公开课课件 《影响化学反应速率的因素》课件

影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素个性化作业：1.观察铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面如何变化，比较二者的化学反应速率快慢。2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生氢气的速率？4.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，应该怎么做？5.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围内5个和7个矿泉水瓶分别按下列方式排列，在相同条件下，哪种命中率高？6.阅读课本P36信息提示的碰撞理论，试着谈谈你对碰撞理论的理解.3.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请设计实验方案探究浓度，温度，催化剂对反应速率的影响。个性化作业：1.观察铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液1.观察班级实验角铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面如何变化，比较二者的化学反应速率快慢。1.观察班级实验角铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生氢气的速率？适当提高硫酸浓度，升温，用铁粉代替铁片，加入少量硫酸铜溶液。2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生适当提高硫酸浓实验一:探究浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入试剂0.2mol/LH2C2O40.1mol/LH2C2O4实验现象褪色时间

结论实验一:探究浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2实验二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O温度常温热水实验现象褪色时间

结论实验二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

外界因素对化学反应速率的影响：1.增大反应物浓度，化学反应速率加大。2.升高反应温度，化学反应速率加大。3.使用合适的催化剂，化学反应速率加大4.对有气体参加的反应，压缩体积增大压强，化学反应速率加大。外界因素对化学反应速率的影响：1.增大反应物浓度，化学反应速3.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，应该怎么做？投篮1：V41021-141152.mp4投篮2：V41021-141254.mp43.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，投篮1：V41024.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围内5个和7个矿泉水瓶分别按下列方式排列，在相同条件下，哪种命中率高？5个：20141028_063320.mp47个：20141028_063510.mp44.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围5个：201410有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。

活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子数=活化分子百分数×反应物分子数活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分理论解释---碰撞理论有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰有效碰撞理论---投篮有效碰撞理论---投篮一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通活化活化合理有效新物质下列说法错误的是()A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√下列说法错误的是()√√√提高反应物浓度→活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增加→单位时间单位体积内有效碰撞增加→化学反应速率增大。提高反应物浓度→活化分子百分数不变，单位体积分子百分数能量E加热后升高温度，体系吸收能量→活化分子百分数提高，活化分子数目增加→单位时间单位体积内有碰撞增加→化学反应速率增大。分子百分数能量E加热后升高温度，体系吸收能量→活化分子百分数E′

使用催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→活化分子数目增多→有效碰撞增多→化学反应速率增大E′使用催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→活化使用催化剂使用催化剂压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相化学反应速率大小

活化分子数目的多少

外因3、反应物温度

单位时间单位体积内有效碰撞次数多少单位体积内反应分子总数×活化分子百分数

外因1、反应物浓度

外因4、催化剂

外因2、气体压强

化学反应速率快慢的影响因素外界条件与化学反应速率.swf化学反应速率大小活化分子数目的多少外因3外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂√√练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（练习：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度

；(2)加入催化剂

；(3)充入更多的H2

；(4)扩大容器的体积

；(5)容器容积不变，通入氖气

。

练习：在密闭容器里，通入xmol练习：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度

增大

；(2)加入催化剂

增大

；(3)充入更多的H2

增大

；(4)扩大容器的体积

减小

；(5)容器容积不变，通入氖气

不变

练习：在密闭容器里，通入xmol作业：P40交流与讨论

P415.8练习册：第2课时P25作业：P40交流与讨论影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素个性化作业：1.观察铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面如何变化，比较二者的化学反应速率快慢。2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生氢气的速率？4.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，应该怎么做？5.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围内5个和7个矿泉水瓶分别按下列方式排列，在相同条件下，哪种命中率高？6.阅读课本P36信息提示的碰撞理论，试着谈谈你对碰撞理论的理解.3.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请设计实验方案探究浓度，温度，催化剂对反应速率的影响。个性化作业：1.观察铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液1.观察班级实验角铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面如何变化，比较二者的化学反应速率快慢。1.观察班级实验角铁钉的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程，U形管中液面2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生氢气的速率？适当提高硫酸浓度，升温，用铁粉代替铁片，加入少量硫酸铜溶液。2.实验室用Fe和稀硫酸制取H2,如何提高产生适当提高硫酸浓实验一:探究浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入试剂0.2mol/LH2C2O40.1mol/LH2C2O4实验现象褪色时间

结论实验一:探究浓度对化学反应速率的影响2KMnO4+5H2C2实验二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O温度常温热水实验现象褪色时间

结论实验二:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=

外界因素对化学反应速率的影响：1.增大反应物浓度，化学反应速率加大。2.升高反应温度，化学反应速率加大。3.使用合适的催化剂，化学反应速率加大4.对有气体参加的反应，压缩体积增大压强，化学反应速率加大。外界因素对化学反应速率的影响：1.增大反应物浓度，化学反应速3.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，应该怎么做？投篮1：V41021-141152.mp4投篮2：V41021-141254.mp43.请你做投篮练习，如果要提高投篮命中率，投篮1：V41024.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围内5个和7个矿泉水瓶分别按下列方式排列，在相同条件下，哪种命中率高？5个：20141028_063320.mp47个：20141028_063510.mp44.请你用矿泉水瓶做保龄球，探究在相同范围5个：201410有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。

活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子数=活化分子百分数×反应物分子数活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分理论解释---碰撞理论有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰有效碰撞理论---投篮有效碰撞理论---投篮一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通活化活化合理有效新物质下列说法错误的是()A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√下列说法错误的是()√√√提高反应物浓度→活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增加→单位时间单位体积内有效碰撞增加→化学反应速率增大。提高反应物浓度→活化分子百分数不变，单位体积分子百分数能量E加热后升高温度，体系吸收能量→活化分子百分数提高，活化分子数目增加→单位时间单位体积内有碰撞增加→化学反应速率增大。分子百分数能量E加热后升高温度，体系吸收能量→活化分子百分数E′

使用催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→活化分子数目增多→有效碰撞增多→化学反应速率增大E′使用催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→活化使用催化剂使用催化剂压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.压强对反应速率的影响对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相化学反应速率大小

活化分子数目的多少

外因3、反应物温度

单位时间单位体积内有效碰撞次数多少单位体积内反应分子总数×活化分子百分数

外因1、反应物浓度

外因4、催化剂

外因2、气体压强

化学反应速率快慢的影响因素外界条件与化学反应速率.swf化学反应速率大小活化分子数目的多少外因3外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练