江苏省南通市海安县2023学年化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱2、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯3、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被电解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦4、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A．A B．B C．C D．D5、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I26、0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为()A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:37、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是A．Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑C．若电解池阴极上有0.5molH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高8、下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备胶体将浓溶液滴加到饱和的溶液中B由溶液制备无水将溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D配制溶液将氯化铁固体溶于盐酸中A．A B．B C．C D．D9、用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10、下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1D．CO的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－111、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol13、下列说法正确的是A．吸热反应一定不能自发进行B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(单斜,s)=S(正交，s)△H<0，则正交硫比单斜硫稳定D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大，下列说法不正确的是A．Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B．Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C．W与同主族元素可以形成离子化合物D．工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法15、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是()A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应16、下列有机反应中，不属于取代反应的是A．1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热B．油脂与氢氧化钠溶液共热制肥皂C．乙醇与浓氢溴酸混合加热D．苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃17、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性18、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水19、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷20、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=Cl22Cl2则⊿H3与⊿H1和⊿A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2D．⊿H321、下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形22、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：①R'COOC2H5②（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。（2）B中官能团的名称为______________（3）D到E的反应类型是______________。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。①与D物质含有相同官能团②含有六元环且环上有两个取代基24、（12分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1)的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。(2)的分子式为_______________________。(3)反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。(4)写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________25、（12分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是__________________。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。26、（10分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl427、（12分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。(3)装置E和F的作用是______________________________。(4)D装置的作用是___________________________。28、（14分）请按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：①解释表中氟化物熔点差异的原因：a．_____________________________________________________________________。b．____________________________________________________________________。②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。(4)FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。a．单质I2和晶体硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化镁③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于____晶体。29、（10分）自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为agcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：本题考查的是物质的结构和性质的关系，分清物质的性质与化学键或分子间作用力的关系。详解：A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。2、C【答案解析】

A项、己烷、苯均不与酸性高锰酸钾反应，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但也均不与溴水发生反应，故也不能用溴水鉴别，故A项错误；B项、己烯能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯和酸性高锰酸钾不反应，故可用酸性KMnO4溶液鉴别，同样己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鉴别，故B项错误；C项、己烯和甲苯与酸性高锰酸钾都发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鉴别，但己烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故可用溴水鉴别，故C项正确；D项、己烷与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，而己烯与酸性高锰酸钾或溴水均可反应褪色，故用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别，故D项错误；答案选C。3、B【答案解析】

用惰性电极电解①电解CuSO4时，生成Cu和氧气，与题意不符，①错误；②电解NaCl生成氯气、氢氧根离子和氢气，与题意不符，②错误；③电解CuCl2生成氯气、Cu，与题意不符，③错误；④电解KNO3生成氢气和氧气，符合题意，④正确；⑤电解盐酸生成氯气和氢气，与题意不符，⑤错误；⑥电解H2SO4生成氢气和氧气，符合题意，⑥正确；⑦电解NaOH生成氢气和氧气，符合题意，⑦正确；综上所述，答案为B。4、D【答案解析】

A.该装置将风能转化为电能，A错误；B.该装置将太阳能转化为电能，B错误；C.该装置将化学能转化为电能，C错误；D.该装置将电能转化为化学能，D正确；故合理选项为D。5、B【答案解析】

A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；故合理选项是B。6、C【答案解析】

0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1，0.2L1mol·L－1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1，Cl-的物质的量浓度之比为3：1。答案选C。7、C【答案解析】

左端装置为电池，右端装置为电解池，根据电解池的装置图，铁电极上H2O转化成H2和OH－，铁电极为阴极，即Al电极为阳极，X为负极，Y为正极，据此分析。【题目详解】A、根据上述分析，Y电极为正极，电极反应式为PbO2+SO42-＋H＋+2e-=PbSO4+H2O，故A错误；B、根据电解池装置，Al电极上除有Al3＋生成外，还含有O2的生成，故B错误；C、阴极上有0.5molH2产生，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H2～2e-～2H2SO4，即铅蓄电池中消耗硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正确；D、电解池内部发生的反应是2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑，2H2O2H2↑＋O2↑，净化过的水，pH基本保持不变，故D错误；答案选C。【答案点睛】涉及电化学计算，特别是两池的计算时，一般采用关系式法，让电子为中介，像本题，阴极上产生氢气，得出H2～2e-，铅蓄电池中也转移2mole-，根据铅蓄电池总反应，列出H2～2e-～2H2SO4，从而计算出硫酸的质量。8、D【答案解析】

A项、在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，反应得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，故A错误；B项、将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀，应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B错误；C项、Cu和CuO均能与稀硝酸反应，除去Cu粉中混有的CuO，应加入稀盐酸溶液或稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥，故C错误；D项、为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应先将氯化铁固体溶于盐酸中，再稀释得到配制所需氯化铁溶液，故D正确；故选D。【答案点睛】饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀是易错点。9、B【答案解析】

氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式。【题目详解】根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，答案选B。【答案点睛】本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点。10、C【答案解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，选项A错误；B、合成氨反应是可逆的，所以0.5molN2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，选项B错误；C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ•mol-1，选项C正确；D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ•mol-1，选项D错误；答案选C。11、B【答案解析】

提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。12、A【答案解析】

A．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.5mol，则含1mol氢原子，即NA个，故B正确；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为=2mol，故含原子6NA个，故C正确；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D正确；答案选A。13、C【答案解析】A.吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H-T△S＜0，故A错误；B.强酸弱碱盐也显酸性，所以常温下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是盐溶液，故B错误；C.该反应为放热反应，单斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比单斜硫稳定，故C正确；电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质均为电解水，产物为氢气和氧气，故D错误；本题选C。14、D【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。则，A．铝离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的，A正确；B．Y的最高价氧化物是氧化铝，不能与Z的最高价氧化物对应的水化物硅酸反应，B正确；C．W是H，位于第ⅠA族，与同主族元素可以形成离子化合物，C正确；D．Mg属于活泼金属，氧化镁的熔点很高，而氯化镁的熔点相对较低，故工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，D错误；答案选D。【答案点睛】本题考查原子结构和元素性质，正确推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。15、C【答案解析】

A.苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，A正确；B.该有机物分子中有碳碳双键，故其能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C.该有机物分子中虽然有氯原子，但其为非电解质，不能电离出氯离子，故遇硝酸银溶液不能产生白色沉淀，C不正确；D.该有机物分子中有氯原子，与其所连接的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其在一定条件下能发生消去反应或取代反应，D正确。故选C。16、A【答案解析】

取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。以此解题。【题目详解】A.1-氯丁烷与乙醇、氢氧化钾共热生成1-丁烯、氯化钾、水，为消去反应，A项错误；B.油脂与氢氧化钠溶液共热制高级脂肪酸盐与甘油，为取代反应，B项正确；C.乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷和水，为取代反应，C项正确；D.苯与浓硫酸、浓硝酸混合，温度保持在50－60℃生成硝基苯和水，为取代反应，D项正确；答案应选A。17、D【答案解析】

A、氧化铝熔点和硬度大，可以作耐高温材料，氧化铝高温下能与K2CO3发生反应；B、应是利用金属的焰色反应；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从裂解的角度回答；D、从蛋白质的角度回答。【题目详解】A、氧化铝具有硬度大，熔点高的特点，可以作耐高温材料，高温下能与K2CO3发生反应，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸钾，故A错误；B、火树银花利用某些金属的焰色反应，故B错误；C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，石油分馏是利用其沸点不同而将其分离，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料，故C错误；D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐，降低蛋白质溶解度使之析出，然后进行分离提纯，蛋白质仍具有活性，故D正确。【答案点睛】易错点是选项B，颜色反应一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，蛋白质遇到浓硝酸表现黄色；焰色反应：某些金属元素在灼烧时表现出来，属于物理变化。18、B【答案解析】

由海水中提取镁的工艺流程可知，贝壳高温煅烧，贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应制得石灰乳；向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳，母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体，六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制备镁。【题目详解】A项、海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，故A正确；B项、电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确；D项、若直接加热MgCl2•6H2O，氯化氢挥发会促进MgCl2水解，使水解趋于完全得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正确；答案选B。19、C【答案解析】

A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；

C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；

D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C20、A【答案解析】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。21、D【答案解析】

A.CS2和CO2相似，为直线形分子，在固态时形成分子晶体，故A不选；B.ClO3-的中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，略去中心原子上的孤电子对，ClO3-的空间构型为三角锥形，故B不选；C.氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼为分子晶体，液态和固态时只存在分子，没有离子，所以不能导电，故C不选；D.SiF4和SO32-的中心原子的价层电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化，SiF4的中心原子为sp3杂化，没有孤电子对，所以分子呈空间正四面体，SO32-有一对孤电子对，所以分子呈三角锥形，故D选。故选D。22、D【答案解析】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、CH3MgBrC10H18O羟基、羧基酯化反应或取代反应+2NaOH+NaBr+2H2O14【答案解析】

由合成路线结合题中新信息②可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息①的反应生成F。【题目详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：①与D物质含有相同官能团，即C＝C和—COOH；②含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有2种位置（除D中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有6种不同的位置，可形成6种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有6种位置，故共有14种同分异构体。24、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反应【答案解析】

乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。【题目详解】(1)由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et为乙基，的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+NH3；答案：+NH3加成反应；(4)分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；答案：。(5)由框图可知要合成就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线为：；答案：。25、加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低【答案解析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验。因此E中反应为2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，离子方程式为2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案为：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③从简约装置看，X装置中试剂“过量”，它有三个作用：检验SO2、除去SO2、确认SO2除尽，实验现象是紫色溶液变浅——检验并除去SO2，不褪色——说明SO2已除尽了，最后Y中变浑浊，才能证明W中含碳元素，故答案为：X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊；(3)用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，结果测得V2偏大，测得S元素质量分数偏低，故答案为：偏低。26、蒸馏烧瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，减少其挥发溶液分层，下层为橙色的油状液体1-丙醇Br2C【答案解析】

（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；溶液受热易发生暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，不溶于水且比水密度大，单质溴易溶于有机溶剂；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应；反应生成的单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质；单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应；1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【题目详解】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水，有关化学方程式为NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由题给信息可知，1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；实验时，浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生成了单质溴，单质溴易溶于有机溶剂，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分层，溴溶于下层1-溴丙烷，使下层油状液体呈橙色，故答案为：冷凝1-溴丙烷，减少其挥发；溶液分层，下层为橙色的油状液体；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴，步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶液反应的单质溴，故答案为：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应生成1-丙醇，故错误；B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘，单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质，故错误；C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应，故正确；D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶，故错误；C正确，故答案为：C。【答案点睛】本题考查有机物的制备实验，侧重分析能力和实验能力的考查，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。27、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O验证无色气体为NO吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气【答案解析】

由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。【题目详解】(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；(2)因铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到的现象是：有气泡冒出，稀硝酸液面上气体为无色，溶液变为蓝色；(3)B反应产生的NO无色气体进入到E装置，因此E的作用是检验无色NO气体的产生，将F中的空气推入E中，发生2NO+O2=2NO2，看到E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则该实验的目的是验证E中的无色气体为NO；(4)NO、NO2都是有毒气体，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反应产生的物质均为可溶性物质，故装置D的作用为吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。【答案点睛】本题考查性质实验方案的设计的知识，把握实验装置的作用、弄清各个实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键。28、NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF高SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高aeC3N4分子晶体小于硅原子半径大于碳原子半