中和反应-课件

第一单元酸和碱第二节中和反应（1)一、预习展示(1)中和反应的定义（2)中和反应的实质（3）盐的定义1.盐酸和氢氧化钠能否发生反应

操作步骤

现象和分析在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液由红色逐渐变为无色讨论：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸中和反应过程中溶液酸碱性如何变化？⑴当滴加盐酸较少时，溶液显

性，pH

7。

⑵当滴加盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液显

性，pH

7。

⑶当滴加盐酸过量时，溶液显

性，pH

7。盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：

碱＞（2）中=（3）酸＜

氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应表达式：酸+碱→盐+水2.中和反应实质：H+与OH-结合生成水观察：下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？盐：金属离子和酸根离子组成的化合物【典例】小花同学在做中和反应实验时，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质以恰好完全反应”的结论。（1)写出该中和反应的化学方程式：

(2)请你设计一个实验，探究上述实验是否恰好完全中和？

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O取样，滴加紫色石蕊试液，若试液不变色，说明恰好完全反应。若试液变红色，说明酸过量。【跟进练习】（在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀硫酸进行中和反应的实验，回答下列问题：（1）完成该试验必须使用的仪器有：

（2）为判断氢氧化钠恰好被硫酸中和，再滴加稀硫酸前，须向氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是

（3）写出该反应的原理：

（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）溶液由红色变为无色（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O【变式训练】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示。（1）该反应的化学方程式为：

。（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红谢谢！第一单元酸和碱第二节中和反应（2)一、预习展示（1）治疗胃酸过多可以食用氢氧化铝来治疗的原理？（2)改良酸性土壤时使用的物质？1.中和反应的应用①医药卫生②改变土壤的酸碱性③处理工业废水④调节溶液的酸碱性【典例】将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。(1)表格中符合这种变化情况的是

（填写编号），理由是

。(2)该反应的化学方程式

。(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是

溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸D从图线分析得出，开始时Y溶液呈酸性NaOH+HCl==NaCl+H2O有红色变为紫色最后变为蓝色【跟进练习】某兴趣小组的同学用熟石灰对一定量的工业废水（含盐酸）进行处理，有关反应的化学方程式为

。右边是反应时溶液的pH与加入熟石灰质量之间的变化关系图。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质有

（填化学式），当加入熟石灰ng时恰好完全中和。若改用ng氢氧化钠来中和相同量的这些废水，反应后溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ca(OH)2+2HCl==CaCl