北京市高三各区二模工艺流程题汇编教师

北京市高三各区二模工艺流程题汇编教师版北京市高三各区二模工艺流程题汇编教师版北京市高三各区二模工艺流程题汇编教师版高中化学学习资料金戈铁骑整理制作工艺流程1.海淀27.(12分)氨对人类的生产生活拥有重要影响。〔1〕氨的制备与利用。①工业合成氨的化学方程式是。②氨催化氧化生成一氧化氮反响的化学方程式是。〔2〕氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受瞩目。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的表示图以下：①利用平衡原理解析含氨氮水样中参加NaOH溶液的作用：。②假设利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完满转变成N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol·L-1，那么水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。〔3〕氨的转变与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。以以下图为MFC碳氮结合同时去除的氮转变系统原理表示图。①A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反响式：

。②用化学用语简述

NH4+去除的原理：

。27．〔共12分，每空2分〕〔1〕①N2高温、高压+3H22NH3催化剂②4NH催化剂3+5O2=====4NO+6H2O〔2〕①c(OH-)增大，使NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O平衡正向搬动，利于生成氨气，被空气吹出3〕①CH3COO--8e-+2H2O===2CO2+7H+②NH4+在好氧微生物反响器中转变成NO-：NH+-+34+2O2===NO3+2H+H2O；NO3-在MFC电池正极转变成N2：2NO3-+12H++10e-===N2+6H2O2.西城27．〔12分〕煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的

H2S也是一种重要的工业资源。1〕煤液化是_______〔填“物理〞或“化学〞〕变化过程。2〕煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，局部过程以以下图：空气空气冷循环酸H2S燃烧炉SO2吸取塔成品酸反响器①SO2反响器中的化学方程式是

_______。②生产过程中的尾气需要测定

SO2的含量吻合标准才能排放。有

VL

〔已换算成标准状况〕尾气，通入足量H2O2吸取再加足量BaCl2溶液充分反响后〔不考虑尾气中其他成分的反响〕，过滤、冲洗、无聊、称量获得

bg积淀。H2O2吸取

SO2的化学方程式是

_______；尾气中

SO2的含量〔体积分数〕的计算式是

_______。〔3〕H2S还可用于回收单质硫。

含有

H2S和空气的尾气按必然流速通入酸性

FeCl3溶液，可实现空气脱硫，获得单质硫。FeCl3溶液吸取H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。①由图中信息可知，0~t1时，必然发生的反响是_______〔用离子方程式表示〕。②t1今后，溶液中n(Fe3+)保持根本不变，原因是_______。27．〔12分〕〔1〕化学〔2〕①2SO2+O2催化剂2SO3△②SO2+H2O2＝H2SO4233V3〕①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+t1时辰后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化复原反响，因此n(Fe3+)根本不变〔或2H2S+O2=2S+2H2O〕3.东城26.〔14分〕某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常有办理方法是使其转变成毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有以下几种工艺：〔1〕光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转变。①该法的反响原理是2Cr2O72-+16H+→______+_______+8H2O〔将方程式补充完满〕②该法涉及的能量转变形式是。③某小组经过实验研究催化剂中W〔钨〕和α-Fe2O3的比率对铬的去除率的影响〔每次实验均采用：0.01mol/L500mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照min〕，六价铬的去除率以下表所示。催化剂组成123WO365%65%aW5%10%bα-Fe2O330%25%20%六价铬去除率60.2%80%72.9%上表中，b=；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反响在10min内的平均化学反响速率v=mol/(Lmin)·。〔2〕电化学办理法：向废铁屑〔铁碳合金〕中参加含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能到达90%。①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是。②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是。〔3〕离子交换树脂〔ROH〕法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理以下：2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH—、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH—〔：废水中存在以下平衡：2-+2H+2-+H2O〕。2CrO4Cr2O7控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其原因是。26.〔1〕①4Cr3+3O2②光能转变成化学能③15%8×10-4mol/(Lmin)·2〕①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②铁在原电池反响中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做复原剂将六价铬复原〔3〕由原理可知：2ROH~CrO2-2-，等量树脂去除2-的效率高，4~Cr，2ROH~Cr2O7~2CrCr2O7因此控制酸性使上述平衡正向搬动，使CrO42-转变成Cr2O72-4旭日.27.〔14分〕侯德榜是我国出名科学家，1933年初版?纯碱制造?一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如以以下图所示：〔1〕由

NaHCO3制备纯碱的化学方程式是

。〔2〕过程Ⅰ通入

NH3和

CO2的序次是

。〔3〕过程Ⅱ析出

NH4Cl(s)的原因是

。〔4〕充分利用副产品

NH4Cl

生产

NH3和

HCl。直接加热分解

NH4Cl，NH3和

HCl

的产率经常很低，原因是

。〔5〕采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；连续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用以下装置〔加热及加持装置略〕可测量NH3和HCl的产率。①低于300℃时，无聊管盛装的无聊剂是。NH3吸取完满后，更换无聊剂和吸取装置中的吸取液。②产生NH3的化学反响方程式是。③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是〔结合化学方程式讲解〕。27.〔14分〕〔1〕2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔2分〕〔2〕先通NH3，后通CO2〔2分〕〔3〕NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出〔2分〕〔4〕NH3+HCl=NH4Cl〔2分〕〔5〕①碱石灰〔1分〕②MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑〔2分〕③c〔1分〕④因为MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2MgO+H2O，因此MgO可以循环应用与NH4Cl反响制得NH3和HCl。5.丰台27.〔16分〕低浓度SO废气的办理是工业难题，目前常用的两种方法以下：2方法Ⅰ：H2二乙醇胺O2低浓度反响器吸取塔再生塔燃烧室SSO2〔1〕反响器中发生反响：3H(g)+SO2(g)HS(g)+2HO(g)222①H2S的牢固性比H2O〔填“强〞或“弱〞〕，原因是，元素的非金属性减弱。②SO2的平衡转变率随温度〔T〕、压强〔P〕的变化如右图所示，随温度高升，化学平衡常数K的变化趋势是。比较P和P的大小关系，请简述原因。12〔2〕工业上先用二乙醇胺吸取H2S，尔后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目615℃的是。〔3〕燃烧室内，1molHS气体完满燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量，其热2化学方程式为。方法Ⅱ：Na2SO3溶液低浓度吸取池电解池NaHSO3溶液SO2〔4〕Na2SO3溶液吸取SO2的化学方程式是。〔5〕经过电解法可分别NaHSO3与Na2SO3混杂物，实现Na2SO3的循环利用，表示图以下：NaHSO323NaSO＋－阳阳离离a室子b室子c室交交换换膜膜稀H2SO4NaHSO3与Na2SO3混杂物简述分别

NaHSO3与Na2SO3混杂物的原理

。27.〔16分〕〔1〕①弱〔1分〕氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。②减小P2>P1〔1分〕当温度一准时，增大压强3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)平衡正向搬动，SO2的转变率增大。2〕富集H2S〔获得高浓度H2S〕〔1分〕3〕2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-2akJ/mol4〕Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO35〕〔3分〕－＋＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO3－阳极2H2O-4e=4H+O2↑，c(H+)增大，H2结合生成HSO－，Na23转变成NaHSO。阴极2H＋－－＋2－正向-2e=HH+SOSO搬动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转变成Na2SO3。6.昌平〔15分〕综合利用CO2、CO对成立低碳社会有重要意义。Li2O、Na2O、MgO均能吸取CO2。若是搜寻吸取CO2的其他物质，以下建议合理的是_______。a．可在碱性氧化物中搜寻b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中搜寻c．可在拥有强氧化性的物质中搜寻⑵Li4SiO4可用于吸取、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反响逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反响的化学方程式______________；该反响为_______〔填“吸〞也许“放〞〕热反响，原因是_____________________。⑶CO与H2在催化剂作用下发生以下反响：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反响进行以下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡测得有0.4molCH3OH(g)，那么该反响平衡常数值为_______。⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12〔汽油的一种成分〕，可减少碳排放。反响中能量变化如以以下图所示，写出该反响的热化学方程式______________。⑸如以以下图所示，利用缺铁氧化物[如FeO]可实现CO2