信息型氧化还原反应方程式的书写课件

信息型氧化还原反应方程式的书写课件信息型氧化还原反应方程式的书写专题复习信息型氧化还原反应方程式的书写专题复习2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）化学2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）[题型特点][题型特点]

近五年高考考情分析年份新课标全国理综卷信息型氧化还原反应方程式的书写2015年全国Ⅰ卷27题(6)、28题(1)全国Ⅱ卷28题(1)、(3)2016年全国Ⅰ卷26题(1)、(2)、27题(4)、28题(2)全国Ⅱ卷28题(5)全国Ⅲ卷27题(2)2017年全国Ⅰ卷27题(6)全国Ⅱ卷28题(2)全国Ⅲ卷26题(3)、27题(1)、(5)、28题(2)2018年全国Ⅰ卷26题(2)、27题(1)、(4)全国Ⅱ卷26题(2)全国Ⅲ卷26题(1)、(3)、28题(3)2019年全国Ⅰ卷26题(1)全国Ⅱ卷26题(2)全国Ⅲ卷26题(1)28题(4)近五年高考考情分析年份新课标全国理综卷信息型氧回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：2、配平步骤：3、配平方法：电子得失守恒，化合价升降相等①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：电子得失守恒，化知识储备1：

熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应的氧化产物氧化剂MnO4-(H+）NO3-(H+)ClO-Fe3+Cr2O72-/CrO42-Cl2/ClO3-H2O2还原产物

还原剂H2S/S2-I-SO2/SO32-Fe2+C2O42-NO2-H2O2氧化产物

Mn2+NO2/NOCl2/Cl-Fe2+Cr3+Cl-H2OSI2SO3/SO42-CO2Fe3+NO3-O2知识储备1：

熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应知识储备2：熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价知识储备2：高考怎么考？高考怎么考？1、（2016全国1，28题)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；高考题再现：工艺流程题中信息型方程式书写(2)2:1；O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2N2As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋6S2As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋6S

1、(2018年全国I卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离子方程式为

。

S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+

自我提升：实验、平衡等题目中信息型方程式书写

1、(2018年全国I卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O自我提升：工艺流程题中信息型方程式书写2.（2019年全国III卷26题）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：（1）“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程_______________

答案：MnO2+MnS+2H2SO4

＝2MnSO4+S+2H2O自我提升：工艺流程题中信息型方程式书写2.（2019年全国I请同学们思考总结：书写信息型氧化还原方程式的步骤和方法请同学们思考总结：根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类型-。若为氧还反应准确判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物。并初步列出反应式“氧化剂+还原剂--还原产物+氧化产物”原子守恒观察法配平其它原子电荷守恒结合介质的酸碱性，在方程式左或右边补充酸、碱或水（H+,OH－H2O）电子守恒由化合价升降相等配平上述四种物质第0步第1步第2步第3步答题模板：根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类型-。原子信息型氧化还原反应方程式的书写课件只要肯攀登，光明就在脚下！谢谢大家！只要肯攀登，谢谢1、向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为____________________________________。2、在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_______；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_____。答案：1、4FeO42－＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2、2I－＋ClO－＋H2O==I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－==2IO3－＋5Cl－＋H2O再练习

1、向1L1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2S课堂小结：信息型氧化还原反应方程式的书写步骤：

找出主要的反应物和生成物判断是否为氧化还原反应不是结合介质，2大守恒配平（电荷守恒，原子守恒）结合介质，3大守恒配平课堂小结：信息型氧化还原反应方程式的书写步骤：找出主要的反应信息型氧化还原反应方程式的书写课件信息型氧化还原反应方程式的书写专题复习信息型氧化还原反应方程式的书写专题复习2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）化学2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）[题型特点][题型特点]

近五年高考考情分析年份新课标全国理综卷信息型氧化还原反应方程式的书写2015年全国Ⅰ卷27题(6)、28题(1)全国Ⅱ卷28题(1)、(3)2016年全国Ⅰ卷26题(1)、(2)、27题(4)、28题(2)全国Ⅱ卷28题(5)全国Ⅲ卷27题(2)2017年全国Ⅰ卷27题(6)全国Ⅱ卷28题(2)全国Ⅲ卷26题(3)、27题(1)、(5)、28题(2)2018年全国Ⅰ卷26题(2)、27题(1)、(4)全国Ⅱ卷26题(2)全国Ⅲ卷26题(1)、(3)、28题(3)2019年全国Ⅰ卷26题(1)全国Ⅱ卷26题(2)全国Ⅲ卷26题(1)28题(4)近五年高考考情分析年份新课标全国理综卷信息型氧回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：2、配平步骤：3、配平方法：电子得失守恒，化合价升降相等①标变价②列变化③求总数④配系数⑤细检查①正向配平法②逆向配平法③缺项配平法回顾：一般氧化还原方程式的配平1、配平原则：电子得失守恒，化知识储备1：

熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应的氧化产物氧化剂MnO4-(H+）NO3-(H+)ClO-Fe3+Cr2O72-/CrO42-Cl2/ClO3-H2O2还原产物

还原剂H2S/S2-I-SO2/SO32-Fe2+C2O42-NO2-H2O2氧化产物

Mn2+NO2/NOCl2/Cl-Fe2+Cr3+Cl-H2OSI2SO3/SO42-CO2Fe3+NO3-O2知识储备1：

熟记常见的氧化剂及对应的还原产物，还原剂及对应知识储备2：熟记近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价知识储备2：高考怎么考？高考怎么考？1、（2016全国1，28题)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；高考题再现：工艺流程题中信息型方程式书写(2)2:1；O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2N2As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋6S2As2S3＋5O2＋6H2O==4H3AsO4＋6S

1、(2018年全国I卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，经常用碘标准液滴定进行。滴定反应的离子方程式为

。

S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+

自我提升：实验、平衡等题目中信息型方程式书写

1、(2018年全国I卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O自我提升：工艺流程题中信息型方程式书写2.（2019年全国III卷26题）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：（1）“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程_______________

答案：MnO2+MnS+2H2SO4

＝2MnSO4+S+2H2O自我提升：工艺流程题中信息型方程式书写2.（2019年全国I请同学们思考总结：书写信息型氧化还原方程式的步骤和方法请同学们思考总结：根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类型-。若为氧还反应准确判断氧化剂还原剂、氧化产物、还原产物。并初步列出反应式“氧化剂+还原剂--还原产物+氧化产物”原子守恒观察法配平其它原子电荷守恒结合介质的酸碱性，在方程式左或右边补充酸、碱或水（H+,OH－H2O）电子守恒由化合价升降相等配平上述四种物质第0步第1步第2步第3步答题模板：根据信息，结合常识“化合价有升必有降”，判断反应类