中学化学竞赛试题-电化学

PAGEPAGE39中学化学竞赛试题资源库——电化学A组B．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是BAabcdBacdbCcabdDbdcaB．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是BA有6.5克锌被腐蚀B2.8克铁被腐蚀C正极上H＋被还原D在标准状况下有2.24升气体放出C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是CA2H＋＋2e＝H2BFe2＋＋2e＝FeC2H2O＋O2＋4e＝4OH－DFe3＋＋e＝Fe2＋C．用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，阳极与阴极产生的气体的体积比为CA1︰2B2︰1C略小于1︰2D略小于2︰1A．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是AA试管中铁丝生锈，水面上升B无现象C试管中铁丝生锈，水面不上升D无法判断B．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是BA铁棒附近产生OH－B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气D．菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是D正极负极AFe－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－B2H＋＋2e＝H2Fe－2e＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋B．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是BA与低电压交流电源相接B与锌板相接C与直流电源的正极相接D与石墨相接D．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的D编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液C．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：C实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞cD．下列过程属不可逆变化的是DA晶体的溶解B弱电解质的电离C盐的水解D盐的电解C．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是CA硫酸钠B氯化钾C硝酸银D硫酸D．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pHDACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液A．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是AACu－2e＝Cu2＋B4OH4e＝2H2O＋O2↑C2H＋＋2e＝H2↑DAg＋＋e＝AgC、D．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而C、DA铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液C．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充当的是CA电解池阳极B电解池阴极C电池正极D电池负极A．国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：①Zn－2e－＝Zn2＋②Zn2＋＋2e－＝Zn③Br2＋2e－＝2Br－④2Br－－2e＝Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是AA④①B②③C③①D②④B．用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是BAX、Y都是惰性电极BX是铜，Y是银CX是铂，Y是银DX是阴极，Y是阳极C．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是CA电解氯化铜溶液的阴极B铜锌原电池的负极C电解饱和食盐水的阴极D电解饱和食盐水的阳极BB、CA原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应C．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2OR－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是CA含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生B．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是BAa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaClB．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1摩尔电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是BA32克B40克C16克D80克B．用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2克金属铜，则在阳极析出气体BA11.2升B0.56升C0.28升D1.12升A．用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为V升，阴极析出化合价为＋n的金属m克，则该金属的原子量是AA5.6mn/VBmn/5.6VCmnV/22.4D11.2mn/VA．碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为M克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为AA11.2MXB10X/MC10M/XDMX/10A．用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出m克金属，阳极上产生560毫升气体（STP），则该金属的原子量为AA10mnB10mC10nD40mB．用惰性电极电解V毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有m毫克金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是BA100m/VB200m/VC2×105m/VD1×105m/VB．把两片铂片插入200克10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16克气体时，CuSO4溶液的质量分数是BA92.37%B9.2%C50%D25%D．常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其pH值＝10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1升）DA0B12C13D14D．现有500毫升食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）DA13B12.3C12D14C．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出a摩气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是CA×100%B×100%C×100%D×100%D．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1DA在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2B．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为BA4︰1B3︰1C2︰1D任意比C．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是CA阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B氢氧化钠的质量不变C氢氧化钠溶液的pH值不变D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰1D．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后DA溶液的pH值将增大B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D溶液的浓度不变，有晶体析出B．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是B甲乙AacBbdCadDbcD．用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是D甲乙ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3A、D．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的A、DABCDD．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是D①②③④A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④B．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是BABCDB．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：B①②③④⑤铁被腐蚀由快到慢的顺序是A③②①④⑤B④②①③⑤C③②④⑤①D④⑤②③①B．下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是BA工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④D．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是DA阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液C、D．欲提高Cu粉与1.2mol/L的C、DA蒸馏水B无水醋酸钠C石墨DAgNO3溶液（少量）B、C．电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电极总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2B、CAZn是正极，Ag2O是负极BZn是负极，Ag2O是正极C工作时负极区溶液的pH值减小D工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CCA在含Fe元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中DD①元素的原子量是该元素原子的质量与12C原子质量的1/12的比值②质子数相同的微粒一定属于同一种元素③分子是保持物质性质的一种微粒④原子是物质变化中的最小微粒⑤同一种元素组成的单质是纯净物⑥原电池是将化学能转化成电能的装置⑦金属的腐蚀实质是金属原子失去电子而被氧化的过程A都不完全正确B只有①②⑤⑥⑦正确C只有①②③④⑤正确D只有⑥⑦正确（（1）Zn－2e＝Zn2＋2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）Zn－2e＝Zn2＋2NH4＋＋2e＝2NH3＋H2↑2NH4＋＋Zn＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑（3）Zn－2e＋2OH－＝Zn(OH)2Ag2O＋2e＋H2O＝2Ag＋2OH－Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2（4）Pb－2e＋SO42－＝PbSO4PbO2＋2e＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O（5）Fe－2e＋2OH－＝Fe(OH)2NiO2＋2e＋2H2O＝Ni(OH)2＋2OH－NiO2＋Fe＋2H2O＝Ni(OH)2＋Fe(OH)2（6）Cd－2e＋2OH－＝Cd(OH)2NiO2＋2e＋2H2O＝Ni(OH)2＋2OH－NiO2＋Cd＋2H2O＝Ni(OH)2＋Cd(OH)2（7）2H2－4e＋4OH－＝4H2OO2＋4e＋2H2O＝4OH－2H2＋O2＝2H2O（8）4Al－12e＋12OH－＝4Al(OH)33O2＋12e＋6H2O＝12OH－4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3（9）2Zn－4e＋4OH－＝2Zn(OH)2O2＋4e＋2H2O＝4OH－2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2（10）4Fe－12e＝4Fe3＋3O2＋12e＝6O2－4Fe＋3O2＝2Fe2O3（1）铜锌电池负极材料锌正极材料铜电解质稀硫酸负极反应正析反应总反应备注（2）干电池负极材料Zn正极材料C电解质NH4Cl、ZnCl2、MnO2糊状混和物作电解质溶液负极反应正极反应总反应备注正极产生的NH3被ZnCl2吸收，反应式是：4NH3＋ZnCl2＝[Zn(NH3)4]Cl2正极产生的H2被MnO2吸收，反应式是：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O（3）银锌电池负极材料Zn正极材料Ag2O电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电池）（4）铅蓄电池负极材料Pb正极材料PbO2电解质H2SO4溶液(30%)负极反应正极反应总反应备注（5）爱迪生电池负极材料Fe正极材料NiO2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注（6）镉镍电池负极材料Cd正极材料NiO2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注（7）燃料电池负极材料可燃性气体(以氢气为例)正极材料O2电解质KOH溶液负极反应正极反应总反应备注该电池由于高能、轻便、无污染等优点而被广泛应用于航天等特殊场合（8）铝—空气电池负极材料Al正极材料空气电解质海水负极反应正极反应总反应备注（9）心脏起搏电池负极材料Zn正极材料Pt电解质人体体液负极反应正极反应总反应备注以铂锌为电极材料，埋入人体内作为心脏病人的心脏起搏起能源，它依靠人体体液内含有一定浓度溶解氧进行工作（10）热敷袋负极材料Fe正极材料C电解质食盐水负极反应正极反应总反应备注市场上出售的医用热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、食盐和少量水，用塑料袋密封包装，启用时打开袋口，轻轻搓揉即可放出大量的热，敷于病者患处可起到治疗作用（1）（1）C（2）C（3）64毫克（4）11.2毫升（5）0.0095摩/升（6）0.01摩/升（7）A（8）32毫克（9）pH＝3（1）某一电极增加0.064克，此时溶液的氢离子浓度是A4×10－3摩/升B2×10－3摩/升C1×10－3摩/升D1×10－7摩/升（2）某一电极放出气体11.2升（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度是A4×10－3摩/升B2×10－3摩/升C1×10－3摩/升C1×10－7摩/升（3）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极将增重多少毫克?（4）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少毫升?（5）某一电极放出在标准状况下的气体11.2毫升，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01摩/升，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。（6）若溶液的pH值从6.0变为3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095摩/升，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。（7）若电解过程中，有0.002摩尔电子发生了转移，此时溶液的pH值为A3.5～2.5B4.5～3.5C5.5～4.5D6.5～5.5（8）若电极过程中消耗了18毫克水，求某一电极增重多少克?（9）若电解过程中，铜离子的浓度从0.01摩/升变成0.0095摩/升，此时溶液的pH值多少?负极CH4－8e＋10OH－负极CH4－8e＋10OH－＝CO32－＋7H2OCH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O阴负2H＋＋2e＝H2↑等于大于．在U型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A极附近溶液呈红色，则A极是极，它与电源的阴负2H＋＋2e＝H2↑等于大于氧气铜0.32小于．用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有析出，在阴极上有析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28克，则另一极上析出产物的质量是氧气铜0.32小于（（1）锌2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2）锌铜Cu2＋＋2e＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是极（锌、铜），铜极上发生的反应是，该电池反应的总反应离子方程式是；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由极流向极，铜极上反应的电极反应式是，该电池反应的总反应离子方程式是。11.21401．500克饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成463.5克，则阳极上放出_______升气体（STP），阴极上析出的物质是11.21401先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解a＋1．用惰性电极电解100毫升AlCl3和KCl的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是。电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入1摩/升的硫酸，当加至50毫升时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为a摩/升，则原KCl先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解a＋1氯化钠次氯酸钠由于该电解反应不可能将溶液中所含的氯化钠完全电解，导致有相当一部分氯化钠混在流出的碱液中，再经结晶也难以将其从碱液中完全分离出去；而次氯酸钠则是由于在电解过程中产生的氢氧化钠难免与另一种产物氯气完全隔离而相互作用而生成。氯化钠次氯酸钠由于该电解反应不可能将溶液中所含的氯化钠完全电解，导致有相当一部分氯化钠混在流出的碱液中，再经结晶也难以将其从碱液中完全分离出去；而次氯酸钠则是由于在电解过程中产生的氢氧化钠难免与另一种产物氯气完全隔离而相互作用而生成。硫酸4.05%氧气氢气．将500克6.4%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成_______硫酸4.05%氧气氢气Zn－2e＝Zn2＋氧化反应2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋Zn－2e＝Zn2＋氧化反应2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑还原反应由于CH3COO－与H＋由于CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，使［H＋］减小，速度减慢Zn与Cu2＋反应生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了许多微小的原电池，使速度加快（1）（1）B是氯气，F是铁，J是氢氧化铁；（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O填写下列空白：（1）物质B是，F是，J是；（2）反应①的离子方程式是。NaClCuSO4．下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度，相同体积的KOH、CuSO4、NaCl溶液的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，在相同的时间里，放出气体最多的是NaClCuSO4（（1）Zn－2e＝Zn2＋2H＋＋2e＝H2↑（2）Ag＋＋e＝AgAg－e＝Ag＋（3）Fe－2e＝Fe2＋2H＋＋2e＝H2↑（4）2I－－2e＝I22H＋＋2e＝H2↑（甲）（乙）（丙）（丁）（1）甲装置中，Zn极；Ag极；（2）乙装置中，Cu极；Ag极；（3）丙装置中，Fe极；C极；（4）丁装置中，Pt极；Fe极。A、E、A、E、HA可检测到电解液中有锌离子B可检测到电解液中有铁离子C可检测到电解液中有银离子D电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变E在钝铜极上有铜析出F在纯铜极上有银析出G在纯铜极上有锌析出H通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物I通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量溶液中有较多的氢离子，氢离子得电子的能力比铝离子强，所以在电解硫酸铝溶液的时候在阴析只能得到氢气而不能得到金属铝．为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝溶液中有较多的氢离子，氢离子得电子的能力比铝离子强，所以在电解硫酸铝溶液的时候在阴析只能得到氢气而不能得到金属铝使钢闸门成为阴极，这样不易发生氧化反应，从而使钢闸门得到保护．为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接使钢闸门成为阴极，这样不易发生氧化反应，从而使钢闸门得到保护呈现红色的部位发生了2H＋＋2e＝H2↑，而导致H＋浓度下降，致使[OH呈现红色的部位发生了2H＋＋2e＝H2↑，而导致H＋浓度下降，致使[OH－]＞[H＋]，所以A是负极，B是正极（1（1）将两根带有铜导线的碳棒插入氯化铜溶液，接通蓄电池，与有气泡生成的碳棒相连的电极是正极，则另一极是负极（2）将铜导线插入氯化铜溶液中，接通蓄电池，有一根铜导线会变细，它所连接的电极是正极，另一极是负极（1）氯化铜溶液、两根带有铜导线的碳棒（2）氯化铜溶液、两根铜导线甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e－＝Fe2＋（负极）、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(正极)；乙：Fe－2e－＝Fe2＋（负极）、2H＋＋2e＝H2↑（正极）错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升。．在装有水的烧杯中，用线（绝缘）悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，棒的状态将发生如何变化?错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升。A是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡．有AA是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡（1）F不能跟热的硝酸反应（2）将D和E接触后，在潮湿的空气中E容易生锈（3）这七种金属中，在常温下只有A能跟水反应D、E、G能跟稀硫酸反应放出氢气（4）用铂作电极，电解相同物质量浓度B和C的硝酸盐混和溶液时，是C先析出（5）在D表面涂上G，当表面破损接触电解质溶液时，D发生腐蚀根据以上实验事实，推测各是何种物质。（（1）②（2）①③（3）①③（4）②③①变大、②变小、③不变（1）负极质量变化可能是；（2）正极质量变化可能是；（3）阴极质量变化可能是；（4）阳极质量变化可能是。（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO4（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；（1）负（1）负0.42H＋＋2e＝H2↑0.4（3）Cu2＋＋2e＝CuCu－2e＝Cu2＋（1）A是电源的极（2）电解过程中，电路中通过摩电子（3）Ag极的电极反应是；析出物质是克（4）Cu(a)的电极反应是；（5）Cu(b)的电极反应是。（（1）①③（2）①（3）③（4）②（5）③（1）析出气体总体积最大的是，最小的是。（2）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是。（3）电解后电极上有固体物质析出的是。（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。（1）D组（2）略（1）D组（2）略（3）21.6组ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3要求满足的条件是：（a）工作一段时间后，甲槽电解液pH值上升，而乙槽电解液的pH值下降（b）b、c两极放电离子的物质的量相等请填写下列空格：（1）应选用的电解液是；（2）甲槽的电解方程式；（3）当b极析出7.1克电解产物时，C极上将析出克物质。（1）正（2）氧化反应阳O2阴H2（3）4OH－－4e＝（1）正（2）氧化反应阳O2阴H2（3）4OH－－4e＝O2↑＋2H2O（4）64（1）p为极；（2）A极发生了；C为极，试管里收集到；D为极，试管里收集到；（3）C极的电极反应式；（4）当电路中通过0.004摩电子时，B电极上沉积金属X为0.128克，则此金属的原子量为。两极上均有气体产生，气体分别导入两极上均有气体产生，气体分别导入a、b两只小烧杯中，有关的反应略（2）略（3）0.13克（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在Ab烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?0.810.81．电解1升硝酸银溶液，当电路中通过0.1摩电子时，阳极上析出物质的质量是_______克，阴极上析出物质的质量是_______克，电解后溶液的0.810.811．将200毫升2摩/升AgNO3溶液和200毫升1摩/升Cu(NO3)2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4克铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu2＋的浓度为摩/18︰271︰8︰271︰19︰2．一定量含有重水（D2O）的水完全电解，在阴极上得到的是H2和HD的混和气体，其中两者的体积比是2︰1，求电解前水中H2O和D29︰21.11克．电解50克10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为12.5%，求在阴极上析出多少克物质1.11克（1）1︰10（1）1︰10（2）4.48mol/L（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。3摩．以石墨为电极，电解500毫升3摩/升CuSO4溶液，当收集到5.6升（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6升（标况）3摩（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。（1）x＝2（3）pH＝1．有一种硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)z·nH2O（1）x＝2（3）pH＝1（1）问1.21克此盐晶体是几摩尔?x值为多少?（2）求M的原子量和n值（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值。B组BBA和正极作用把碳变成CO2B把正极附近生成的H2氧化成水C电池中发生化学反应的催化剂D和负极作用，将锌变成锌离子Zn2＋B．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500mL，当阳极析出4.8gBA1.68LB1.4LC3.36LD2.24LA．以石墨为电极，电解1LCu(NO3)2与KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成11.2L（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pHAA0B0.5C1D3A、D．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中［CuA、DA纯钢作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，纯铜作阴极D用石墨作阴极，纯铜作阳极BB①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA①②③④⑤B①③④⑤C①③⑤D②④B、D．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和OB、DA通甲烷的电极为正极B正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH－C通甲烷的电极反应式是：CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2OD负极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2OACAD．燃料电池能使燃料（氢气、煤气、天然气、烃等）和氧气（或空气）发生化学反应，使化学能转变为电能。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。例如用乙烷为燃料，氧气为氧化剂，电极用多孔镍板，电解质溶液为30%KOHACADA通入乙烷的电极为负极B通入氧气的电极为负极C溶液里K＋移向正极D溶液的pH值不断变大表示上述燃料电池中反应的电极反应方程式或离子反应方程式正确的是A通C2H6的电极的电极反应式：18OH－＋C2H6－14e－＝2CO32－＋12H2OB通O2的电极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝2OH－C电池的总反应式：C2H6－14e－＋3.5O2＝2CO2＋3H2OD电池的总反应式：2C2H6＋7O2＋8OH－＝4CO32－＋10H2OAAA溶液的pH值升高B同温同压下两极析出等体积的气体C阴极质量增加D溶液中[Cl－]几乎不变A．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOHAAAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片BB、DA电极的性质B电流强度C所加电压D金属离子的价数D．在蒸馏水中加入等物质量的Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于DA16︰207B108︰35.5C39.5︰108D8︰1CC负极：Pb2＋＋SO42－＝PbSO4＋2e－阳极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O今若制取0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A0.025molB0.050molC0.10molD0.20molBB、CPb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O据此判断下列叙述中正确的是A放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4D铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子C．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2→LiMnO2，若该电池提供0.5CCA3.5gB7gC4.52×10－4gD43.5gD．A、B、C三个电解槽串联在电路中，分别盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3DA1︰2︰3B3︰2︰1C1︰1︰1D6︰3︰2D．A、B、C三个电解槽，A槽内是氯化铜溶液，纯铜片做阴极，B与C两槽内均是硝酸银溶液，纯银丝做阴极。先将A、B两槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108克、C槽银丝质量增加0.216克时，A槽铜片质量增加DA0.216克B0.108克C0.064克D0.032克C．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为CAAu－e＝Au＋BO2＋2H2O＋4e＝4OH－CAu＋2CN－＝Au(CN)2－D2H2O＋2e＝2OH－＋H2C、D．电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6C、DAAlCl3是分子晶体，其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高D．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是DA电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解液调节至酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体A、B．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1摩/A、BA电流计G的指针不动B通过电流计G的电子流动方向是由上向下C甲、乙两装置都不是电解槽D甲装置中铜极上有气泡产生E乙装置中，[H＋]会减小（1）最慢相等（（1）最慢相等（2）慢相等（3）快相等（4）最快最少（2）（3）（4）比（1）快是因为Zn－Cu原电池，（3）（4）比（2）快Cu面积大，（4）比（3）快是Cu面积更大，均匀。（4）中发生Zn置换少量Cu2＋的反应。（1）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸（2）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜片（3）0.50克锌＋5毫升3摩／升硫酸＋0.1克铜粉（4）0.50克锌十5毫升3摩／升硫酸＋0.41克胆矾（相当于0.1克铜）请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：序号生成氢气的速度*生成氢气的总量**（1）（2）（3）（4）*请分别填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**请分别填入：“相等”“最多”“最少”或其他DFe和Ag构成原电池，FeDFe和Ag构成原电池，Fe极Fe溶解，Ag极Cu析出增重。（1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）（）A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是H2－2e－＋2OH－＝2H2O2Ni(OH)＋2e－＋2HO－＝H2－2e－＋2OH－＝2H2O2Ni(OH)＋2e－＋2HO－＝2Ni(OH)3＋2OH－减小增大（1）铁增大（2）（1）铁增大（2）MnO42－－e－＝MnO4－（3）2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会______（增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是（1）（1）CuCl2溶液中Cu2＋的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使溶液呈酸性（2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着[Cu2＋]的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的[H＋]下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）（3）溶液的pH值下降pH计因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系：请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）（2）“理论派”所持观点的理论依据是；（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）。不发光蓝发光有纯铜沉积不断地变厚Cu2＋＋2e＝Cu不断地溶解而变薄6.4V．如右图所示，在水泥槽里放入蒸馏水，在蒸馏水中放入一块纯铜板和一块粗铜板作电极，用导线连接电源、开关和一个阻值4欧的灯泡。合上开关K，小灯泡将，然后断开开关，再加入适量无水硫酸铜，待全部溶解后，溶液将呈色。这时若合上开关K，小灯泡将，纯铜板上发生的现象是，其电极反应式为；粗铜板上发生的现象是。若测得此过程中1秒内共有3×1018个Cu不发光蓝发光有纯铜沉积不断地变厚Cu2＋＋2e＝Cu不断地溶解而变薄6.4V（1）D→Cu（2）（1）D→Cu（2）C（3）B金属电子流动方向电压AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.30（1）金属D与Cu之间电子流动方向为；（2）金属可能是最强的还原剂；（3）金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。（1）负CH3（1）负CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O（2）2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O（3）（4）或g（1）甲醇是极，电极反应是（2）电池反应的离子方程式是（3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量，在实际使用中这种电池每发1度电时生成mg水。则电池的能量利用率为。（用含a、Q、m的代数式表示）。（4）这种电池输出的电压为bV，要使标有bV、12W的小灯泡发光1小时，实际应消耗甲醇g（用含有关的字母的代数式表示）。（1）负极反应式为：2Zn－4e＝2Zn2+；正极反应式为：O2＋4H（1）负极反应式为：2Zn－4e＝2Zn2+；正极反应式为：O2＋4H+＋4e＝2H2O（2）工作电流：5.0×10－5A（3）在Zn反应完毕之前要进行第二次手术更换Zn，反应完毕所需要的时间为t＝2.96×108s＝9.386年。考虑实际情况，答案应取9.3年。（1）其正极的反应式为；负极的反应式为。（2）该电池在0.8V、40uw条件下进行工作，则工作电流为A。（3）将5g锌埋入人体内，则可维持多少年才需要第二次手术进行更换（取二位有效数字）？AlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－AlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－＋2H＋＋e－＝NO2↑＋H2O（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向（填“铝”域“铜”）极，铝片上电极反应式为；（2）两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为。（1）负极Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属（2）惰性非水有机溶剂②（1）负极Li是第3号元素，具有最小的标准电极电位，是地球上最轻的金属（2）惰性非水有机溶剂②Li与水剧烈作用（3）寿命长，Li有强烈化学活性，与电液接触后，表面生成钝化薄膜，增加系统的化学稳定性。轻小，微电流持续放电时间长。Li＋1/2I2＝LiI（1）金属理在电池中应作为极；该电池具有很大能量密度的原因是；（2）该电池的电解液特点是；原因是；（3）Li－I2电池常作为心脏起搏器电源，原因是，其原电池总反应式。（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn置换出来后，Zn－Cu－醋酸形成了原电池，使反应速率加快，反应时间缩短（1）开始时反应速率的大小为；（2）三支试管中参加反应的锌的质量为；（3）反应终了，所需的时间为；（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是负CH4＋10OH－－8e－负CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O变小（1）KIO3＋（1）KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O（2）I－＋6OH－＝IO3－＋3H2O6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为：。（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解产物为碘酸钾与氢气。试写出两极反应式：阳极，阴极。（1）Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2＋2H＋，故呈酸性（1）Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2＋2H＋，故呈酸性（2）①阴极Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－＝Cu，故［H＋］减小，pH增大；②阳极Cl－放电：2Cl－—2e－＝Cl2，Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故［H＋］增大，pH减小（2）将上述CuCl2溶液放入U形管中，并在U形管两端插入两根碳棒，用导线连接碳棒和电源，电解CuCl2溶液。电解时，用pH计测定两电极附近溶液的pH值。①测得连接负极的碳附近溶液的pH＝a1，且a1＞a，原因是，②测得连接正极的碳棒附近溶液的pH＝a2，且a2＜a，原因是。（1）还原在连续搅拌下，使O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应。（2）2H＋＋2e－＝H（1）还原在连续搅拌下，使O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应。（2）2H＋＋2e－＝H22MnO42－－2e－＝2MnO4－2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2O＋2KOH（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是；电解KMnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是，电解总的反应方程式是。（1）2KBr＋H2SO42KMnO4＋H2↑＋Br2（2）7.8×10－4g/m3．冬季，某市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫。某二氧化硫监测仪根据SO2被Br（1）2KBr＋H2SO42KMnO4＋H2↑＋Br2（2）7.8×10－4g/m3（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式；（2）计算以g/m3表示的此时该区域空气中SO2的含量。（（1）开袋后空气进入，铁为负极，碳为正极，食盐水为电解质溶液，由它们组成许多微小原电池。铁被氧化放出热量，且不断进行原电池反应而缓慢且持续地放热。在负极形成的Fe2＋离子又被氧化成Fe3＋离子，并与正极出现的OH－离子形成Fe(OH)3，并不断在受热时变为Fe2O3·xH2O即铁锈。（2）正极为碳，电极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－负极为铁，电极反应：Fe－2e－＝Fe2＋（放出热量）。（1）这种热敷袋中有关发出热量的原理是什么？（2）写出有关的致热的电极反应方程式，并标明在何处发生这些反应。（1）保护铁不被腐蚀（（1）保护铁不被腐蚀（2）防止空气中的O2进入氧化Fe2＋（3）开始时，形成原电池，且［H＋］大，反应速度快。随着反应的进行，Zn溶解，［H＋］减小，反应速度减慢（4）使Zn(OH)2溶解而与Fe(OH)3分离（5）4Fe(OH)2＋O2＝2FE2o3＋4H2O（5）＝16%（1）白铁镀锌的作用是；（2）盖玻片的作用是；（3）放出气体速度由快变慢的原因是；（4）为什么要加入过量NaOH溶液；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学反应方程式是；（6）锌在样品中的百分含量是。（1）电极反应：负极：Zn－2e－＝Zn2＋；正极1/2O2＋2H＋＋2e－＝H（1）电极反应：负极：Zn－2e－＝Zn2＋；正极1/2O2＋2H＋＋2e－＝H2O总反应Zn＋1/2O2＋2H＋＝2Zn2＋＋H2O（2）电流＝功率/电压＝4.0×10－5/0.80＝5.0×10－5A5.0gZn溶解放出电量为(5.0/65.39)×96500C输出5.0×10－5A电流时可维持时间＝电量/电流＝(5.0/65.39)×96500C/(5.0×10－5)＝3.0×108秒＝9.5年（9.3年～9.6年均可）（1）写出该电池的电极反应和电池反应：（2）如果上述电池在0.80V和4.010－5W的功率下工作，该“生物电池”的锌电极的质量为5.0g，试问该电池理论上可以连续工作多长时间才需要更换？（已知锌的相对原子质量为65.39）（1）负极是氧化反应，H2（1）负极是氧化反应，H2－2e＝2H＋，正极是还原反应，4H＋＋O2＋4e＝H2O；总反应相当于H2在O2在的燃烧，2H2＋O2＝2H2O（2）179g（3）CH4＋H2O3H2＋CO（4）从右到左（5）536W燃料电池将燃料的化学能直接转换成电能，氢气和氧气源源不断地送入，反应连续不断地进行，于是在电池内产生了持续的电流。反应的生成物是水，不会造成对环境的污染。燃料电池之所以能成为载人航天器的首选电池，另一个很重要的原因是相中了它生成的“废物”—水。这正好解决了宇航员在太空的饮水问题。当年美国“阿波罗11号”宇航飞船在长达八天的登月旅行中。三位宇航员的生活用水，来自于燃料电池提供的水。（1）写出氢—氧燃料电池正负极发生的电极反应式。并注明是氧化反应还是还原反应。写出电池的总反应方程式。（2）若用燃料电池发电，输出电流的电流强度为533A，则每小时能合成多少水？（3）电池燃料氢可利用甲醇、天然气、石油、柴油等燃料，通过一个氢气变换器而得到。写出利用天然气转化为氢的化学方程式。（4）请根据文中质子交换膜燃料电池工作原理图，说明负载的电流方向为（5）用某种燃料电池的电炉供电，设电炉的额定功率P0＝400W，电池在不接负载时的路端电压与电炉的额定电压相同，当电炉接到该电源上时，电炉实际消耗的功率P1＝324W，若两个这样的炉并联接到该电源上，求两个电炉实际消耗的总功率P2为多少？（1）F＝eNA＝9.64×104C/mol（2）Q＝Fna＝3.0×106C（3）铜球是阴极，阳极材料是锌。故通电时间t＝8πFρdR2/IA．由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价（1）F＝eNA＝9.64×104C/mol（2）Q＝Fna＝3.0×106C（3）铜球是阴极，阳极材料是锌。故通电时间t＝8πFρdR2/IA（1）试求出法拉第常数F（电量以库仑为单位，保留三位有效数字）。（2）现代工业上使用的铜对纯度要求很高，为此，需要对含杂质的铜用电解法再进行精炼。若用硫酸铜溶液做电解液，请画出其装置的原理简图（在图上标明阳极和阴极所用的材料）。如果电解硫酸铜溶液获得1kg的金属铜，通过电解槽的电量是多少？（3）用电镀的方法在半径为R的铜球壳表面均匀镀上厚度为d的锌层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流强度为I，锌的原子量为A，金属锌的密度为ρ，求通电的时间（用本大题中的符号表示）。（1）氢氧（2（1）氢氧（2）2H2O2H2↑＋O2↑（3）A极：2H＋＋2e＝H2↑；B极：4OH－－4e＝2H2O＋O2↑（4）A、C（5）消耗了电能，产生了化学能和内能（6）6.97mL（7）87.3J（8）272.7J45.5Ω（9）分析实验数据知，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1。前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2︰1，此后H2和O2的溶解已达饱和，气体的体积比大致保持2︰1。（10）8×10－5mL/s（11）①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2HI＝H2＋I2③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2OI2和SO2（1）此时A管内生成气，B管内生成气。（2）试写出电解水的化学反应方程式。（3）通电过程中，A极、B极各发生何种化学反应？（4）为了加快电解水的速率，可在水中加入AH3PO4BHClCNaOHDNaCl（5）在实验过程中消耗了何种形式的能量，产生了何种形式的能量？（6）若通电10min，A管中将生成多少气体？（7）已知每摩水被电解消耗280.8kJ能量，则10min内增加了多少化学能？（8）在电解池中产生多少内能，在该实验中两极间液体的电阻是多大？（9）在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：时间（min）12345678910阴极生成气体体积（cm3）6122029394955657585阳极生成气体体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因。（10）为保证NaOH不从溶液中析出而附着在电极上增大电阻，必须不断往电解池中滴入纯水，以维持此温度下溶液处于饱和状态。若氢气生成的速率保持在0.lmL/s（已折合成标准状况），则水的滴速是mL/s；（11）电解水制取H2需要消耗大量的电能，接收太阳能分解水得到氢气是人类开发氢能源的主要研究课题。已知在特定条件下聚合太阳能所得高温可使氢碘酸分解出氢气，也可使硫酸分解出氧气。化学家据此设计了一个化学过程，以便达到在化学试剂的催化作用下由太阳能间接分解水的目的。请写出该方案的化学方程式，并指出何种物质起催化作用。（1）Q＝4.815×103C，所转移的电子的物质的量为0.05mol，又因为6.05g硝酸盐的物质的量为0.025mol，可见0.025mol金属离子在电解过程中得到0.05mol电子，所以此金属为＋2价，即X＝2（1）Q＝4.815×103C，所转移的电子的物质的量为0.05mol，又因为6.05g硝酸盐的物质的量为0.025mol，可见0.025mol金属离子在电解过程中得到0.05mol电子，所以此金属为＋2价，即X＝2。（2）另一极质量增加1.60g，此极必为阴极，且质量的增加即为析出金属的质量，所以R的摩尔质量为64g/mol，即R的原子量为64。（3）n＝3（4）生成HNO3物质的量为0.05mol，所以pH＝1（1）X＝；（2）R的原子量为；（3）n＝；（4）若反应前后体积保持不变，反应后溶液的pH＝。（1）I＝mg/BL（2）4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后，有蓝色沉淀产生。（1）I＝mg/BL（2）4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝色，一段时间后，有蓝色沉淀产生。（1）试求金属杆中的电流强度。（2）经过一段时间，湿润的KI淀粉试纸C端变蓝色，试回答：A中发生反应的化学方程式在B中观察到的现象是（1）开始电解生成的H2和O2要溶解于电解液中，因O2的溶解度大于H2，所以开始几分钟时O2的体积显得少些。几分钟后，溶解达饱和状态，此后生成的气体体积比保持2︰1（（1）开始电解生成的H2和O2要溶解于电解液中，因O2的溶解度大于H2，所以开始几分钟时O2的体积显得少些。几分钟后，溶解达饱和状态，此后生成的气体体积比保持2︰1（2）电解过程中生成气体的体积均不等于2︰1，表明除H2和O2溶解度不同外，在阳极必发生了副反应，可能生成H2O2、O3、H2SO4电解时间（min）123……78910NaOH阴极生成气体的体积（mL）61220……55657585NaOH阳极生成气体的体积（mL）247……26313641H2SO4阴极生成气体的体积（mL）61220……50586674H2SO4阳极生成气体的体积（mL）124……16192225（1）以NaOH溶液为电解质溶液，自7min后的每分钟内生成的两种气体体积之比为2︰1，为什么？（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，在电解过程中生成的两种气体体积比均不是2︰1，为什么？（1）铅蓄电池的电池反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；正极反应：PbO2＋2H2SO4＋2e→PbSO4＋2H2O＋SO（1）铅蓄电池的电池反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；正极反应：PbO2＋2H2SO4＋2e→PbSO4＋2H2O＋SO42－；负极反应：Pb＋H2SO4－2e→PbSO4＋2H+（2）ρ1应该为1.28g/cm3，相当于含36.87％（质量）的硫酸；ρ2应该为1.10g/cm3，相当于含14.35％（质量）的硫酸。（3）由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到2种方法：（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时电动势上升达某一额定限量即停止充电。（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。（4）6341g（5）1058cm3（5）用久了的铅蓄电池会发生漏液，有酸雾产生，腐蚀设备，铅污染环境等。铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船做启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。法拉第常数F＝96500C/mol。（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及2个电极上的半反应。（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列2个数据；1.10g/cm3，相当于含14.35%（质量）的硫酸；1.28g/cm3，相当于含36.87％（质量）的硫酸。请指出ρ1、ρ2分别对应于哪一个数据。（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？（4）计算一个电容量为4.32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？（5）对于一个电容量为4.32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。（6）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？35%．在一个盛有AgNO3溶液的烧杯中，放入质量相同的Zn片和Ag片，两块金属片与一个小灯泡相连，经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量增量相等，试确定组成的原电池的有效功率—完成的电流功对理论可能功之比，（假设整个过程是定量进行的，且原电池的电压不变）35%（1）221g（2）6.67mol/L（3）通入（1）221g（2）6.67mol/L（3）通入36.5gHCl气体（1）电解时，所取他和食盐水的质量；（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）28℃．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I＝6.00安培，电解时间10.00小时。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每28℃温度/oC0102030KOH/g49.250.852.855.8求温度T，给出计算过程，最后计算结果只要求两位有效数字。(15分)注：法拉第常数F＝9.65X104C/mol，相对原子质量：K39.1O16.0H1.01C组（－）（Pt）H2（101.325kPa）︱（－）（Pt）H2（101.325kPa）︱HCl（1mol/L）︱AgCl（s）＋Ag（s）（＋），lgKø＝3.751/2H2（g）＋AgCl（s）＝Ag（s）＋HCl（aq）所构成的原电池，并计算出298K时的热力学平衡常数Kø的常用对数值。已知：ΦøA（H＋/H2）＝0.00V，ΦøA（AgCl/Ag，Cl－）＝0.222V负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极：Ag2O＋2H2O＋负极：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极：Ag2O＋2H2O＋4e－＝2Ag＋4OH－电池反应：2Zn＋Ag2O＋2H2O＝2Ag＋2Zn(OH)2阳极反应：CH4阳极反应：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；电池总反应式：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O。阳极反应：CO＋CO32－－2e－＝2CO2；阴极反应：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；电池总反应式：2CO＋O2＝2CO2。以渗透于多孔基质惰性导电物材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，天然气和空气为原料，构成的电池为碱性燃料电池。请写出：阳极反应：；阴极反应：；电池总反应式：。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，例如Li2CO352%、Na2CO348%，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。阳极反应：；阴极反应：；电池总反应式：