高一化学计算专题差量法在化学解题中应用

高一化学计算专题之差量法在化学解题中应用高一化学计算专题之差量法在化学解题中应用高一化学计算专题之差量法在化学解题中应用高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依照化学反响前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反响过程中的热量差等）与反响物或生成物的变化量成比率而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。一、基本方法将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实质差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比率。用差量法解题的要点是从反响方程式中正确找出“理论差量”和对应于题目的实质差量。二、适用条件（1）反响不完好或有残留物：在这种情况下，差量法反响了实质发生的反响，除掉了未反响物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反响前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应试虑其他方法来解。三、原理在化学反响前后，物质的质量差和参加反响的反响物或生成物的质量成正比率关系，这是依照差量法进行化学计算的原理。四、基本步骤（1）审清题意，解析产生差量的原因。（2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。（3）写出比率式，求出未知量。【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是解析：解得x＝，将其带入下式可得：w(Na2CO3)＝＝，故A项正确。答案：A。点拨：本题用老例的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。五、差量法解题示例（1）质量差量法－1【例题1】在1L2mol·L的稀硝酸中加入必然量的铜粉，充分反响后溶液的质量增加了13.2g，问：（1）加入铜粉的质量是多少？（2）理论上产生NO的体积是多少？（标况下）。解析：依照题意知：硝酸过分，不能够用酸性来求解。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△m3mol2mol(192－60)g1解得：n(Cu)＝0.3mol，n(NO)＝0.2mol.加入铜粉的质量：m(Cu)＝0.3mol×64g·mol－1＝19.2g产生NO的体积：V(NO)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L答案：加入铜粉的质量是19.2g，理论上产生NO的体积是4.48L。点拨：使用质量差量法时，必需正确判断质量是增加还是减少，是那些固体（或气体或溶液）质量发生改变。【例题2】把质量为10g铁片放在50g硫酸铜溶液中，充分反响后取出，洗净、烘干、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？解析：依照化学反响方程式：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu△m1mol1mol8g解得：x＝mol＝0.075mol，析出铜的质量为：m(Cu)＝0.075mol×64g·mol－1＝4.8g；m(CuSO4)＝0.075mol1×60g·mol－1＝12g；质量分数为：×100％＝24％答案：析出12g克铜，原硫酸铜溶液的质量分数是24％。（2）气体的体积差量法【例题3】一气态烃与过分O2混杂完好燃烧后，恢复到室温，使燃烧产物经过浓硫酸，体积比反响前减少了50mL，再经过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是：A.CH4B.CH2＝CH2C.C2H6D.C3H8解析：减少的50mL不全部是水，烃的燃烧，即使生成气态的水，体积也会减少。这类题目一般只能用差量法来求解。由燃烧产物经过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，可知燃烧产物CO2的体积为40mL，则可依照烃的燃烧通式计算以下：CxHy+(x+)O2CO2+H2O(l)体积差x1+4050有x:(1+)＝40:50，解得：5x＝y+4，又因为xy为正整数，故C选项吻合题意。答案：C点拨：计算气体体积差量时，要特别关注反响时的温度是大于100℃，还是小于100℃，即水是处于气态还是液态。【例题4】在必然条件下，向一体积可变的密闭容器中充入2LN2和3LH2，发生以下反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)后，恢复到原来情况，测得气体体积变为4L，则N2的转变率为_____。解析：依照化学反响方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△V1322V(N2)(5－4)L解得：V(N2)＝0.5L，N2的转变率为：×100％＝25％.答案：25％（3）物质的量差量法【例题5】固体PCl5受热易升华并发生发生分解：PCl5(g)PCl5(g)+Cl2(g)。现将5.838gPCl5装入2.05L真空密闭容器中，在277℃下达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混杂气体物质的量为0.05mol，求平衡时PCl5的分解百分率。解析：原PCl5的物质的量为0.028mol，反响达到平衡时物质的量增加了0.05mol－0.028mol＝0.022mol，依照化学反响方程式：2PCl5(g)PCl5(g)+Cl2(g)物质的量增加△n1mol1mol计算可得有x＝0.022molPCl5分解，故其平衡时PCl5的分解百分率为：（）×100％＝78.6％。答案：平衡时PCl5的分解百分率为％。点拨：依照化学方程式的化学计量系数计算获取的物质的量差量或气体体积差量，可逆反响中由差量计算所得量为对应物质的转变量。（4）热量差量【例题6】高炉炼铁中发生的反响之一是FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝－－111.0kJm·ol。将必然量的FeO和50mLCO置于高炉内，测得反响放出热量110kJ，则此时CO2和CO的体积比为A.1:10B.1:4C.4:1D.10:1解析：由热化学反响方程式可知：－1FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＝－11.0kJm·ol1mol1mol11kJ开始50mol0耗资10mol生成10mol110kJ解得：n(CO2):n(CO)＝10:40＝1:4答案：B六、追踪练习【练习】向100gNaCl和Na2O2的混杂固体中通入过分CO2，使其充分反响，最后称量得固体114g，则原固体中含有N