2019人教高三化学选修三全年教学计划规划方案物质结构与性质语文

2021人教版高三化学选修三整年讲课方案规划方案物质构造与性质语文2021人教版高三化学选修三整年讲课方案规划方案物质构造与性质语文2021人教版高三化学选修三整年讲课方案规划方案物质构造与性质语文人教版高三化学选修三整年讲课方案：物质构造与性质假如要想做出高效、实效，务必先从自己的工作方案开始。有了方案，才不致于使自己思想迷惑。下文为您准备了高三化学选修三整年讲课方案。【考纲展现】(1)能用电子排布式表示常有元素(1～36号)原子核外电子的排布。(2)认识元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。(3)认识NaCl型和CSCl型离子晶体的构造特色，能用晶格能解说典型离子化合物的物理性质。(4)认识“等电子体原理〞的含义，能联合实例说明“等电子体原理〞的应用。(5)能依据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。(6)认识氢键的存在对物质性质的影响。【考题回想】1.(2021年江苏卷)A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的次序为。(2)B的氢化物的分子空间构型是。此中心原子采纳杂化。第1页(3)写出化合物AC2的电子式;一种由B、C构成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。(4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最廉价，该反应的化学方程式是。2.(2021年江苏卷)生物质能是一种干净、可重生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混淆，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。(2)依据等电子原理，写出CO分子构造式。(3)甲醇催化氧化可获得甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O积淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原由是;甲醛分子中碳原子轨道的杂化种类为。②甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中σ键的数量为。③在1个Cu2O晶胞中(构造以以下列图)，所包括的Cu原子数目为。【设计说明】第2页学生阅读教材，找出有关考点所在的章节，比较两年都有的考和新增的考点并能够勇敢的猜想考题。【考点概括】1.1～36号元素核外电子排布式、价层电子的轨道排布式。要记着一些特其余如24号铬、29号铜、31号镓等。2.常有分子的空间构型及此中心原子的杂化种类。如H2OV形，NH3三角锥形，CH4正四周体形，中心原子均采纳SP3杂化，CO2直线形分子中心原子杂化方式SP。3.常有等电子体分子和离子的书写及其空间构型的判断。4.认识氢键的存在对物质熔沸点，溶解度等的影响。5.认识共价键的主要种类σ键和π键，配位键。6.电离能和电负性大小的比较。7.晶胞中原子个数的计算，离子晶体晶格能的大小比较。【讲堂练习】1.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子构造表示图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外面电子排布式为3d64s2。回复以下问题：(1)写出以下元素的符号：A_____B______C______D___(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。(3)用元素符号表示D所在周期(除罕有气体元素外)第一电第3页离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，原由_____________(5)A、B、C最高价氧化物的晶体种类是分别是______晶体、______晶体、______晶体2.(12分)下表为长式周期表的一局部，此中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素⑩原子的外面电子排布式▲。(2)元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：▲杂化，其形成的化合物的晶体种类是：________▲______。(3)元素④、⑤、⑥的第一电离能大小次序是：▲(用元素符号表示);请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式▲，▲(各写一种)。(4)元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：▲(填化学式)，原由于：▲。(5)某些不一样样族元素的性质也有必定的相像性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相像的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式▲。第4页(6)⑦、⑧两种元素分别与⑥在必定条件下形成的晶体中熔点较高的为：▲(填化学式)，其原由于：▲。3.(1)金属镁有很多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因创办了在有机合成方面用途宽泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的构造简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，构造如以以下列图：①上述2种构造中均存在配位键，把你以为是配位键的用“→〞标出。②由原子间的成键特色，能够展望中心原子Mg的杂化种类可能为_________;Mg原子的核外电子排布式可表示为________________________。③以下比较中正确的选项是_________________________________A.金属键的强弱：Mg>AlB.基态原子第一电离能：Mg>AlC.金属性：Mg>AlD.晶格能：NaCl>MgCl2(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热获得1220~1420KTiCl4+2Mg=======Ti+2MgCl2钛：①Ti元素在元素周期表中的地点是_____，钛原子的外面电子排布式为_____。第5页②TiCl4在常温下是无色液体，在水或湿润空气中易水解而冒白烟。那么TiCl4属于_____(填“原子〞、“分子〞或“离子〞)晶体。③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转变为二氧化碳和水，抵达无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的选项是_____。A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采纳sp2杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是由于水分子间能形成氢键(3)2021年报道的硼和镁形成的化合