2023学年广东省广州市顺德区广州第一中学化学高二第二学期期末考试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成2、下列说法不正确的是()A．硅酸钠可用作木材防火剂B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、砖瓦都是硅酸盐制品D．晶体硅可用作半导体材料3、下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞74、已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是A．在上述化学方程式中，a=6B．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5D．在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子5、下列实验预期的现象及结论都正确的是（

）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A．A B．B C．C D．D6、《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质 D．单糖、蛋白质7、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．172g·cm－3，物质的量浓度为2．0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为3．38%D．20℃时，100g水可溶解32．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为32．2%8、下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol•L-1CaCl2溶液C．50mL1mol•L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液9、下列有关金属及其化合物的不合理的是（）A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水10、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K211、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化12、下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+13、下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NAB．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNAC．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA15、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C16、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化17、下列变化一定属于化学变化的是①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤18、准确量取20.00mLKMnO4溶液，最好选用的仪器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯19、我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确的是（）A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化20、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴21、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高22、下列有机反应属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+B．CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_____________________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。25、（12分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。（3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。26、（10分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________27、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。28、（14分）A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。29、（10分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10−75.4×10−2K25.6×10−115.4×10−5①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250300350K/L2·mol−22.0410.2700.012由此可判断Q______(选填“>”或“<”)0。②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K=____，0~10min内反应速率v(CH3OH)=______。③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为____L。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。2、B【答案解析】

A.硅酸钠具有不燃不爆的物理性质，本身硅酸钠就不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，这样即使燃烧木材至多也只是变黑，如果是高温那也只是干馏，所以硅酸钠可以用作木材的防火剂，不符合题意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氢氟酸（HF），符合题意；C.水泥、玻璃、砖瓦、黏土都是硅酸盐产品，不符合题意；D.晶体硅具有一个非常重要的特性—单方向导电，也就是说，电流只能从一端流向另一端，制作半导体器件的原材料就需要具有有这种特有的特性材料，因此晶体硅可用作半导体材料，不符合题意；故答案为B。3、C【答案解析】

A．碳酸氢钠溶液中，HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B.物质所含能量低的稳定，石墨变为金刚石为吸热反应，石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，故B错误；C.加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故C正确；

D.pH=12的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故D错误；

综上所述，本题选C。【答案点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意分析D时，由于醋酸过量，溶液显酸性，而非显碱性，为易错点。4、D【答案解析】分析：反应中Mn元素化合价由+7价，降低为+2价，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，结合高锰酸钾的化学计量数可知，转移的电子为60，然后根据化合价升降守恒结合氧化还原反应的规律分析解答。详解：A.反应中Mn元素化合价变化了(7-2)×12=60，根据化合价升降守恒，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，因此乙烯的化学计量数为5，即a=5，故A错误；B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中少量的乙烯，会引入二氧化碳杂质，故B错误；C.根据A的分析，氧化产物为二氧化碳，还原产物为MnSO4，物质的量之比为10:12=5:6，故C错误；D.在标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，根据上述分析，转移6mol电子，故D正确；故选D。5、B【答案解析】A项，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，故A错误；B项，向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2与I-反应生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl2作氧化剂，I2是氧化产物，则Cl2氧化性比I2强，故B正确；C项，铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为Cu、H+和NO3-发生氧化还反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热，可得到红褐色Fe(OH)3沉淀，故D错误。点睛：本题通过化学实验的设计与评价，考查物质的性质、离子反应、胶体制备等知识。注意氧化还原型的离子反应，如：A、C两项，若忽略了氧化还原反应则很容易出错；D项要明确Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。6、C【答案解析】

枲、麻、苘、葛属于草木，草木的主要成分是纤维素，裘褐、丝绵属于禽兽与昆虫，禽兽与昆虫的主要成分是蛋白质，故选C。7、C【答案解析】试题分析：A、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为3:2:3，错误，不选A；B、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L，氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，不相等，不选B；C、质量分数=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正确，选C；D、质量分数=32．2/（100+32．2）=3．38%，错误，不选D。考点：溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算8、D【答案解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。9、C【答案解析】

A、氯气能将铁和亚铁氧化；B、根据合金的性质判断；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。【题目详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。故选C。【答案点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。10、D【答案解析】

A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B.氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D.实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；答案为D。11、B【答案解析】

A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应,故A错误；B.空气属于胶体,海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中,经过折射造成的结果，而空气属于胶体，所以B选项是正确的；C.纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D.“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故D错误。答案选B。12、C【答案解析】

A.羟基是中性原子团，O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成共用电子对，故电子式：，A错误；B.甘氨酸是氨基乙酸，结构简式：H2NCH2-COOH，B错误；C.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正确；D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，D错误；故合理选项是C。13、D【答案解析】

A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；C、除去CO气体中的CO2气体，应将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误；D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。14、D【答案解析】

A项，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1molCl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。15、B【答案解析】

A.A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B.整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；C.加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；D.物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；

综上所述，本题正确答案：B。【答案点睛】反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。16、B【答案解析】分析：A．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；D．络合物在乙醇中溶解度较小。详解：A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故C错误；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故D错误；故选B。17、C【答案解析】试题分析：①工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；②爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化；③缓慢氧化属于化学变化；④利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化；⑤无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化；⑥久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化；⑦O2转化为O3属于化学变化；⑧海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。考点：考查化学变化的判断18、B【答案解析】

准确量取20.00mLKMnO4溶液，根据精确度只能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故B正确；综上所述，答案为B。【答案点睛】酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液；滴定管精确度为小数位后两位。19、D【答案解析】

A.非极性的O—O键容易分解，在较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关，故A正确；B.青蒿素和双氢青蒿素中均存在O—O键，具有强氧化性，均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C.双氢青蒿素中含有羟基，羟基是亲水基团，比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好，故C正确；D.青蒿素中含有酯基，属于酯类化合物，分子中碳原子有2种，其中酯基中的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查了有机物的结构与性质。本题的易错点为AB，A可以联系过氧化氢的分解分析判断；B中O—O键为过氧键，也可以联系过氧化氢的性质分析判断。20、C【答案解析】

A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选C。21、B【答案解析】第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；氢元素与非金属元素形成共价化合物、氢元素与金属元素形成离子化合物，故B正确；盐酸是无氧酸，不能根据其酸性强弱判断其非金属性强弱，故C错误；ⅠA族元素上到下，金属单质的熔点逐渐降低，故D错误。点睛：同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强。22、B【答案解析】A.CH2=CH2+中碳碳双键断裂，属于加成反应，故A错误；B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烃基上的氢原子被取代，属于取代反应，故B正确；C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇的氧化反应，故C错误；D.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O反应中形成了碳碳双键，属于消去反应，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案解析】

根据元素在周期表中的位置，可推测出X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S。【题目详解】（1）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，组成的强酸为硝酸、硫酸，稀溶液能与铜反应，则酸为硝酸，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四种元素为H、O、Na、S，组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式为X2Y2W4的化合物为草酸（乙二酸），与含等物质的量的KOH反应生成的物质为KHC2O4，溶液中存在HC2O4-电离与水解，即HC2O4-⇌H++C2O42-，HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反应还有H2O⇌H++OH-，则c（H+）＞c（C2O42-），各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根据a的反应现象，可判断物质T的Fe为+2价，气体为氨气，则含有铵根离子；b的现象说明T中含有硫酸根离子，已知，Fe为+2价，硫酸根为-2价，铵根离子为+1价，Ｔ的相对分子质量为392，则结晶水个数为6，可判断T的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。24、Na＜Al＜Si＜NNaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【答案解析】

C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；D单质的晶体可做半导体材料，则D为Si；E原子核外的M层中有两对成对电子，则E的价电子排布为3s23p4，其为S；A原子核外有三个未成对电子，则A为N；化合物B2E为离子晶体，则B为Na。F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子，则F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu。【题目详解】(1)A、B、C、D分别为N、Na、Al、Si，由于N的非金属性最强，且原子轨道半充满，所以第一电离能最大，Si次之，Na最小，从而得出第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。答案为：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物为NaCl，离子晶体，D的氯化物为SiCl4，分子晶体，由此可得出熔点NaCl比SiCl4高的理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体。答案为：NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；(3)A的简单氢化物为NH3，中心原子的价层电子数为4，采取sp3杂化，E的低价氧化物为SO2，S原子发生sp2杂化，分子的空间构型是V形。答案为：sp3；V形；(4)F为Cu，其原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某种化合物的晶胞中，空心小球的数目为8×=1，黑球的数目为12×=3，N显-3价，则Cu显+1价，由此得出其化学式为Cu3N。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【答案点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，应依据微粒在该晶胞中的位置及所占的份额共同决定。如立方晶胞，微粒位于顶点，则该微粒属于此晶胞的份额仅占八分之一；微粒位于棱上时，由于棱属于四个晶胞，则该微粒属于此晶胞的份额仅占四分之一。25、B、C防倒吸（或作安全瓶）B装置中产生白色沉淀SO2O2bd乙【答案解析】

装置A中CuSO4受热分解，装置D为安全瓶，起防止倒吸的作用，装置B中氯化钡溶液用于检验分解产物中是否有三氧化硫，装置C中品红溶液用于检验分解产物中是否有二氧化硫，装置E中氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F用于检验分解产物中是否有难溶于水的氧气。【题目详解】（1）CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到离子方程式为，故答案为：；（2）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，由强酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，为防止三氧化硫干扰实验，应先检验三氧化硫，再检验二氧化硫，检验二氧化硫用品红溶液，验证二氧化硫的还原性用氯化铁溶液，验证氧气可用排水法，则连接顺序为A、D、B、C、E、F，故答案为：B、C；（3）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，则装置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故答案为：防倒吸（或作安全瓶）；B装置中产生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置中品红溶液红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有二氧化硫,则反应中S元素的化合价降低，又因为Cu元素的化合价不可能升高，故只能是O元素的化合价升高生成氧气，且氧气难溶于水，能用排水集气法收集，则F装置中集气瓶收集到的少量气体是氧气，故答案为：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化铁具有氧化性，二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸、氯化亚铁，反应的离子方程式为，为验证二氧化硫的还原性，可以检验E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能检验这两种离子；亚铁离子能与K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀；Cl-也有还原性，故不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+；盐酸酸化的BaCl2溶液可以检验SO42-，则检验反应生成的亚铁离子可以选用K3[Fe（CN）6]溶液或盐酸酸化的BaCl2故答案为：bd；；（6）Cu2O和Cu为红色固体，根据题意Cu2O和硫酸反应生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反应，Cu2O和Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜蓝色溶液，则验证固体产物中是否有Cu2O，可用Cu2+的颜色来区别，若溶液变为蓝色证明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到蓝色溶液，不可行；氢气可以把氧化亚铜还原为同样是红色的Cu，不可行。故选乙，故答案为：乙；（7）由元素化合价的变化可知，Cu2O和SO2是还原产物，O2是氧化产物，设O2为xmol，Cu2O为ymol，由题意可知SO2为mol，由得失电子数目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的质量之比为5：9可知物质的量比为：=1：1，因SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2，则CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物质的量之比为y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，则反应的化学方程式为，故答案为：。【答案点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则，能够运用得失电子数目守恒计算是解答关键。26、KMnO4(H+)溶液溴水水【答案解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。27、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应胶头滴管、111mL容量瓶>橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【答案解析】(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适宜为防止污染空气，实验时应在F处连接