化学2011年新版人教版必修2同步学案第1章节元素周期表带详细解析

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期—二三四五六七1234567类2880族数2族族主族副族Ⅷ0族数7711号12456789族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ0元素周期表中从ⅢB到ⅡB1060多种元素，特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的“第一次”指ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ“第二次”指ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0—二三四五六七200下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。01～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦAO2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O素O2LiO2Li2O，NaO2反Na2O2K与O2反应能够生成KO2等。②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微，Rb与Cs遇水发生剧烈。特别提醒(1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然(2)因Na、K等很活泼的金属易与H2O点2Na＋X2=====2NaXH2O反应：①从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：I－>Br－>Cl－>F－其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。③卤素单质与变价金属(Fe)F2、Cl2、Br2生成高价(FeBr3)I2只能②Cl2特别提醒F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：(1)卤素单质与水的反应；(2)F－Cl、Br、I其次是电子层数。原子结构相似的元素，它们的化学性质相似性和递变性。同主族从归纳总结由碱金属元素、卤素推导出的同主族元素金属性、非金属性变化规律适合其逐渐减弱。如第ⅣAC>SiGe<Sn<Pb。特别提醒NaMg失去两个电子，但NaMgH2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金H2SO4的酸性强于H3PO4，SP强。dS2－Cl－ClS特别提醒(1)金属性和非金属性的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化(2)氧化性和还原性的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质元核概念范围实例16O、18O、16O2－都属氧元 1H、2H、3H 为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为 37Cl的原子数目百分数为24.23%；35Cl的相对原子质量为34.969，37Cl 1例 101822解析第3列元素中包括镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，第14列元B18C正确；D2列元素2个电子外，其他如He2答案2例22007年3月21日，我国了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()钅仑第七周 B．镭第七周 C．铼第六周 D．氡第六周118CD项是错误的；又知镭为第ⅡAB项，所以A答案3例3 A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4可以电解熔融的氯化铯解析熟悉碱金属中钠的性质，而铯与钠同主族，其结构上的相似性和递变性决定一种强碱；和钠一样，铯也可以用电解熔融盐的方法；碳酸钠受热不易分解，类比可答案4例4 2007年化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202Pt和198Pt的说法正确的是( 2Pt和198Pt 2Pt和198Pt 2Pt和198Pt 解析202Pt与198Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中答案数径锂312钠13钾K14铷15铯161。钾钠提示钾、钠都与O2、H2O等发生反应，但钾比钠反应剧烈，且钾与氧气反应时产物比NaBr溶液和KI溶液的试管2.KI [99，而166Ho 解析金第六周期第ⅠB银第五周期第ⅠB铜第四周期第ⅠB铁锌第四周期第ⅡB钛第四周期第ⅣB8点 还原 ＋还原 氧化 ＋氧化剂还原剂还原剂氧化剂甲乙丙丁68CO二二三三族点 (2)甲与乙：C＋O2=====CO2(或点乙与丙：2Na＋O2=====Na2O2(或点不可以。113113种原子，因为有些元素存在同位素，所以，113种。 4Sm与150Sm

4Sm与150Sm 4Sm与150Sm 4Sm与150Sm 答案解析144Sm和150Sm 3C14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li7Li的电子数相等，中子数也相等答案解析13C、14C互为同位素；14C、14N148、7；1H、2H在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系。若B元素的核电荷数为Z， 答案解析DBE不可能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族元素，且分别位于第二、三、四周期；根据相邻元素原子序数的关系，可知5Z＋10 B．钡可以从KClD答案解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；BCK>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋C错；D中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D ①HClH2S稳定②HClOH2SO4强③HClO4H2SO4强④Cl2H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 答案A解析O>I。 ④Z的原子序数比Y⑤Z32 答案解析从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：RHe，XN，YS，ZBr。XY的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z35Y16，④正确；Z所在周期为第四193618种元素，⑤AA、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置。A、C两元素的原子核外B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式 比较B、C的原子半径：B C，写出足量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对 答案(1)氮硫氟(2)三(3) 解析依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第BAx－1C的原子序数为x＋1，B的原子序9，对应的元素符号分别为N、S、F。S的原子半径比同主族的O要大，而OF要大，因此，SF实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观 ； 在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为 ， 答案(1)KI溶液＋溴水＋1mLCCl4CCl4解析利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。第1元素周期 2A234B6C67D答案甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数 答案解析元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差与周期表的结281832。因此，同族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32。6族二三四五七族解析6Ne(10)4个电子，10－6＝424，位于第二周期第ⅣA族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；34号元素比Kr(36)246，位于第四周期第ⅥA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族；88Rn(86)27个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA族。 答案A解析元素周期表有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。 A．第ⅠA族第六周 B．第Ⅷ族第六周C．第ⅢB族第六周 D．第ⅢA族第六周答案解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB15 35A145B123C8D答案解析A项，5号元素位置不相符；B项，515号元素相对位置不正确；C2A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、Bmn，且它们为同一周期的元素，下列关系式错误的是() 答案解析五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、25。a<bc>d() 答案解析a、b、c、da、b形成阳离子，c、da、b的原子序数大于c、d的原子序数，由于离子所带电荷数：a<b，c>d，则其原子序数的大小顺序为b>a>d>c。()2A．CO和 B．O3和 C．CO2和 D．N2H4和2答案解析据题给信息，等电子体的特点是原子数相同，各原子最外层电子数之和相同。题NC 答案解析根据元素周期表的结构及每周期所含元素种类可知在上述四个选项中x8．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下 A．A和MB．AMC．AMD．A和M答案解析()命制的，考查学生对这方面知识的理解及灵活运用的能力。高有关这类问题的出现频率AA2－A为O或SAOM为LiKA为S，则M为Na，据此可知，A的原子序数为偶数，M的原子序数为奇数，A和M的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，A、C项错误；A为O，BLi时，A原子M11，AM6－1＝5，B项正确，D项9．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强 A．X原子的电子层数比YB．XYC．X的气态氢化物比YD．Y的单质能将X从NaX答案解析本题是ⅦAA选项XY，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，XYA错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，XHClY的氢化物沸点比X的氢化物YX的非金属性，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性DYXYX，与题干相反。108，则它们() C．只能形成1∶1型化合 答案解析8HA、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、CD3倍。试回答： 、 C的固态氧化物属 写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 答案(1)硼 · ··2(3)离子作耐火材料或电解冶铝2解析由A、CC>AA、C8，C原子核内的质子数等A、BB8BO元素，C为第三周期CD3D1C3D2C6CBCAl元素，DNa元素，AB e元素在元素周期表中的位置是第 A．a、c、 i元素属于 在里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式 答案 四点(2)AD(3)非金属＋5－3(1)b、h、a、c、f、i、l、m，主族元素分别1、2、13、14、15、16、17b、a、c、d、f、h、g、i、j、l，e位于第四横行，第四纵行，属于第四周期第ⅣB族。，故选(3)i为磷元素，属于非金属元素，最高化合价是＋5价，最低化合价是－3素。A、BAB2、DB2C、E的单质均可溶于NaOHCNaOH溶液反应可产生气体。 写出C、 的单质分别与 溶液反应的离子方程式 2答案(1)碳氧铝硫氯2解析AB2、DB2A<B<D，可知A为碳，BCC为铝，EⅡ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 N单质与NaOH溶液反应 (3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是 答案3 32(3)ClCl2解析X，ZSX，YZ，YMH；Y6a，则a－8，a＋(a－8)＝6a＝7YClNNSi。第 元素的性质与原子结 答案解析LiCsO2C关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是 X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强CF2―→I2随相对分子质量的增大而加深D．X－F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分答案解析F22F2＋2H2O===4HF＋O2A错误；HX增大而减弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水作用产生O2，故D错误。微量元素硒(Se)对有作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期 最高价氧化物的化学式是SeO3CFeSe答案解析硒与氧、硫同主族，随原子序数的增大，元素的非金属性减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，DFe反应只生成低价态化合物；由递变性可知A、C正确。灭门案”的故事。痕检是机关提取嫌疑人的一种重要的方法，AgNO3显现法就下列化学式表示这三种物质都正确的是()答案解析NaCl，与AgNO3反应生成AgCl，AgCl 由于活泼性Na<K，故金属钾可以从NaCl答案解析碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化物(Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如CsO3)等与酸反应的产物中有氧气，均不属碱性氧化物；因为碱金属与水 答案已知：①钾比水轻；②钾的低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶()①④ 答案解析 A．HAt很不稳定 C．AgAt不溶于 答案解析根据卤族元素的递变规律：氢化物稳定性递减，A正确；颜色逐渐加深，BAgX除AgF外均不溶于水，C正确；Br2、I2易溶于，D正确 答案解析短周期中，FA32B不正CH之外的第ⅠA质是()NaBr和 B．NaBr和C．NaCl和 答案解析向NaBrKICl2，BrI－Br2I2，Br2发，I2易升华，蒸干、灼烧后，只有NaClKCl碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于中可形成良好的还原剂“齐”，取7g某种碱金属的齐与水作用得到2.24LH2(标准状况)，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中)A.ρB.ρ C.ρ D.答案0.2解析不能与水反应，碱金属(M)能与水反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，所以碱金0.1mol×2＝0.2mol，碱金属的摩尔质量<7g＝35g/mol0.235Li、Na为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在先Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶为双孔)及药品，试回答：若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序 实验开始后装 中反应的化学方程式 ， 。 ， 。 答案 △MnO2＋4HCl(浓溶液变蓝反应→置换反应→尾气处理，可知4可Cl2,1、2作置换反应的装置(注意长进短出)，3作TXYMK1Z 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 a．Y单质的比Z单质b．Y的化合价比Zc．Y单质与水反应比Zd．YZT、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化 T和氢元素以原子个1∶1化合形成Q元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的 答案(1)(2)Na ··解析由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为Al元素。Na比AlNaAlNaOH1∶2N2H4N2H2O钾是活泼的碱钾元素和氧元素有氧化钾(K2O)过氧化钾(K2O2)和超氧化钾钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，则样品中K2O2 水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO218.8L标准状况)KO2的质量。答 (1)28.2 (3)71解析(1)KKNO3K2O，设生成的K2O的质量为x。 2×101 6×9410.1 2×101 6×94则 10.1 x＝28.2K2O2K2O2的组成可以看32g110gK2O21g，0.28g，因此若设样品中K2O2a，32g∶110g＝0.28g∶aa＝0.9625g，因此可以求出样品中0.9625 1 18.8L－13.2KO2，现在增加了22.4L/mol＝0.25molKO20.25mol×4×71＝71g第3核 ①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化 答案解析互为同位素的原子的化学性质基本相同，①对；3He、4He某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是( A.a (A－N＋m)mol

－N)C. (A－N) －N＋m)答案

解析同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为(A－N)。故HmX 子数为(m＋A－N)，又由于HmX中H为1H，故agHmX中所含质子的物质的量为

答案解析＝63.5n1%＝75%，即63Cu75%。 则63Cu的原子个数百分含量为3×100%＝75%放射性同位素铱(Ir)－192的出现使便携式γ探伤机在工业中得到了广泛的应用，下列 2Ir与193Ir的质子数不 C.192Ir比193Ir的中子数少 D.191Ir比193Ir的质量数少 答案

解析191Ir、192Ir和193Ir互为同位素，三原子的质子数和核外电子数对应相等，AB正确；将191Ir、192Ir和193Ir的质量数作差可知，C、D有六种微粒，它们分别是40M、40N、40X、40Q＋、40Y2＋、40Z－，它们所属元素的种类 A．3 B．4 C．5 D．6答案解析质子数相同的原子(离子)属于同种元素，40M与40Q＋据，1995年我国科研在兰州首次了镤元素的一种同位素镤－239，并测148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－23954个质子100个中子，则A元素在周期表中的位置是()第三周期第ⅠA B．第四周期第ⅠAC．第五周期第ⅠA D．第三周期第ⅡA答案解析该题是本考点新增内容的体现，主要考查考生对原子结构和元素周期表之间关系的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到镤元素的质子数和A元素的质子数，因此写出，即元素的核外电子数为37。根据核外电子排布规律可知A元素的核外电子排布为：，A的周期序数＝电子层数＝5，主族序数＝最外层电子数＝1A置是第五周期第ⅠAC设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( 12CWg，该元素原子的质量为(m＋n)Wg答案解析某元素某原子即指某元素的“一种同位素”A 答案解析①质子数相同的粒子也可能是不同的分子，如CO与N2，②同位素的物理性质不同，⑤一种元素可能有多种核素，⑥某元素X所形成的分子X2共有三种，其式量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量