20182019学年高中化学课时跟踪检测七分子构型与物质性质含解析苏教选修3

20182019学年高中化学课时追踪检测七分子构型与物质的性质含分析苏教版选修320182019学年高中化学课时追踪检测七分子构型与物质的性质含分析苏教版选修320182019学年高中化学课时追踪检测七分子构型与物质的性质含分析苏教版选修3课时追踪检测（七）分子构型与物质的性质1．以下分子的立体构型，可以用sp杂化方式解说的是()A．SO2B．BeCl2C．PCl3D．CCl4分析：选BA项，杂化轨道数＝(6＋0)＝3，sp2杂化；B项，杂化轨道数＝(2＋1×2)＝2，sp杂化；C项，杂化轨道数＝(5＋1×3)＝4，sp3杂化；D项，杂化轨道数＝(4＋1×4)＝4，sp3杂化。2．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采纳的杂化方式是()A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3D．spsp3分析：选C中碳原子形成了3个σ键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采纳的杂化方式是sp2；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采纳的是sp3杂化。3．用价层电子对互斥理论展望H2O和CH4的立体构造，两个结论都正确的选项是()A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四周体D．V形，正四周体分析：选D在H2O中，价层电子对数为(6＋2)＝4，互斥模型为四周体，中心原子O上有两对孤电子对，所以H2O为V形构造；在CH4分子中，价层电子对数为(4＋4)＝4,4－4＝0，无孤电子对，所以CH4应为正四周体。4．以下物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH4分析：选B等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数同样，二是微粒的价电子总数同样。分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不同样；C项中F－和Mg的价电子总数不同样；D项中H2O和CH4的原子总数不同样。5．以下分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4分析：选DH2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷散布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，电荷散布不对称，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四周体，电荷散布对称，是非极性分子。6．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同样的原子或原子团时，这类碳原子称为“手性碳原子”，凡拥有一个手性碳原子的化合物必然拥有光学活性。以下分子中含有“手性碳原子”的是()分析：选D手性碳原子连结四个不同样的原子或原子团。7．以下对于杂化轨道理论的说法不正确的选项是()A．原子中能量周边的某些轨道，在成键时，能从头组合成能量相等的新轨道B．轨道数量杂化前后必然相等C．杂化轨道成键时，要知足原子轨道最大重叠原理、最小排挤原理D．不论中心原子以什么方式杂化，轨道之间的夹角都同样分析：选D只有能量周边的原子轨道才可以杂化；杂化轨道数量与参加杂化的轨道数量同样；不同样杂化方式的轨道夹角是不同样的。8．以下说法中正确的选项是()A．中心原子采纳sp3杂化的分子，其几何构型都是四周体B．sp3杂化轨道是由随意的1个s轨道和3个p轨道混淆形成的4个sp3杂化轨道C．苯分子的碳原子是sp2杂化，分子的空间构型为平面构造D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形分析：选C一般中心原子采纳sp3杂化的分子所获得的空间构型为四周体，如甲烷分子，但假如有杂化轨道被中心原子上的孤电子对据有，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混淆”起来，形成能量相等、成分同样的4个轨道，应选项B错误；AB3型的分子中心原子的杂化种类不用然全部是sp2杂化，所以空间构型不可以确立，应选项D错误。9．指出以下分子或离子中的杂化轨道种类及分子或离子的空间构型。(1)HCN中的C：________，________。(2)SO中的S：________，________。(3)ClO中的Cl：________，________。(4)NH3中的N：________，________。分析：在HCN中，C原子价层电子对数为2，发生sp杂化，空间构型为直线形；SO中的S原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四周体形；ClO中的Cl原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四周体形；NH3中的N原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，N原子上有1孤电子对，空间构型为三角锥形。答案：(1)sp直线形(2)sp3正四周体形(3)sp3正四周体形(4)sp3三角锥形10．(1)CNS－、NO拥有同样的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，所以它们的构造与由第2周期两元素构成的________分子的构造同样，微粒呈________形，中心原子都采纳________杂化。(2)CO、NO等微粒拥有同样的通式AX3，它们的价电子总数都是________，所以它们与由ⅥA族两元素构成的________分子的构造同样，呈________形，中心原子都采纳________杂化。分析：互为等电子体应当知足的条件：在微粒的构成上，微粒所含原子数量同样；在微粒的构成上，微粒所含价电子数量同样；在微粒的构造上，微粒中原子的空间摆列方式同样。(1)中CNS－、NO的原子个数都为3，N－、S的价电子数与O原子同样，均为6，N＋与C原子的价电子数同样，均为4，二者的价电子总数与CO2同样，都是16，所以CNS－、NO与CO2为等电子体。因为CO2中C原子采纳sp杂化，形成直线形分子，所以CNS－、NO中心原子都采纳sp杂化。(2)中CO、NO的原子个数都为4，C2－、N－的价电子数与S原子同样，均为6，所以CO、NO与SO3为等电子体，SO3采纳sp2杂化形成平面三角形分子。答案：(1)CO2直线sp(2)24SO3平面三角sp21．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。以下对于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采纳杂化方式的说法正确的选项是()A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2分析：选ASOCl2分子中S原子的价层电子对数为(6＋0＋1×2)＝4，即杂化轨道数为4，S原子采纳sp3杂化，孤电子对数＝4－3＝1，分子构型为三角锥形。2．三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，以下相关表达正确的选项是()①3个P—Cl键长、键角均相等②空间构型为平面三角形③空间构型为正四周体④空间构型为三角锥形A．①②B．②③C．③④D．①④分析：选DPCl3中P以sp3杂化，孤电子对数4－3＝1，即有1对孤电子对，3个P—Cl键长、键角均相等，空间构型为三角锥形。3．以下化合物中，化学键的种类和分子的极性(极性或非极性)皆同样的是()A．CO2和SO2B．CH4和SO2C．BF3和NH3D．HCl和HI分析：选DA中CO2是极性键构成的非极性分子，为直线形构造，SO2为V形构造，是极性键构成的极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四周体构造，SO2为极性键构成的极性分子，是V形构造；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形构造，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形构造；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形分子，都为极性分子。4．当一个碳原子所连四个不同样原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。以下化合物中含有2个手性碳原子的是()分析：选C由题干可知，A项、B项和D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。5．(海南高考改编)以下描绘中正确的选项是()①CS2为V形的极性分子②ClO的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完满同样的成键电子对④SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化A．①②B．②③C．③④D．④分析：选CCS2中价层电子对数为(4＋0)＝2，碳原子采纳sp杂化，分子为直线形，所以①错误；ClO的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，②错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体构造，有6对完满同样的成键电子对；③正确；SiF4和SO的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四周体构造，SO含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，④正确。6．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型分析，以下说法正确的选项是()A．若n＝2，则分子的立体构造为V形B．若n＝3，则分子的立体构造为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构造为正四周体D．以上说法都不正确分析：选C若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则依据斥力最小的原则，当n＝2时，分子构造为直线形；n＝3时，分子构造为平面三角形；n＝4时，分子构造为正四周体。7．①PH3的分子构型为三角锥形；②BeCl2的分子构型为直线形；③CH4的分子构型为正四周体；④CO2为直线形分子；⑤BF3分子构型为平面正三角形；⑥NF3分子构型为三角锥形。下边对分子极性的判断正确的选项是()A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其他为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其他为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其他是极性分子分析：选ABeCl2、CH4、CO2、BF3空间构造对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；NF3中因为N原子的孤电子对对成键电子对的排挤作用，使电子不可以平均散布，故为极性分子；同理，PH3也为极性分子。8．以下说法不正确的选项是()A．HCHO分子中的C采纳sp方式杂化，C有两个未参加杂化的2p轨道形成π键B．H2O分子的键角不是90°C．甲烷是正四周体分子，NF3是三角锥形分子D．CO的空间构型是平面三角形分析：选AHCHO中的C原子价层电子对数＝×(4＋2)＝3，C原子采纳sp2方式杂化，A项错误；H2O分子的键角为104.5°；CH4中C原子和NF3中的N原子均为sp3杂化，在CH4中没有孤电子对，其分子构型为正四周体，NF3的中心原子N有1个sp3杂化轨道为孤电子对据有，其他3个杂化轨道与F原子的2p轨道上的电子成键，故NF3分子的构型为三角锥形；CO中C为sp2杂化，CO为平面三角形离子，故B、C、D三项均正确。9．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数挨次增大。此中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。回答以下问题：(1)WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的构造式________，依据电子云重叠方式的不同样，分子里共价键的主要种类有________。(2)YW3分子是一种常有气体，分子中Y原子的杂化方式是________；为________性分子，空间构型为________________。(3)液态的YW3也是一种重要的溶剂，其性质与H2O相像，Z的单质与液态YW3反响的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：由题意知W、X、Y、Z分别为H、C、N、Na元素。(1)WXY为HCN，构造式为H—C≡N，叁键中有一个σ键和两个π键。(2)YW3为NH3，N的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形。(3)Na与液态NH3反响置换出此中的氢。答案：(1)H—C≡Nσ键、π键(2)sp3极三角锥形(3)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑10．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在平常情况下是一种液体，此中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确立X、Y两种元素在周期表中的地点。X________________，Y________________。(2)在元素X和Y形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子的中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为________。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子的中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为________。(4)由元素氢、X和Y形成的化合物常有的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式______、________，并比较酸性强弱：________。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是______