《62 第二节 化学反应的速率与限度》课件(两套)

第二节化学反应的速率和限度第二节化学反应的速率和限度化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl1、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量

化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。2、计算式:一、化学反应速率

(物质的量浓度)1、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量化学反

例1、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s问题1：v（N2）=v（H2）=问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？例1、在N2+3H22NH3反3、化学反应速率的特点—①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系数比③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率⑤浓度指物质的量浓度，单mol/(L·s)mol/(L·min)3、化学反应速率的特点—①同一反应，可用不同物质在单位时间练习2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.练习2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1m练习3在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

则该反应的化学方程式是

。2A+B=2C练习3在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反练习4则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物练习4反应A+3B=2C+2D在四种不同条件

在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是

A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素§（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的;

内因是主要因素在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相二、影响化学反（二）外因因素:实验2－5现象结论热水中常温溶液中产生气泡速率较快冷水中溶液中产生气泡速率较慢溶液中产生气泡速率很快升高温度，反应速率增大降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2（二）外因因素:实验2－5现象结论热水中常温溶液中产生气泡速规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。对于可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一方变化大（1）温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢外因因素:实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡规律：催化剂能改变化学反应的速率。①有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。②催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。③催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。④催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率（2）催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。（2）催化剂对化学反应速率规律：①当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。②改变固体或纯液体用量对速率无影响③对于可逆反应增大反应物或生物的浓度，化学方应速率都增大（3）浓度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响（5）

压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。规律：①当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大（三）、有关化学反应速率的计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g

求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。A、据公式计算B、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比据系数比求其他物质的速率（三）、有关化学反应速率的计算例1、反应N2＋3H2＝2NH练习5、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为

。3.2mol练习5、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+6、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。6、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:

7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？

⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通9、练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大9、练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算A、据公式计算B、据关系式计算C、比较反应速率的快慢ν(B)＝△C△tB小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反３、外界条件对化学反应速率的影响主要外因：浓度温度催化剂；还有压强固体的表面积反应物的状态等３、外界条件对化学反应速率的影响主要外因：浓度温度催化剂第三节化学反应的速率和限度第二课时第三节化学反应的速率和限度思考？

我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

离子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程H2+I22HI

正反应逆反应（复习）什么叫做可逆反应？

在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:Cl2+H2OHClO+HClN2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。≒ 2NO2H2+I2课堂练习1:

下列不属于可逆反应的是（）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C课堂练习1:CN2+H2NH3

在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2

(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温N2+H2N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3N2+H2

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。是反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

同种物质的消耗（或分解）速率和生成速率相等(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变，质量、物质的量不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆：只对于可逆反应2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?某温度和压练习1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C练习D2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C随堂练习3、下列说法可以证明反应N2+3H225、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变直接依据间接标志：总的物质的量、压强、密度、颜色3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的浓度相等

C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了

D、N2、H2、NH3的浓度保持不变D练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下练习2、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成n

molA同时消耗3n

molBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2BC练习2、在一定温度下，可逆反应：BC413.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡的标志是

A．C的生成速率与C的分解速率相等。

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。

C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2。

E．容器中气体的密度保持不变。

F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。

G．容器中气体的总压强保持不变。A、C、F413.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）=4、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B4、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧⑥混合气体的物质的量不再变化例一在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应

2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,

混合气体总物质的量为多少?例一

4、化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的起始量转化量平衡量3根据已知条件列式反应物的转化率=转化量

/起始量×100﹪

4、化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为

c/(a+b-c)×100%在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达第三节化学反应的速率和限度第三课时第三节化学反应的速率和限度定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0一定时间§影响化学平衡的条件三、化学平衡的移动V正

>

V逆平衡向正反应方向移动V正

=

V逆平衡不移动V正

<

V逆平衡向逆反应方向移动定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化探究实验1FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3

溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。

（1）、浓度对化学平衡的影响探究实验1（黄色）（无色1、浓度对化学平衡的影响分析t1t2t3应用

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；结论

在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反应物的浓度对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响分析t1t2t3应用【思考练习】

1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（）

(A)平衡向逆反应方向移动

(B)平衡向正反应方向移动

(C)溶液由浅绿色变成黄色

(D)Fe2+物质的量增大AD【思考练习】1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平（2）、温度对化学平衡的影响例如：2NO22N2O4+Q为放热反应红棕色无色结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。（2）、温度对化学平衡的影响例如：2NO2（3）催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短平衡到达的时间，但不能使平衡移动2、压强对化学平衡的影响（3）催化剂对化学平衡无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆

4、压强对化学平衡的影响[观察实验]：2NO2N2O4[思考]：加压前后颜色有什么变化？为什么？1、在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。

2、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动3、改变压强必须引起气体浓度的变化，使正逆速率不等[结论]：4、压强对化学平衡的影响[观察实验]：2NO2V-t图象减小压强增大压强t1t2tvv逆v正V正t1t2tvV逆V-t图象减小压强化学平衡的移动原理勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动——勒夏特列原理减弱这种改变（只是减弱，不是改变）

升高温度、增加反应物、增大压强时，化学平衡分别向吸热反应、反应物减少、体积缩小的方向移动。化学平衡的移动原理合成氨反应3H2+N22NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中，问：（1）平衡向何方向移动？（2）达平衡后体系温度为多少？

合成氨反应3H2+N22NH3（放热反应），如何提高煤的燃烧效率？[问题]1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？如何提高煤的燃烧效率？[问题]1、煤的状态与煤燃烧的速率有何四、化学反应条件控制

我们目前使用得最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。因此，它们被称为化石燃料。这些燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，用一些就会少一些，最终会枯竭。因此，如何来控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，这对于节约能源非常重要。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高1倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长1倍。当今世界各国能源研究的前沿课题之一，就是如何提高燃烧效率，节约能源。四、化学反应条件控制我们目前使用得最多的燃料是煤、总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等物质。这些CO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但空气的通入量也要控制适当，否则，过量的空气会带走部分热量，同样会造成浪费。由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95％以上。燃料的充分燃烧总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够燃料的充分燃烧煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2，这是导致酸雨形成的主要原因之一。因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国乃至国际上的一项重要研究课题。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气或干馏煤气①，它们都是煤经一系列处理后的产物。例如，将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。煤经过处理后，除了可以得到气体燃料外，还可以得到液体燃料，如甲醇等。C+H2OCO+H2燃料的充分燃烧煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫第二节化学反应的速率与限度第二节化学反应的速率与限度快慢差别很大的化学变化快慢差别很大的化学变化化学反应速率概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示）计算公式：

v=Δc/Δt

单位：

mol/(L·min)或mol/(L·s)化学反应速率概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率。解： 2SO2 + O22SO3n(起始) 2mol 1mol 0n(变化)n(2s后) 0.8mol1.2mol0.6mol1.2mol例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1在一定条件下：N2O42NO2在20秒内N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则v(N2O4)[单位：mol/(L·s)]为

A、0.1 B、0.002

C、0.06 D、0.04在一定条件下：N2O42NO2在20秒内N2O4思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因素是什么？H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应，光照时发生爆炸化合，H2在Cl2中点燃时安静燃烧，发出苍白色火焰H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应思考题：为什么卤素单质与氢气反应的条件和剧烈程度不相同？决定影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质——决定因素外因：外界条件，包括浓度、温度等各项反应条件影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质——决定因素思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？食物的变质腐败是食物的缓慢氧化过程。低温下食物腐败速率大大降低，不易变质。温度越低，化学反应速率越小。思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？食物的思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。固体表面积越大，化学反应速率越大。思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。反应物浓度越大，化学反应速率越大。思考4：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，实验：催化剂对化学反应速率的影响反应物条件现象结论5mLH2O2溶液用带火星木条检验气体产物不加其他试剂加入FeCl3加入MnO2溶液中快速产生大量气泡，带火星木条复燃。溶液中快速产生气泡，带火星木条复燃。溶液中缓慢产生少量气泡，带火星木条没有明显变化。MnO2和FeCl3能

加快H2O2分解速率，且MnO2的催化效果

更加显著。实验：催化剂对化学反应速率的影响反应物条件现象结论5mLH结论影响化学反应速率的外界条件包括：温度固体的表面积反应物的状态溶液的浓度催化剂……结论影响化学反应速率的外界条件包括：小结化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。计算公式：v=Δc/Δt

影响因素：内因——反应物的性质（决定因素）外因——温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等。小结化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。可逆反应可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。思考与交流：水的生成与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？可逆反应可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行练习：对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O原子（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、O2和SO3D练习：对于可逆反应2SO2+O22化学反应的限度化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。特征：宏观——反应物和生成物的浓度不在改变微观——v(正反应)＝v(逆反应)≠0。化学反应的限度化学平衡状态：在一定条件下，一个可逆反应进行到化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。改变条件可以改变一个化学反应的限度，即改变化学平衡状态——化学平衡的移动。化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在练习：对化学反应限度的叙述，错误的是（

）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应的限度是不可改变的C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

B练习：对化学反应限度的叙述，错误的是（）B思考：下图是建筑物的定向爆破，

你从中得到什么启示？思考：下图是建筑物的定向爆破，

你从中得到什么启化学反应条件的控制——如何提高煤的燃烧效率化学反应条件的控制——如何提高煤的燃烧效率思考1：煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。思考1：煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关思考2：空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大；空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。思考2：空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？空气充思考3：应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。选用保温隔热材料的目的，正式防止热量散失。思考3：应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？应选择保温思考4：如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？可将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。这样做是为了尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热量，提高热能的利用率。思考4：如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？可将燃烧后的废气思考5：燃料不充分燃烧有何危害？产生热量少，浪费资源。产生污染物，危害人体健康。思考5：燃料不充分燃烧有何危害？产生热量少，浪费资源。思考6：燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且温度要达到燃料的着火点。燃料充分燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。思考6：燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且小结：反应条件的控制关于人类需要或对人类有利的化学反应升高反应温度、使用催化剂等增大反应速率，以提高生产或工作效率；增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应物的压强，以提高原料的利用率或转化率。小结：反应条件的控制关于人类需要或对人类有利的化学反应小结：反应条件的控制关于有害或人类不需要的化学反应降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应速率；隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成保护层、森林火灾时制造隔离带等。小结：反应条件的控制关于有害或人类不需要的化学反应小结：反应条件的控制关于特定环境或特殊需要的化学反应对反应条件进行特殊的控制，如定向爆破、火箭发射等。小结：反应条件的控制关于特定环境或特殊需要的化学反应谢谢谢谢第二节化学反应的速率和限度第二节化学反应的速率和限度化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹几分钟见效钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl1、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量

化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物的物质的量浓度的减少量或生成物的物质的量浓度的增加量来表示。2、计算式:一、化学反应速率

(物质的量浓度)1、定义：用来衡量反应进行快慢的物理量化学反

例1、在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s问题1：v（N2）=v（H2）=问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？例1、在N2+3H22NH3反3、化学反应速率的特点—①同一反应，可用不同物质在单位时间内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，数值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系数比③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率⑤浓度指物质的量浓度，单mol/(L·s)mol/(L·min)3、化学反应速率的特点—①同一反应，可用不同物质在单位时间练习2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.练习2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1m练习3在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

则该反应的化学方程式是

。2A+B=2C练习3在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反练习4则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物练习4反应A+3B=2C+2D在四种不同条件

在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是

A镁B铝C钠D铁二、影响化学反应速率的因素§（一）化学反应速率是由反应物的性质决定的;

内因是主要因素在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相二、影响化学反（二）外因因素:实验2－5现象结论热水中常温溶液中产生气泡速率较快冷水中溶液中产生气泡速率较慢溶液中产生气泡速率很快升高温度，反应速率增大降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O

+O2（二）外因因素:实验2－5现象结论热水中常温溶液中产生气泡速规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。对于可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一方变化大（1）温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢外因因素:实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡规律：催化剂能改变化学反应的速率。①有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。②催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。③催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。④催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率（2）催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。（2）催化剂对化学反应速率规律：①当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。②改变固体或纯液体用量对速率无影响③对于可逆反应增大反应物或生物的浓度，化学方应速率都增大（3）浓度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响（5）

压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。规律：①当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大（三）、有关化学反应速率的计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g

求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。A、据公式计算B、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比据系数比求其他物质的速率（三）、有关化学反应速率的计算例1、反应N2＋3H2＝2NH练习5、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为

。3.2mol练习5、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+6、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：___________。6、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因:

7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？

⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通9、练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大9、练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算A、据公式计算B、据关系式计算C、比较反应速率的快慢ν(B)＝△C△tB小结：1、化学反应速率及其表示方法：数学表达式为：可用不同反３、外界条件对化学反应速率的影响主要外因：浓度温度催化剂；还有压强固体的表面积反应物的状态等３、外界条件对化学反应速率的影响主要外因：浓度温度催化剂第三节化学反应的速率和限度第二课时第三节化学反应的速率和限度思考？

我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？§氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

离子：H+

、Cl-

、ClO-

等Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程H2+I22HI

正反应逆反应（复习）什么叫做可逆反应？

在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:Cl2+H2OHClO+HClN2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。≒ 2NO2H2+I2课堂练习1:

下列不属于可逆反应的是（）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C课堂练习1:CN2+H2NH3

在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2

(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温N2+H2N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2

)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3N2+H2

由于v(正)=v(逆)

≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上看，反应好象“停止”。

可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(1、定义

在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。是反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

同种物质的消耗（或分解）速率和生成速率相等(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变，质量、物质的量不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆：只对于可逆反应2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?某温度和压练习1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C练习D2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C随堂练习3、下列说法可以证明反应N2+3H225、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.

A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2C4、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（3）A、B、C的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变直接依据间接标志：总的物质的量、压强、密度、颜色3、化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的浓度相等

C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了

D、N2、H2、NH3的浓度保持不变D练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下练习2、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成n

molA同时消耗3n

molBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2BC练习2、在一定温度下，可逆反应：BC1353.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡的标志是

A．C的生成速率与C的分解速率相等。

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。

C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2。

E．容器中气体的密度保持不变。

F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。

G．容器中气体的总压强保持不变。A、C、F413.在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）=4、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B4、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应