北京课改版九年级下学期化学期中测试1试卷

第页）北京课改版九下化学期中测试1一、单项选择题（共20小题；共40分）1.加入一定水中，能形成溶液的是

A.面粉 B.猪油 C.白糖 D.泥沙2.关于溶液的说法中正确的是

A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的浓度相同 C.物质溶解时，溶液的温度一定不变 D.溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水3.物质的用途主要由其性质决定，下列金属的用途与其性质不相匹配的是

A.水银制作体温计，是利用其银白色的色泽，便于人们观察 B.铁用作建筑材料是利用其具有较好的韧性和硬度 C.铝制炒锅是利用其具有良好的导热性 D.铜制作导线是利用其具有良好的导电性4.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是

A. B. C. D.5.如图量筒中若B是5 mL,A是6  A.5.1 mL B.5.2 mL C.6.下列说法正确的是

A.所有金属都呈银白色 B.铁制品部分浸入食盐水中不易生锈 C.铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体 D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁7.下列有关合金的说法中，不正确的是

A.合金属于金属材料 B.青铜、黄铜的硬度大于铜 C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D.合金的熔点比其成分金属高8.关于食盐的用途，错误的是

A.农业上用食盐溶液选种 B.喷洒食盐水融化道路积雪 C.食盐水可代替消毒剂洗伤口 D.稀的盐水可作生理盐水9.为了使二氧化硫气体在水中的溶解度增大，可以采取的措施是

①增大压强②增加水量③减小压强④升高温度⑤降低温度 A.①⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①②⑤10.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是

A.常温下都是固体 B.都具有银白色金属光泽 C.都是电、热的导体 D.都具有延展性11.如果配制的质量分数为6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是

A.取的氯化钠固体质量偏大 B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上 C.量取水的体积偏小 D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出12.餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是

A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可乐13.镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是

A.放出热量 B.生成MgO C.发出耀眼强光 D.金属镁消失14.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是

A.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C.酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以 D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小15.化学反应C+H2OH A.C B.H2O C.H216.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.40∘ B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C.将20∘C时甲的饱和溶液降温至 D.将40∘C时乙的饱和溶液降温至17.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙18.下列各金属按活动性由强到弱的顺序排列的是

A.Ag、Cu、Zn B.Zn、Fe、Cu C.Na、Ca、Mg D.Zn、Mg、Al19.将100 g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为 A.100 g B.200 g C.300 g20.现有表面被氧化的镁条样品6 g，加入到盛有73 g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2  A.48% B.60% C.76% D.84%二、非选择题（共6小题；共40分）21.物质的性质决定了物质的用途，请根据下列金属的用途，写出其相应的性质：（1）用铜丝作导线，说明铜具有

。（2）联合国卫生署推荐中国铁锅作餐具是因为铁锅煮菜不仅可以增加人体对铁元素的摄人量而且铁还具有较好的

。（3）将铜棒拉伸成各种规格的铜导线，说明铜具有

。22.根据下表数据，回答问题： （1）20∘C时，将136 g饱和NaCl溶液蒸发10 g水后，再降温到20∘（2）KNO3溶液中含有少量NaCl，要提纯KNO（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 A.0∼20∘C

B.20∼40∘23.生活中的“炭”——木炭、焦炭、活性炭和炭黑（1）木炭、焦炭、活性炭和炭黑：主要成分是

，结构与石墨类似。（2）木炭、活性炭：具有

的结构，因此具有

性（该性质属于物理性质）。（3）应用实例：木炭可用于

；活性炭可用于

。24.用有关金属性质填空。（1）油罐车的尾部经常挂有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的

性。（2）铁常用来制作炊具，这是利用了铁的

性。（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的

。（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的

性。25.【2015房山一模33】实验室要配制50 g （1）①中玻璃棒的作用是

。（2）该实验的正确操作顺序为

（填数字序号）。26.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越大。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组的同学设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加人2 m ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

；（2）气球膨胀最快的是

；（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

。三、计算题（共1小题；共13分）27.“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3 答案第一部分1.C2.B【解析】无色透明的液体不一定是溶液，如水就不是溶液；溶液具有均一性，溶液中各部分的浓度相同；物质溶解时，溶液的温度可能升高，可能降低，也可能不变；溶液中的溶质、溶剂都有可能是固体、液体或者气体。故选B。3.A4.B【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B．故选B。5.B6.D【解析】A．并不是所有金属的颜色是银白色的，如铜是紫红色的，故错误；B．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，更易生锈，故错误；C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体，故错误；D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，故正确。7.D【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低，抗腐蚀性强。A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；属于金属材料；故正确；B、青铜、黄铜都是铜的合金，其硬度都大于铜，故正确；C、合金的抗腐蚀性能比其成分金属强，故正确；D、合金的熔点比其成分金属低，故错误；故选：D8.D9.A10.B11.B12.D【解析】A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故A错；B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故B错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故C错；D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选D。13.B【解析】由于镁在空气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，而生成氧化镁是结论，不是现象。14.A【解析】铜排在氢后，它不与稀硫酸发生反应；CO15.A【解析】在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2OH216.C【解析】A项，40∘B项，根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确。C项，甲的溶解度随温度的降低而减小，因此将20∘C时甲的饱和溶液降温至D项，乙的溶解度随温度的降低而减小，因此将40∘C时乙的饱和溶液降温至17.A【解析】活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱。又因为与相同的盐酸反应时，甲产生气泡的速率明显大于丙，说明甲的活动性强于丙。因此，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙18.B19.C【解析】设需加水为X，故根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100 g×20%=(100 g20.C第二部分21.（1）导电性

（2）导热性

（3）延展性22.（1）3.6 g

（2）降温结晶

（3）B23.（1）碳单质

（2）疏松多孔；吸附

（3）吸附食品和工业产品的色素和异味；防毒面具里的滤毒罐24.（1）导电【解析】铁具有良好的导电性，可以把运输过程中因振荡摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸，故常在油罐车尾部挂一条拖到地上的铁链。

（2）导热【解析】铁常用来制作炊具，主要利用其导热性。

（3）熔点高【解析】白炽灯的灯丝要耐高温、不易熔化，所以要求制作灯丝的材料的熔点要高，选用钨丝做灯丝就是因为钨的熔点高。

（4）延展【解析】铝能制成很薄的铝箔，是由于铝具有良好的延展性。25.（1）搅拌，加快氯化钠的溶解速度

（2）③②④⑤①26.（1）Fe+2H