山东省青岛市西海岸新区胶南第一高级中学2023学年化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂2、按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是()A．甲烷 B．乙烯C．戊烷 D．苯3、有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。反应中消耗amolNH3•H1O、bmolBaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A．（10b﹣10a）mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．（10b﹣5a）mol•L﹣1 D．mol•L﹣14、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．5、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）A．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6、在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大7、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−8、下列仪器不能直接加热的是A．试管 B．烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿9、下列说法均正确的组合为①s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥10、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH-强。下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA12、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+13、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快14、下列有关物质分类或归类正确的组合有（）①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体

⑥H2、D2、T2互为同位素．A．2

个B．3

个C．4

个D．5

个15、下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物16、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓硝酸反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。18、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为__________。（2）由E生成F的反应类型分别为_________。（3）E的结构简式为______________________。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。19、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。

(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。

(3)装置B的作用是___________________________。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。

(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。

②判断滴定终点的标志是_____________________。

③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。21、硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L实验起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①实验ⅰ中SO2的转化率为______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】

A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。故选B。【答案点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。2、D【答案解析】

按碳的骨架进行分类甲烷、乙烯和戊烷均是链状有机物中的链烃；苯分子中含有苯环，属于环烃中的芳香烃，与其他三种不同。答案选D。3、A【答案解析】

第一份发生的离子反应方程式为Al3++3NH3·H3O=Al（OH）3↓+3NH4+，第二份发生的离子反应方程式为Ba1++SO41-=BaSO4↓。【题目详解】由反应消耗amolNH3·H1O可知，原溶液中n(Al3+)=mol，由消耗bmolBaCl1可知，n(SO41-)=1bmol，原溶液中存在电荷守恒关系n（K+）+3n(Al3+)=1n(SO41-),溶液中n（K+）=1n(SO41-)—3n(Al3+)=4b—3×=4b—1a，则c（K+）==（10b﹣10a）mol•L﹣1，故选A。【答案点睛】本题考查与化学反应有关的计算，注意依据化学方程式计算，应用电荷守恒分析是解答关键。4、D【答案解析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【题目详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。5、D【答案解析】

①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。【题目详解】A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。6、B【答案解析】

A．饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为=mol•L-1，故A错误；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正确；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C错误；D．向饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，故D错误；答案选B。7、B【答案解析】

由于I-的还原性比Fe2+强()，所以Cl2先和I-反应：，多于的Cl2再和Fe2+反应：。【题目详解】A.x≤a时，Cl2对I-不足或者刚好够，所以只发生反应，A正确；B.x=1.2a时，先有a份的Cl2发生反应，再有0.2a份的Cl2发生反应，总反应为：，化整为，B错误；C.x=1.4a时，先有a份的Cl2发生反应，再有0.4a份的Cl2发生反应，总反应为：，化整为，C正确；D.x≥1.5a时，先有a份的Cl2发生反应，再有0.5a份的Cl2发生反应，总反应为：，化整为，D正确；故合理选项为D。8、B【答案解析】

A.试管能直接加热，A不选；B.烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C.坩埚能直接加热，C不选；D.蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。9、A【答案解析】

①s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同，①错误；②该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr和Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种，②正确；③OH显-1价，CO显O价，故W显O价，③正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，④错误；⑤与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子，中，与-OH相连的C符合定义，是手性碳，⑤正确；⑥CH3CH2OH分子之间存在氢键，故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高，⑥错误；综上所述：②③⑤正确。答案选A。10、D【答案解析】分析：石墨极为阳极，阳极室的电解质是稀硫酸，阳极反应式为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，铜电极为阴极，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期没有铜析出，发生Fe3++e-＝Fe2+，电解池中阴离子由阴极室移向阳极室，M为SO42-，据此结合电荷守恒和电解池原理分析解答。详解：A.依题意，废液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期没有铜析出，是因为Fe3++e-＝Fe2+，故A错误；B.石墨极为阳极，阳极室的电解质是稀硫酸，阳极反应式为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B错误；C.电解池中阴离子由阴极室移向阳极室，M为SO42-，电路中转移2mol电子时，理论上迁移1molSO42-，故C错误；D.将硫酸亚铁溶液充入阳极室，失去电子能力：Fe2+＞OH-，阳极反应式为Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由阴极室迁移到阳极室，获得Fe2(SO4)3，故D正确；故选D。11、D【答案解析】

A.标准状况下，11.2LO2物质的量为=0.5mol，所含氧原子数为NA，A正确；B.1.8gNH4+的物质的量为=0.1mol，1个NH4+中含有10个电子，则1.8gNH4+中含有的电子数为NA，B正确；C.48gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为=3mol，所含氧原子数为3NA，C正确；D.2.4gMg物质的量为=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA，D错误；答案选D。12、D【答案解析】试题分析：由图可知，转移电子的物质的量是0.2mol时，阴极析出的固体质量不再改变，而0.1molCu2＋生成0.1mol单质Cu转移电子的物质的量正好是0.2mol，说明Cu2＋先放电，氧化性最强，之后无固体析出，说明再放电的是氢离子，最后是X3＋，所以离子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案选D。考点：考查溶液中离子放电顺序的判断13、C【答案解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【答案点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。14、A【答案解析】①干冰为CO2、双氧水为H2O2、HDO、碘化银均为化合物，故①正确；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，淀粉为有机高分子化合物，也是混合物，故②错误；③明矾、小苏打、硫酸钡均为可溶性盐，生石灰为碱性氧化物，均为电解质，且为电解质，故③正确；④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能团数目不等，不属于同系物，故④错误；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，牛奶、豆浆及淀粉溶液是胶体，故⑤错误；⑥同位素指的是质子数相同，中子数不等的同种元素的不同核素，如H、D、T互为同位素，而H2、D2、T2均为单质，故错⑥误；只有①③正确，故答案为A。点睛：本题考查化学基本概念的理解和应用，掌握物质的组成是解题关键，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，特别注意化合物是不同元素组成的纯净物，同位素是同种元素的不同核素。15、D【答案解析】

A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；本题答案选D。16、C【答案解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇属于取代反应，甲醛和苯酚制备酚醛树酯属于缩聚反应，反应类型不相同，选项A不选；B．甲苯与浓硝酸反应制备TNT属于取代反应，乙烯使KMnO4溶液褪色属于氧化反应，反应类型不相同，选项B不选；C．甲苯与KMnO4溶液反应、葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应均属于氧化反应，反应类型相同，选项C选；D．2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯，由饱和变为不饱和，属于消去反应；乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应类型不相同，选项D不选；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【答案解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【题目详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、苯甲醛取代反应、、、【答案解析】

结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件Cu(OH)2和加热可知C为，C经过Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件②可知G为。【题目详解】（1）根据分析可知A的化学名称为苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根据分析可知E生成F为醇和羧酸的酯化反应，属于取代反应。答案：取代反应。（3）由分析可知E的结构简式为。答案：。（4）G为甲苯的同分异构体，则G的分子式为C7H8，G的结构简式为，所以F生成H的化学方程式为：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，则X的分子式为C11H10O2，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有羧基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，所以X的结构简式有、、、共4种可能性，任意写两种即可。19、常温下Fe在浓硫酸中发生钝化铁、碳、硫酸溶液形成原电池检验SO2的存在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不变色%.【答案解析】

在常温下，Fe和C，与浓硫酸均不反应，在加热条件下，可以反应，生成SO2和CO2，利用品红检验SO2，利用石灰水检验CO2，但是SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，因此需要除杂，并且验证SO2已经被除尽。【题目详解】(1)在加热条件下C和浓硫酸发生氧化还原反应，常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，C和浓硫酸不反应，所以在未点燃酒精灯前A、B均未产生现象，故答案为：铁和浓硫酸发生钝化现象；(2)随着反应的进行，溶液浓度减小，速率应该减小，但事实上反应速率仍较快，该反应没有催化剂，浓度在减小，压强没有发生改变，只能是Fe和C形成原电池，Fe作负极，加快了氧化还原反应的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸构成原电池，从而加速反应速率；(3)SO2能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，SO2能使品红溶液褪色，所以B可以检验SO2的存在；(4)加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2之前要除去SO2，防止对CO2造成干扰，所以在B-C之间增加装置酸性高锰酸钾溶液或溴水和品红溶液，酸性高锰酸钾或溴水是吸收二氧化硫、品红溶液是检验二氧化硫是否除尽，如果二氧化硫完全被吸收，则F中溶液不褪色或无明显现象；(6)①要测量Fe的质量分数，配制溶液的时候不能粗略地用烧杯稀释，而应该使用容量瓶，因此还需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，高锰酸钾溶液有颜色、生成的锰离子无色，所以有明显的颜色变化。终点的标志为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不变色；③设参加反应的亚铁离子的物质的量为x，消耗的高锰酸钾的物质的量为0.001cVmol。根据5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例关系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；则250mL滤液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根据Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe质量分数=。20、②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【答案解析】

（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。【题目详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗