人教版高中化学系列 必修一课件：31金属的化学性质

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第一课时第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第一锅羽毛球拍门锁工业上的各种机械零件金属的应用锅羽毛球拍门锁工业上的各种机械零件金属的应用金属，大家最熟悉不过了！请说说，你认识了哪些金属？对金属有何印象？

(1)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。(3)延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。(2)良好的导电、导热性1、金属的物理通性金属，大家最熟悉不过了！请说说，你认识了哪些金属？对金属有何节日燃放的烟花

对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们仅仅接触了几常见的为数不多的金属。你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗？金属有哪些重要性质和用途呢？……就让我们一起走进神奇的金属世界……节日燃放的烟花对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是氧铝2、金属在自然界里的分布地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是氧铝2、金属在自３、金属的存在形态单质化合物游离态化合态资料：

金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐（酸式盐、碱式盐、正盐）等化合物（化合态）形式存在；

极少数以单质(游离态)形式存在：银、铂、金等。３、金属的存在形态单质化合物游离态化合态资料：4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构!问题：为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2A与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应金属5、金属的化学性质与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应金属5、金属的化学性质研究物质的性质的步骤：一、物理性质

色态味、溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等二、化学性质是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么多金属，郁闷啊!怎么学啊？学习重点：规律性知识特殊性知识学习策略：以实验为手段，以事实为依据研究物质的性质的步骤：是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中银白色有金属光泽软颜色：

硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质银白色有金属光泽软颜色：实验探究1

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用实验探究2

将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化

4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）钠在空气中燃烧

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化镁条剧烈燃烧，产物滴落；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。阅读教材P48现象：解释其原因：反应：2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3△点燃科学探究：点燃镁条和加热铝箔氧化铝保护铝，氧化铝熔点高于铝镁条剧烈燃烧，产物滴落；阅读教材P48现象：解释其原因：反表层生成氧化物（氧化膜）疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应资料卡片：氧化膜空气活泼金属氧化膜的形成氧化膜氧化膜的对金属的保护作用可以保护内层金属不被继续氧化不能保护内层金属表层生成氧化物（氧化膜）疏松——Fe2O3等致密——Al2OKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱常温下易被氧化常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化强热后被氧化不氧化真金不怕火炼（2）金属跟O2反应一般生成普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。特殊：钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。（1）金属活泼性不同，反应条件不同金属与氧气反应的规律KCaNaMgAlZnFeSn知识扩展：钠与其他非金属的反应

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：

2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S知识扩展：钠与其他非金属的反应

钠除了能与氧气直实验探究3

向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。思考：钠能否保存在水中？实验安全提醒：①用镊子取用钠②烧杯中加入的水要少③投入的钠块要小实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]

结论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH

实验现象与结论结论浮现象熔红知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaO思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+==2Na++H2↑思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？钠与酸反应比与水反Na+11281

在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子

上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂氧化剂Na+11281在1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中四、钠的制备：

2NaCl2Na+Cl2电解电解熔融NaCl四、钠的制备：

2NaCl2Na五、钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性五、钠的用途制Na2O2核反高压钠灯（充有钠蒸气）钠的用途高压钠灯（充有钠蒸气）钠的用及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）

A、金属钠浮在水面上

B、金属钠形成小球状

C、金属钠在水面上迅速游动

D、反应后的溶液呈现红色C及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞2、（2007年4月广州理科基础）在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体A2、（2007年4月广州理科基础）A．钠比较柔软3、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH3、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色小结：钠的化学性质1、与O2反应2、与水反应4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃2Na+2H2O==2NaOH+H2重点把握反应的现象及原理！小结：钠的化学性质1、与O2反应4Na+O2第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第一课时第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第一锅羽毛球拍门锁工业上的各种机械零件金属的应用锅羽毛球拍门锁工业上的各种机械零件金属的应用金属，大家最熟悉不过了！请说说，你认识了哪些金属？对金属有何印象？

(1)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。(3)延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。(2)良好的导电、导热性1、金属的物理通性金属，大家最熟悉不过了！请说说，你认识了哪些金属？对金属有何节日燃放的烟花

对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们仅仅接触了几常见的为数不多的金属。你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗？金属有哪些重要性质和用途呢？……就让我们一起走进神奇的金属世界……节日燃放的烟花对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是氧铝2、金属在自然界里的分布地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是氧铝2、金属在自３、金属的存在形态单质化合物游离态化合态资料：

金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐（酸式盐、碱式盐、正盐）等化合物（化合态）形式存在；

极少数以单质(游离态)形式存在：银、铂、金等。３、金属的存在形态单质化合物游离态化合态资料：4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构!问题：为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO点燃④①②③2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2A与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应金属5、金属的化学性质与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应金属5、金属的化学性质研究物质的性质的步骤：一、物理性质

色态味、溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等二、化学性质是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么多金属，郁闷啊!怎么学啊？学习重点：规律性知识特殊性知识学习策略：以实验为手段，以事实为依据研究物质的性质的步骤：是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中银白色有金属光泽软颜色：

硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质银白色有金属光泽软颜色：实验探究1

取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用实验探究2

将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体实验探究2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化

4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）钠在空气中燃烧

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化镁条剧烈燃烧，产物滴落；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。阅读教材P48现象：解释其原因：反应：2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3△点燃科学探究：点燃镁条和加热铝箔氧化铝保护铝，氧化铝熔点高于铝镁条剧烈燃烧，产物滴落；阅读教材P48现象：解释其原因：反表层生成氧化物（氧化膜）疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应资料卡片：氧化膜空气活泼金属氧化膜的形成氧化膜氧化膜的对金属的保护作用可以保护内层金属不被继续氧化不能保护内层金属表层生成氧化物（氧化膜）疏松——Fe2O3等致密——Al2OKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱常温下易被氧化常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化强热后被氧化不氧化真金不怕火炼（2）金属跟O2反应一般生成普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。特殊：钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。（1）金属活泼性不同，反应条件不同金属与氧气反应的规律KCaNaMgAlZnFeSn知识扩展：钠与其他非金属的反应

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：

2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S知识扩展：钠与其他非金属的反应

钠除了能与氧气直实验探究3

向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。思考：钠能否保存在水中？实验安全提醒：①用镊子取用钠②烧杯中加入的水要少③投入的钠块要小实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]

结论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH

实验现象与结论结论浮现象熔红知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaO思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？

钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+==2Na++H2↑思考题：金属钠与酸溶液如何反应呢？钠与酸反应比与水反Na+11281

在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子

上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂氧化剂Na+11281在1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。

金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中四、钠的制备：

2NaCl2Na+Cl2电解电解熔融NaCl四、钠的制备：

2NaCl2Na五、钠的用途