：(性质、反应、电子、现象)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：Zn－2e-＝Zn2+正极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：Cu2++2e－＝CuCu－ZnH2SO4电解CuCl2溶液电子流向（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极1.某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）

ABCD

正极ZnCuZnCu

负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2B练习2.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-