2022年高二化学上学期开学测试试题01【含答案】

2022年高二化学上学期开学测试试题01相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1、用FeS跟酸反应制取H2S气体，最好使用的酸是（）A、浓盐酸B、稀硫酸C、浓硫酸D、稀硝酸2、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A、AgB、FeC、CuD、K3、下列说法正确的是（）A、将4.0g氢氧化钠溶于200mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5mol/LB、将11.2L氯化氢气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC、从1L0.5mol/L的盐酸中取出10mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/LD、将40g氢氧化钠溶于水配成2L4、常温下，下列溶液中碱性最强的是（）A、4g氢氧化钠溶于水配制成1L溶液B、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液C、c(H+)=10-14mol/L的溶液D、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液5、浓硫酸、新制氯水、浓盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，最终试纸的颜色分别是（）A、黑色、红色、红色B、红色、红色、红色C、黑色、白色、红色D、红色、白色、黑色6、mg铜和足量的浓硫酸反应，生成V升的SO2，则被还原的硫酸的物质的量是（）A、molB、molC、molD、mol7、能把Na2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4、KOH四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（）A、BaCl2溶液B、NaOH溶液C、AgNO3溶液D、Ba(OH)2溶液8、某化学反应经过2min，生成物Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变成0.22mol/L。该反应可能是（）A、X+2Z→3YB、X+Z→2YC、3X→Y+ZD、X→Y+3Z9、在反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)中，能使化学反应速率加快的措施是（）①增大压强，②升高温度，③将C(s)粉碎，④通入更多的CO2，⑤加入更多的C(s)A、①②③B、①②④C、①②③④D、①②③④⑤10、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA，同时生成nmolCB、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的分子数之比为1︰3︰2D、A、B、C的浓度不再变化11、下列各种情况，不能用勒沙特列原理解释的是（）A、将装有NO2和N2O4的混合物体的密闭容器浸入热水中，容器中气体颜色加深B、将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，溶液迅速出现浑浊C、在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大D、在氨水中加入浓氢氧化钠溶液，有氨气逸出12、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)–Q分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间t的关系曲线如图，则能正确表示此反应的图像是（）C%373K673KC%C%373K673KC%673K373KC%673K373KC%373K673KttttttttABCD13、合成氨工业中的H2是通过反应CO+H2OCO2+H2制得的。现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A、1.2molB、1.5molC、1.8molD、2.5mol14、下列溶液导电能力最强的是（）A、0.2mol/L硫酸B、0.4mol/L氨水C、0.2mol/L盐酸D、0.2mol/L醋酸15、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A、S2-NO3-NH4+K+B、OH-Na+Cl-K+C、NO3-Fe3+Cl-SO42-D、SO32-H+K+NO3-16、下列离子方程式书写正确的是（）A、铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OC、硫化亚铁跟稀盐酸反应：S2-+2H+→H2S↑D、锌粒跟硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+→Zn2++Cu17、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A、NH4HSO4B、NH4HCO3C、NH4ClD、NH4NO18、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液pH值减小的是（）A、①③B、②④C、②③④D、①19、在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需反应的时间为（）A、10sB、12sC、大于12sD、小于12s20、在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A、HgCl2属于离子化合物B、HgCl2属于共价化合物C、HgCl2属于非电解质D、HgCl2属于强电解质21、已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3，5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A、小于15％B、大于15%C、等于15%D、无法估算22、如右图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的顺序正确的是（）编号①②③④A中气体H2SH2NH3NOB中气体SO2Cl2HClO2A、②③④①B、③①④②C、③②①④D、④③②①23、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A、将体积相同的pH＝4的盐酸和醋酸都稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相等D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等24、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L(标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是（）A、碳酸氢铵和硝酸铵B、碳酸铵和硝酸铵C、氯化铵和碳酸氢铵D、氯化铵和碳酸铵25、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、填空题26、指出下列盐溶液的酸碱性：K2S，NaHCO3，(NH4)2SO4，NH4HSO4，AgNO3，Ba(NO3)2。27、反应mA+nBpC，某温度下达到平衡时，（1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为；（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向反应方向移动；（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为态；（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是热反应。28、某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），回答下列问题：（1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号）；A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；B．铁触媒在该温度时活性大；C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；D．使用催化剂有利于提高反应的转化率。（2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：①处于平衡状态的时间段是。②在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？t1：，t3：，t4：。③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是（选填代号）。a．t0～t1b．t2～t3c．t3～t4d．t529、在稀氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：(1)通入适量HCl气体时，c(NH4+)________，c(H+)______________(2)加入少量NaOH固体，c(NH4+)____，c(OH-)________(3)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__，c(OH-)______30．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，A中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：；（4）尾气可采用溶液吸收。31．某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是__________。(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是______________________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)________。(3)另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的__________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为__________________________________。A．NaHSO4B．(NH4)2SO4C．MgSO4D．H2SO4E．Al2(SO4)三、计算题32、一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取2.12g这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，生成的氨气为672mL（标准状况下）。求这种氮肥的含氮百分率。（要求写出计算步骤）33、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为L。（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为L。一、选择题（共50分）12345678910111213BBDCCA