强电解质与弱电解质讲稿课件

强电解质与弱电解质课件强电解质与弱电解质课件1

-1价：HCO3-碳酸氢根OH-

氢氧根

NO3-

硝酸根

-2价：CO3

2-碳酸根SO42-硫酸根MnO4

2-高锰酸根－3价：PO4

3-

磷酸根

＋1价：NH4

＋

氨根

HSO4-

硫酸氢根HS-硫氢根

HSO3-亚硫酸氢根

-1价：HCO3-碳酸氢根OH-

氢氧根知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知识回顾：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在动画演示盐酸的电离醋酸的电离动画演示盐酸的电离醋酸的电离Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+ClCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3CO强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质

强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质1、强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中完全以离子的形式存在。如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、Ba(OH)2等盐类（NaCl、KNO3等）1、强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱碱（NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等）

H2O2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质电离程度存在形式化合物类型完全部分水合离子水合离子、分子

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后能够全部电离的电讨论：CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？分子：CH3COOH离子：CH3COO-、H+弱电解质不完全电离，在水溶液中大部分以分子的形式存在讨论：分子：CH3COOH弱电解质不完全电离，在水溶液中大电离方程式注意：存在有弱电解质的特殊情况

如：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-练习：HClO、NaHSO3、NH3·H2O电离方程式注意：存在有弱电解质的特殊情况如：NaHCO3化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：化电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、H

下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习与实践下列电解质中，①NaCl、②NaOH，强电解质:注意：（1）弱电解质的电离程度一般都不大;（2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中部分电离弱电解质;（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小所决定的;注意：4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多A4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7.下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-DB6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是7.下列电

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠

C．一水合氨D．酒精练习与实践C1．下列物质中，属于弱电解质的是()练习与实践C复习巩固下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖复习巩固下列物质中，属于电解质的是，〖例〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD〖例〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL分组讨论下列物质能导电的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。

a.氯气b.碳酸c.石墨

d.NaCle.盐酸f.蔗糖

g.醋酸h.浓硫酸i.硫酸钾

分组讨论下列物质能导电的是，属于强电解质的是强电解质与弱电解质课件强电解质与弱电解质课件23

-1价：HCO3-碳酸氢根OH-

氢氧根

NO3-

硝酸根

-2价：CO3

2-碳酸根SO42-硫酸根MnO4

2-高锰酸根－3价：PO4

3-

磷酸根

＋1价：NH4

＋

氨根

HSO4-

硫酸氢根HS-硫氢根

HSO3-亚硫酸氢根

-1价：HCO3-碳酸氢根OH-

氢氧根知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧知识回顾：电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在动画演示盐酸的电离醋酸的电离动画演示盐酸的电离醋酸的电离Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+ClCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3CO强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质

弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质

强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质1、强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中完全以离子的形式存在。如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、Ba(OH)2等盐类（NaCl、KNO3等）1、强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱碱（NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等）

H2O2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质电离程度存在形式化合物类型完全部分水合离子水合离子、分子

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后能够全部电离的电讨论：CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？分子：CH3COOH离子：CH3COO-、H+弱电解质不完全电离，在水溶液中大部分以分子的形式存在讨论：分子：CH3COOH弱电解质不完全电离，在水溶液中大电离方程式注意：存在有弱电解质的特殊情况

如：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-练习：HClO、NaHSO3、NH3·H2O电离方程式注意：存在有弱电解质的特殊情况如：NaHCO3化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：化电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、H

下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱电解质:③④⑨练习与实践下列电解质中，①NaCl、②NaOH，强电解质:注意：（1）弱电解质的电离程度一般都不大;（2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中部分电离弱电解质;（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小所决定的;注意：4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多A4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+7.下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2ONH4++OH-

B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-

D、KClO3K++Cl-+3O2-DB6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是7.下列电

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度