《电解池、金属的电化学腐蚀与防护》同步练习2

PAGE10电解池金属的腐蚀与防护一、选择题12022·广东广州一模某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应2．2022·北京四中第二学期期末下列电极反应式与出现的环境相匹配的是选项电极反应式出现的环境AO2＋2H2O＋4e－=4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－e－=O2↑＋2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－用铜作电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2－2e－=2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应3．2022·唐山一模下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．惰性电极电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液ol电子可以在阴极得到33.6L氢气6．2022·山东临沂质检有关下列电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7．2022·河南十校联考下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－=Fe3＋8．2022·北京延庆一模原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B．装置②研究的金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－=Fe2＋C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e－=Cl2↑D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应9．2022·河北衡水中学期末右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中不正确的是

A．X电极是阴极B．Y电极产生气体的体积为0.224L标准状况下C．电解后溶液的LKNO3和CuNO32的混合溶液中cNOeq\o\al－,3＝·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体标准状况，假定电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中cK＋为4mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为D．电解后溶液中cH＋为2mol·L－1二、非选择题11．在如图所示的实验装置中，E为一张淀粉­KI和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：

1标出电源的正、负极：X为________极，Y为________极。2在滤纸的C端附近，观察到的现象是________，在滤纸的D端附近，观察到的现象是_________________________________________________________。3写出电极反应式：A中______________________________________________；B中__________________；C中________________；D中____________________。4若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转________________填“偏转”或“不偏转”。12．2022·江西省重点中学联考按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

1Zn为________极。2连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。3图中通过隔膜的SOeq\o\al2－,4向________填“左”“右”或“不”迁移，Y极及其附近出现的现象是________。4常温下，当Zn极质量减少32.5g时，X极生成气体8.4L标准状况，若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的5.12g100g1Lol电子可以在阴极得到氢气，标准状况下为33.6L，D项正确。6答案A解析A项，铝作负极，Ag2S作正极得电子生成Ag，正确；B项，铜接电源负极，为阴极，质量增加，错误；C项，电解精炼铜，粗铜作阳极接电源的正极，错误；D项，“牺牲阳极的阴极保护法”是应用原电池工作原理，此为电解池，错误。7答案C解析A项，铁上镀锌是覆盖保护膜的方法，错误；B项，海水中电解质浓度大，导电性好，易形成原电池，发生腐蚀速率快，错误；D项，Fe被氧化成Fe2＋，错误。8答案C解析装置③中由电源正负极可知B电极为阴极，发生得电子的还原反应，2H＋＋2e－=H2↑，C项错误。9答案B解析由蓝色溶液和红色固体可知电解质溶液为铜盐，X电极为阴极，发生Cu2＋＋2e－=Cu，nCu＝，Y为阳极，无色气体为O2，发生4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，依据得失电子守恒生成nO2＝，在标准状况下体积为0.28L，消耗nOH－＝，生成nH＋＝，cH＋＝·L－1，C、D项正确。10答案B解析两极反应：阴极Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，阳极4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。两极都收集到1mol气体，由阳极可得反应中转移电子4mol，又知生成1molH2时转移电子2mol，根据电子得失守恒可得nCu2＋＝1mol；再根据电荷守恒，在500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中存在关系：2cCu2＋＋cK＋＝cNOeq\o\al－,3，可以求出cK＋＝2mol·L－1。电解过程中消耗的nOH－＝4mol，消耗的nH＋＝2mol，则溶液中留下2molH＋，cH＋＝4mol·L－1。11答案1正负2试纸变蓝试纸变红34H＋＋4e－=2H2↑4OH－－4e－=2H2O＋O2↑4I－－4e－=2I24H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－4偏转12答案1负22H2O＋2Cl－eq\o=,\s\uol，如果全部生成氯气，则有氯气生成，如果全部生成氧气，则有氧气生成。根据电子得失守恒和气体体积可得：Cl2为，O2为。计算可知，cOH－＝1mol/L，2.56gol·L－134MnOeq\o\al2－,4－e－=MnOeq\o\al－,4增大解析Ⅰ甲池为原电池，A为负极，甲醇失电子生成COeq\o\al2－,3，丙池是电解水，设消耗水g,%×100＝%×100－，≈9