2023学年成都龙泉中学高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的原子C．氮离子（N3-）是结构示意图：D．二氧化碳分子的比例模型：2、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。下列说法正确的是A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D．氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=-181.5kJ/mol3、生铁的熔点是1100～1200℃，纯铁的熔点是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃4、A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性5、以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦6、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，增大7、下列关于丙烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀9、常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小10、下列有关化学用语表示正确的是A．氮气分子的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：ID．HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-11、下列说法正确的是A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：HC．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO13、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A． B． C． D．14、下列说法不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料15、已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取lmol已烯雌酚进行4个实验。下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．④中发生消去反应 B．①中生成7molH2OC．②中无CO2生成 D．③中最多消耗3molBr216、下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。18、已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：（1）A结构简式为_____________。（2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。（3）C→D第①步的化学方程式为____________。（4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。19、某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。(2)装置B中试剂Y应为_________________。(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1molCl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______________(写化学式)。(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为____________________________。20、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：(1)简述倾析法的适用范围______________，步骤③加热煮沸的目的是_______________。(2)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．无水乙醇(3)有关抽滤如图，下列说法正确的是_____________。A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B．右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸Ⅱ.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。(4)滴定涉及反应的离子方程式：___________________________________。(5)计算产品的纯度_____________________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)21、我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。（1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S

电负性由大到小的顺序为_______。（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。（3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d

g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a

pm(1pm=

10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A．氧化钠是离子化合物，由钠离子和氧离子构成，故其电子式为，故A错误；B．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，表示为，故B正确；C．氮离子的核内有7个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故C错误；D．碳的原子半径比氧原子半径大，二氧化碳分子的比例模型为，故D错误；故答案为B。2、A【答案解析】

A.从图象可以看出，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；B.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成NO的产率，需使化学平衡向正反应方向移动，可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度，主要是提高一氧化氮的产率，故B错误；C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C错误；D.4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol①4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ/mol②；依据盖斯定律①-②得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）△H=+363kJ/mol，则氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；△H=+181.5kJ/mol，故D错误；本题选A。3、D【答案解析】

分析：本题考查的是合金的性质，难度较小。详解：合金的熔点比各成分金属的熔点低，所以纯铁的熔点高于1200℃，故选D。4、C【答案解析】

A.催化剂能加快化学反应速率，而自身在反应前后的质量和化学性质不变，故A正确；B.由图可知,该过程表示的是甲烷和二氧化碳反应生成乙酸的过程，该过程原子利用率达到了100%，故B正确；C.由图可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C错误；D.生成物为CH3COOH，CH3COOH的水溶液显弱酸性，故D正确；本题答案为C。【答案点睛】原子利用率是指目的产物的原子个数比上反应物原子个数的百分数，对于化合反应来说，生成物只有一种，反应物的原子利用率就是100%。5、A【答案解析】分析：①碘代烷不溶于水，要检验RX是碘代烷，需要将碘元素转化为碘离子再检验；②根据己烯、甲苯、丙醛中加入银氨溶液和KMnO4酸性溶液的现象分析判断；③稀硝酸具有强氧化性；④根据乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应时，溶液需要呈碱性分析判断；⑤淀粉已水解，只需要检验是否有葡萄糖生成即可；⑥根据有机物与有机物一般互溶分析判断；⑦实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；据此分析解答。详解：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，要先加入HNO3，中和未反应的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否则实验不成功，故错误；②己烯、甲苯、丙醛三种无色液体中只有丙醛与银氨溶液反应，己烯、甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，不能鉴别，故错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，故错误；④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性，应该是在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基，故错误；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，银镜反应必须在碱性条件下，否则实验不成功，故错误；⑥浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚易溶于苯，不能通过过滤分离，故错误；⑦实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，故错误；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质的制备、物质性质、实验时溶液酸碱性的控制等，明确实验原理及物质性质是解本题关键。本题易错选项是①⑤，很多同学往往漏掉加入酸或碱而导致实验失败。6、D【答案解析】

A.稀释溶液，平衡正向移动，水解常数不变，即不变，A不正确；B.通入CO2，CO2与水反应生成的碳酸可以与CO32－水解产生的OH－发生反应，所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确；C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH增大，C不正确；D.升高温度，CO32－水解平衡正向移动，所以增大，D正确；本题选D。【答案点睛】本题考查了水解常数及影响水解平衡的外界因素，要求学生能掌握盐类水解的基本规律以及外界条件的改变对水解平衡产生的影响，能判断水解平衡移动的方向以及pH的变化情况，能根据相关的平衡常数判断一些代数式的变化趋势。7、C【答案解析】

A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C正确；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。8、A【答案解析】A.根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B.若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D.若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。9、C【答案解析】分析：A.由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH-)；B.根据混合后得到的溶液中c(OH-)浓度来计算；C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH可能小于或等于7；详解：A项，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)∙c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水电离的c(H+)=1×10－11B项，假设体积均为1L，等体积混合后体积为2L，反应后剩余OH-的物质的量为0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH约为12，故B项正确；C项，将稀盐酸与稀氨水混合，随着盐酸量的增加，NH4Cl浓度增加，NH3·H2O浓度减小，溶液可以显酸性，中性或者碱性，故C项错误；D项，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，随着盐酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―与盐酸反应生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后减小，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。10、B【答案解析】

A.N原子最外层5个电子，两个氮原子各用3个电子形成叁键，氮气分子的电子式：，故A错误；B.氯原子最外层7个电子，得1个电子形成氯离子，Cl－的结构示意图：，故B正确；C.质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，原子符号为I，故C错误；D.HCO3-在溶液中水解生成碳酸，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3，故D错误；故选B。11、C【答案解析】

A．SO2属于酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，A项错误；B．SO2和NO2均属于非电解质，他们在水中并不会电离，熔融状态也不会电离，B项错误；C．SO2中的S元素属于中间价态，NO2中的N元素也属于中间价态，所以都既可作氧化剂，也可作还原剂，C项正确；D．SO2是无色气体，NO2才有颜色，D项错误；答案选C。12、C【答案解析】

A.将铜片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D错误；答案为C。【答案点睛】铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮。13、A【答案解析】

滴入过量氨水，产生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各离子的物质的量浓度相等，如果没有Na+，根据电荷守恒，一定存在SO42-和另一种阴离子，若有Na+，则三种阴离子都必须存在，所以SO42-一定存在。故选A。【答案点睛】充分利用电荷守恒解答此类离子推断题，特别是题干中给出了离子的物质的量或规定了离子的物质的量，一般都会用到电荷守恒。14、C【答案解析】

A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。故选C。15、C【答案解析】

A.苯环上的酚羟基不能发生消去反应,故A错误；B.己烯雌酚的分子式为C18H20O2,反应①中应生成10molH2O,故B错误;C.酚的酸性比H2CO3的弱，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2,故C正确;D.两个酚羟基有4个邻位,它们均可被卤素原子取代,碳碳双键能与Br2发生加成，故反应③中最多可以消耗5molBr2,故C项错误;答案:C。16、C【答案解析】

A、电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A错误；B、根据A中分析可判断B错误；C、1s电子云呈球形，ns能级的原子轨道图可表示为，C正确；D、3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【答案解析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液18、取代反应（或水解反应）醛基3或或)【答案解析】

根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。据此解答。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为，故答案为；(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或或)故答案为或或)。19、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）Cl2O在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）【答案解析】分析：本题考查了物质性质验证的实验设计，步骤分析判断，现象分析理解，掌握物质性质和实验设计方法是解题关键。详解：(1)实验室制备氯气，结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)实验室制备氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。(3)C中有0.1mol氯气参加反应，装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下黄红色的气体，反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O。(4)实验过程中产生氯气是有毒气体，不能排放到空气中，而装置D后没有尾气吸收装置。20、晶体颗粒较大，易沉降除去多余的双氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【答案解析】

(1)

倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较