高考化学水溶液中粒子浓度的大小比较

溶液中粒子浓度的大小比较1课标要求1.掌握溶液中的守恒关系2.掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法2如何考：考点分布考点频次高考分值1.盐溶液的酸碱性，盐溶液中水的电离2-62.盐类水解的实质、规律、影响因素3.溶液中粒子浓度的比较目标导学3学习目标1.学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题。2.培养运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。3.引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养善于观察、勤于思考的科学态度。41.下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是ABCDA.(17·广东)0.1mol/LNa2SO3溶液c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

]

B.(16·全国)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)

=

c(Cl-)

C.(17·安徽)一定浓度的

H2C2O4溶液与NaOH溶液任意比混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.(16·天津)Na2S溶液：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)

赏题物料守恒电荷守恒电荷守恒盐溶液中的粒子浓度比较52.(2016·四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

)A.0.1mol·L－1

NaHCO3溶液与0.1mol·L－1

NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)B.20mL0.1mol·L－1

CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1

盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH4+)＋c(OH－)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1

NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)B混合溶液混合溶液混合溶液电荷守恒混合溶液质子守恒赏题6典例1.下列关于0.10mol•L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶液中存在：c(Na+)

=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.浓度大小:c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.溶液中:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D.溶液中：c(HCO3-)=0.1mol/L引导自学A

类型一：单一电解质溶液7单一电解质溶液电离~水解水解弱酸/碱溶液弱酸酸式盐溶液正盐溶液电离归纳小结电解质类型分析8解题通法：1.全离子等式：电荷守恒2.分子、离子、c(Na+)和c(Cl-)等常数项的等式:物料守恒3.分子和离子不含c(Na+)和c(Cl-)等常数项的等式:质子守恒4.简单溶液：先判断酸碱性再看电荷守恒

c(+)>c(-)>c(-)>c(+)

c(-)>c(+)>c(+)>c(-)不等式全离子等式分子、离子混合等式考查形式：91-1.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C.NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D变式训练10典例2.等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)大小关系如何？

类型二：混合电解质溶液引导自学CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)单一112-1.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应后，下列判断不正确的是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(A-)D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)A变式训练122-2.室温下，将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)pH之和为14,有弱剩弱显弱性B提升训练C弱碱>C强酸电离>水解13典例3.浓度均为0.1mol/LNH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，微粒浓度关系不正确的是（）

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH3·H2O)>c(NH4+)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B引导自学溶液中粒子浓度大小关系是怎样的？c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)143-1.把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）

A.c(Ac-)＞c(Na+)B.c(HAc)＞c(Ac-)C.c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

BNaAc0.05mol/LHAc0.05mol/L变式训练电离>水解c(H+)>c(OH-)15小结：室温下，等浓度NaA和HA混合溶液中:若pH<7，原因是___________若c(Na+)>c(A-)，则溶液pH___7HA电离>A-水解>163-2.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH＝7时，下列说法中正确的是（）A.盐酸与氨水刚好中和B.氨水的体积小于盐酸的体积C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D变式训练17

单一电解质溶液弱酸/碱溶液弱酸酸式盐溶液盐溶液电离电离~水解水解溶液中的守恒关系溶液中粒子浓度大小比较

混合电解质溶液不反应反应单一溶液电离~水解电离~水解混合溶液思维流程181.确定溶液的组成2.找出思维基点:电离/水解3.分清主次地位4.排出大小顺序有序思维194.(17武汉模拟)25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示，分析①-④分别属于什么溶液？综合训练等浓度等体积CH3COOH和CH3COONa混合溶液pH=7,c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液①②③④CH3COOH溶液⑤201.(福建模拟)0.2mol/LNH4NO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)训练诊学C212.(16福建)在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)训练诊学A223.(安徽模拟)pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度关系为：训练诊学c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)23训练诊学4.(16•广东肇庆三模)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)＝c(NH3•H2O)B.加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)＝c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl-)＝c(Na+)D.加入20mL盐酸时：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(Na+)B24训练诊学5.(17湖南模拟)在常温下向10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A.c(CH3COO-)＝c(K+)B.c(H+)＝c(OH-)<c(K+)<c(CH3COO-)C.反应前c(CH3COOH)<c(KOH)D.反应前CH3COOH的浓度为4mol/LA25训练诊学6.(江苏模拟)0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B26训练诊学7.

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)④c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

上述关系中

一定不正确②27训练诊学8.25℃时,将0.01mol的CH3COONa与0.02molHCl溶解于水中,形成1L混合溶液,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+

c(Na+)

D.c(H+)=0.02mol/LB28酸碱中和滴定pH的应用——阅读感知☞什么是酸碱中和滴定？其目的是什么？☞酸碱中和滴定的原理是什么？☞你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？☞中和滴定实验需要使用哪些仪器？☞酸（碱）滴入碱（酸）时pH如何变化？一.定义酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。☞已知浓度的酸（或碱）：☞未知浓度的酸（或碱）：标准液待测液x元酸和y元碱恰好发生中和时，c酸、V酸、c碱、V碱的关系式：xc酸V酸=yc碱V碱也就是xc标V标=yc待V待二.原理：

n(H+)=n(OH-)中和滴定以酸碱中和反应为基础，

H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：☞用一元酸和一元碱进行中和滴定时：活学活用三.中和滴定必须解决的关键问题:①准确测量参加反应的两种溶液的体积——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。☞滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂☞指示剂选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。①强酸强碱间的滴定：②强酸滴定弱碱：③强碱滴定弱酸：酚酞、甲基橙规律总结甲基橙酚酞④指示剂的用量不能太多，常用2～3滴⑤滴定终点的判断标准：最后一滴标准液恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色即认为已达滴定终点。阅读思考用强酸与强碱进行滴定时，理论上达到滴定终点时pH=7，而所选用的指示剂变色范围均偏酸性或偏碱性，在此情况下为何依然可以根据它们的颜色变化来判断滴定终点？由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差很小。四．酸碱中和滴定实验仪器与药品

试剂：标准液、待测液、指示剂

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸1.酸式滴定管和碱式滴定管的区别玻璃活塞橡胶管玻璃球

注意(1)酸式滴定管可盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）不能盛装碱液（粘结活塞）。(2)碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水等）（氢氟酸除外）2.滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积2025mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。大于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01①0刻度在上方②精确度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。③实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数3.滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻度处25mL酸式滴定管五.酸碱中和滴定操作步骤1.查漏：检查两滴定管是否漏水；2.洗涤：用水洗净后，各用少量(3～5mL)标准液、待装液润洗滴定管2－3次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3ml以HCl滴定NaOH溶液为例4.赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。6.取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7.滴定：左手_____________________，右手_______________________