共价键必修2市公开课金奖市赛课一等奖课件

共价键第二课时第三节化学键第1页复习提问：2、以下物质中存在离子键是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫离子键？阴、阳离子之间形成化合物静电作用A、D思索：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成份子？H2、HCl是怎样形成？第2页Ｃl2气体分子H2气体分子共价键形成（以氢气在氯气中燃烧为例）探究第3页我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+17+11+17+17+17+178+1727第4页我有一个好方法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享高兴一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢

+17827+11第5页愿意愿意电子电子第6页分析

H

H.

H2HClHCl:.....Cl2Cl:.....:Cl.....第7页二、共价键

1.定义：4.形成特征：

2.成键规律：3.成键粒子：原子原子间经过共用电子对所形成相互作用。同种或不一样种非金属元素原子结合(稀有元素除外)；部分不活泼金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3

有电子偏移共用，没有电子得失第8页6.共价化合物：以共用电子对所形成化合物5.存在范围：只含有共价键化合物非金属单质(H2、O2)、共价化合物(NH3、CH4

、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)第9页含有共价键化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体判断：第10页以下物质中，含有共价键是_______________________________；只含有共价键是_______________（填序号）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、第11页2关于共价键说法正确是：金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B.离子化合物中不可能含有共价键；C.共价键也存在电子得失；D.由共价键形成分子能够是单质分子，也能够是化合物分子3以下化合物分子中只有共价键是：A.BaCl2 B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4DD第12页6.共价化合物：以共用电子对所形成化合物5.存在范围：非金属单质(H2、

O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)7.表示：电子式结构式只含有共价键化合物第13页请用电子式表示出以下物质：HCl

Cl2

H2NH3第14页

请用电子式表示出以下物质：N2H2S

CH4CO2第15页

在化学上惯用一根短线表示一对共用电子，其余电子不标出。这么式子叫结构式。共价键表示方法：结构式第16页请用结构式表示出以下物质：HCl

Cl2

H2NH3第17页7、用结构式表示出以下物质：N2H2S

CH4CO2第18页共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对8、共价化合物形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：①不用箭头表示电子偏移；②相同原子不能合并在一起；③没有形成离子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对第19页HClHCl:.....HCl中，为何H显+1价,为何Cl显-1价?思索共用电子对偏向对其吸引力更强一方有共用电子对偏向共价键称为极性键第20页思索:

H2中共用电子对又怎样？H

H.共用电子对因受到吸引力大小相等而居于两原子正中央，（不偏移）共用电子对不偏向任一方原子共价键称为非极性键正中央第21页非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不一样种原子第22页非极性键极性键原子种类同种不一样种成键原子电性相同不一样成键原子电性不偏移偏向吸引电子对强成键原子电性不显电吸引电子对强显负电性

吸引电子对弱显正电性实例Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O小结极性键和非极性键第23页练习：以下物质中，1．含离子键物质是（

）；2．含非极性共价键物质是（

）；3．含极性共价键物质是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习】第24页化学键使离子相结合或原子相结合作用力化学键离子键共价键非极性共价键极性共价键同种元素原子间不一样种元素原子间活泼金属元素与活泼非金属元素化学键第25页离子键共价键概念带相反电荷离子之间相互作用原子间经过共用电子对所形成相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键本质静电作用形成共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属化合两种相同或不一样非金属或不活泼金属与非金属化合化合物电子式

离子键、共价键比较第26页H2OH2OH2H2O2从化学键角度分析化学反应实质：第27页化学反应中物质改变实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。思考讨论：是不是全部物质中都有化学键？【结论】不是全部物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。归纳总结：第28页

依据化学反应实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断以下改变哪些是化学改变，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；说一说第29页1.关于化学键以下叙述中，正确是（）

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键2.以下物质中，含有共价键化合物是（）

A．碘化氢B．烧碱

C．液溴D．食盐

AD

AB4.以下物质受热熔化时，不需要破坏化学键是（）

A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰CD【课堂练习】3、以下物质中含有共价键离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H2A第30页说一说1.以下物质中含有离子键是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、以下各组化合物中化学键类型不一样是A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O第31页

判断以下化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2ONa2ONaOHNH3

CuSO4HCl第32页书写电子式，并在指出其中化学键类型：（极性共价键）CS2Na2O2HClONaClO四核10电子分子三核18电子分子（离子键非极性共价键）（极性共价键）（离子键极性共价键）NH3

（极性共价键）H2S（极性共价键）第33页再见！第34页分子间作用力——范德华力（分子之间存在一个把分子聚集在一起作用力）分子间作用力比化学键弱得多，对物质熔沸点等有影响。普通来说，对于组成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点也越高。分子间作用力第35页氢键氢键：是一个较强分子间作用力。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。分子间形成氢键会使物质熔点和沸点升高。第36页分子间作用力与化学键比较思索