山东版高考化学总复习专题十三非金属及其化合物（试题练）教学讲练

高中化学专项复习PAGEPAGE23机会只留给有准备的人，加油哦！第三部分元素及其化合物专题十三非金属及其化合物【考情探究】课标解读考点氯、溴、碘及其化合物硫及其化合物氮及其化合物环境保护硅及其化合物解读1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及其应用2.掌握Cl2的实验室制法3.掌握卤素单质性质的相似性及递变性4.海水的综合利用1.了解硫及其化合物的主要性质及其应用2.了解浓硫酸的主要性质及其应用3.了解SO44.了解臭氧、过氧化氢的主要性质及其应用1.了解氮及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质和应用2.了解氮的化合物对环境质量的影响1.了解非金属氧化物对环境的影响2.了解绿色化学和硅及其化合物的主要性质和应用考情分析本专题每年必考,选择题中渗透在化学与STSE中考查,较容易。非选择题中在无机工艺流程、物质的制备、性质探究等综合性试题中考查,难度较大备考指导熟练掌握非金属元素及其化合物的重要性质,掌握其与基本概念的关联,平时练习时注意化学方程式的书写、元素周期律的应用和与化学实验探究的联系【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似,下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是()A.它们的固体都属于分子晶体B.它们的熔、沸点相近C.等物质的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2D.它们与水的反应,均为自身氧化还原反应答案D2.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是()A.步骤①加入试剂的顺序:水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2OC.从步骤③到步骤⑤的目的是浓缩富集溴D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中答案A3.Cl2O是黄棕色且具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列说法不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止发生燃烧和爆炸答案C考点二硫及其化合物4.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0°C下首次制得了一种菱形的ε-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是()A.S6和S8分子都是由S原子组成的,所以它们是一种物质B.S6和S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同答案D5.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验探究的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为NAB.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性答案B6.实验室利用下图装置制备H2S气体,并探究H2S的有关性质。回答下列问题:(1)实验开始时,检查装置气密性的方法是

。

(2)若装置不漏气,加入装置中的药品为(填字母)。a.FeS和稀硫酸b.Na2S和稀硫酸c.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸该反应的离子方程式为。

(3)打开弹簧夹使反应发生,将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类,设计图装置:若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3,溶液,并测其pH=1,则B装置中加入的试剂是;实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出,则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为。

实验结束时,使反应停止的操作是;此时反应停止的原因是

。

(5)常温下,以Na2S为样品,选择合理的仪器和试剂设计实验,①证明氢硫酸为二元弱酸;②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、、答案(1)夹紧弹簧夹,往长颈漏斗中加水至漏斗管内液面高于试管内液面,一段时间后,液面差保持不变,证明气密性良好,否则气密性不好(2)aFeS+2H+H2S↑+Fe2+(3)浓度分别为3.0mol/L和0.1mol/L的KNO3-HCl混合溶液2H2S+Fe3++NO3-2S↓+Fe2++NO+2H2(4)用弹簧夹夹紧橡皮管夹紧弹簧夹后,装置中产生的H2S难溶于稀硫酸,使试管内气体压强增大,将稀硫酸压回长颈漏斗,使FeS固体和稀硫酸分离而停止反应(5)酸式滴定管pH计考点三氮及其化合物7.为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是()A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO答案A8.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是()A.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气B.制氨气时,用向下排空气法收集气体C.制乙烯时,可选择与实验室制Cl2相同的气体发生装置D.用锌粒与稀盐酸制氢气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体答案B9.下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是()A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸发可得氯化铵固体答案D考点四环境保护硅及其化合物10.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是()A.单质硅制成的光电池,能将光能直接转化为电能B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因答案D11.下列说法正确的是()A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性:HClO>稀硫酸,故非金属性:Cl>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色,可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可减少空气污染答案D12.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是()A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅D.双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同答案B综合篇知能转换【综合集训】1.(2020届济宁邹城一中高三月考,20)将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL(假设反应中只产生NO或NO2)。消耗硝酸的物质的量为()A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol答案B2.(2020届聊城莘县高三复习测试,9)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol·L-1NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为()A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol答案C3.(2018烟台模拟,15)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加到500mL稀硝酸中,固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O,则稀硝酸的浓度为()A.2mol·L-1 B.1.6mol·L-1C.0.8mol·L-1 D.0.4mol·L-1答案A应用篇知行合一【应用集训】1.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案C2.(2019江苏单科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH-2NO2-+H22NO2+2OH-NO2-+NO3-①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。

A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,。

②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是。

答案(12分)(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO+2NO+H2O3Cl-+2NO3-+5H②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强【五年高考】考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2019浙江4月选考,11,2分)针对下列实验现象表述不正确的是()A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成答案A2.(2019课标Ⅲ,12,6分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C4.(2018课标Ⅲ,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。

③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③产生Cl2易污染环境等5.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)

答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)2∶1O2(5)1.57考点二硫及其化合物6.(2019江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B7.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B8.(2019课标Ⅱ,26,13分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为(填标号)。

A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为答案(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4CO↑CO+H2OCO2+H2②BaCO3③S2-+Ba2++Zn2++SO42-BaSO4·ZnS↓(3)浅蓝色至无色(259.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为。电解后,室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为g·L-1(以SO2计)。

答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e-O2↑+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I考点三氮及其化合物10.(2019江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)答案B11.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D12.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案A13.(2016课标Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中

②反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③

④

答案(1)①A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)②dcfei(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外压考点四环境保护硅及其化合物14.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误··的是(A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B15.(2015浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案C16.(2017课标Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是,还可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。

(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、

(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。答案(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4↑+3H2O)(3)防止胶体生成,易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%教师专用题组考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B2.(2016上海单科,15,3分)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案D3.(2015海南单科,20-Ⅰ,6分)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应答案CD考点二硫及其化合物4.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:。

(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。

②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO3a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。

b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二:(按上图形式呈现)。

b.假设ⅱ成立的实验证据是。

(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有

。盐溶液间反应的多样性与

有关。

答案(16分)(1)2Ag++SO32-Ag2SO(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-(3)①Al3+、OH-②a.b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件5.(2014福建理综,25,15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为

。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是(填序号)a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸 d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

答案(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低考点三氮及其化合物6.(2019上海选考,一,15分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。21.氨态氮肥为何不能与碱性物质混用?。

在合成氨工业中,压强通常控制在20~50MPa,其原因是。

侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳,写出反应的化学方程式。

烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为,若反应过程中有0.15molNO2反应,则电子转移的数目为。

25.常温下,在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠,使其pH=7,则c(Na+)c(NH3·H2O)(填“<”“>”或“=”)。

答案21.铵态氮肥与碱性物质混合使用时,会使NH4+转化为NH3挥发,造成氮元素流失22.高压能使平衡正向移动,提高反应物转化率;压强过高会增大设备成本23.CO2+NH3+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3↓24.N2和O20.6NA25.=7.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。图a图b①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。

③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:

15NNO+H2O答案(12分)(1)①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④3(2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O8.(2016北京理综,26,13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-(1)Fe还原水体中NO3①作负极的物质是。

②正极的电极反应式是。

(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4.5NO3接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+Ⅰ.Fe2+直接还原NO3Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是

。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,初始pHpH=2.5pH=4.5NO3约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因。

答案(1)①Fe②NO3-+8e-+10H+NH4+(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N②Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足考点四环境保护硅及其化合物9.(2014课标Ⅱ,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案A10.(2012课标全国,8,6分)下列说法中正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案B11.(2014重庆理综,1,6分)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂答案B【三年模拟】时间:55分钟分值:95分一、选择题(每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2020届济宁一中调研,15)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.滴加KI溶液时,每转移2mole-会生成2molCuI沉淀B.在SO2与I2反应中还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2答案A2.(2020届山东等级考模拟,10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C3.(2019济南期末,7)物质的性质决定其用途。下列说法错误的是()A.利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B.利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C.液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,可用作制冷剂D.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓硝酸答案B4.(2019德州期末,1)化学与生产、生活密切相关,以下有关说法不正确的是()A.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅等半导体材料C.造纸工艺中使用明矾,会导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损D.海水是巨大的资源宝库,可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质答案D5.(2019泰安期中,3)下列说法不正确的是()A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C.SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂答案C6.(2019济南一模,9)下列实验能达到相应目的的是()答案B7.(2018济南二模,9)下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是()A.若按①→③→②顺序连接,可检验所有气体产物B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的C.若圆底烧瓶内碳粉过量,充分反应后恢复到25℃,溶液的pH≥5.6D.实验结束后,应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置答案B8.(2019日照一模,7)ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。真空蒸发,冷却结晶NaClO2下列说法不正确的是()A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22ClO2-+O2↑+2HC.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶ClO2,使其被吸收器充分吸收答案B二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)9.(2020届德州高三期中,13)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中,控制温度为20~100℃,温度过低反应速率慢,温度过高水汽化且增大碘的流失,反应速率也慢C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI答案BC10.(2019山东师大附中模拟改编)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下:ClO2发生器↑空气已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是()A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、冷却过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2,使其被充分吸收答案BC11.(2020届青岛高三期中,18)一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是()A.反应①属于“氮的固定”B.反应②属于非氧化还原反应C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O4NH3+3O2答案C三、非选择题(共67分)12.(2020届滕州一中月考,21)(15分)某兴趣小组用图示装置探究氨的催化氧化。(1)写出实验室制NH3的化学方程式:,还可以用(填试剂名称)制备NH3,氨催化氧化的化学方程式为。

(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入,若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是。

(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置(填装置代号),化合物X为(只写一种),Na2O2的作用是。

答案(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O浓氨水和NaOH固体(或生石灰或碱石灰等)4NH3+5O24NO+6H2O(2)放热(3)浓H2SO4生成的NO与O2、水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1NH4Cl(其他合理答案也可)与HCl反应生成氧气13.(2020届济南济钢高中高三月考,19)(15分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应:3HNO2HNO3+2NO↑+H2O;②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否含有亚硝酸钠。(1)D装置的作用是。

(2)A中反应的化学方程式是,

C中反应生成NaNO2的化学方程式是。

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。(填标号)

a.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞溶液,若溶液变红,则含有NaNO2b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2(4)经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰,甲同学在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是(写名称)。

②乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实际操作①前应增加一步操作,该操作是。

(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg·kg-1。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol·L-1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg·kg-1。

答案(1)除去未反应的NO,防止污染空气(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2NO+Na2O22NaNO2(3)b(4)①2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2碱石灰②打开弹簧夹,通入一段时间N2(5)13.814.(2020届临沂高三质检,19)(12分)保险粉(Na2S2O4)是一种应用广泛的化工原料,可以通过NaHSO3与NaBH4反应制取,实验装置如下图(部分夹持和加热仪器已省略)。查阅资料:Na2S2O4具有强还原性,在空气中易被氧化,易溶于水、不溶于乙醇。实验过程:Ⅰ.打开K1和K2,向装置A中加入70%硫酸,使SO2缓慢进入三颈烧瓶中,当pH计读数为4.1时,停止滴加液体。Ⅱ.关闭K1,向装置C中滴入碱性NaBH4溶液(NaBH4被氧化为NaBO2和H2O),在30~40℃下充分反应。Ⅲ.反应后的溶液经一系列操作得到Na2S2O4·2H2O晶体,再用乙醇洗涤,烘干脱水得到保险粉。回答下列问题:(1)盛有70%硫酸的仪器名称为;装置D的作用是。

(2)装置B中的液体最好选择(填序号)。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3